下列关于浓硫酸的叙述不正确的是（ ）
| A、浓硫酸具有脱水性，因而能使蔗糖炭化 |
| B、浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体 |
| C、浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥二氧化硫、氢气等气体 |
| D、浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化 |
下列各组微粒在溶液中不能大量共存的是（ ）
①Fe3+、K+、Cl-、OH- ②Na+、H+、SO42-、HCO3-
③Mg2+、Fe3+、H+、Cl- ④Ag+、Na+、Cu2+、Cl-．
①Fe3+、K+、Cl-、OH- ②Na+、H+、SO42-、HCO3-
③Mg2+、Fe3+、H+、Cl- ④Ag+、Na+、Cu2+、Cl-．
| A、②③④ | B、①③ |
| C、①②④ | D、①②③ |
电极反应同为氧化反应的是（ ）
| A、原电池的正极和电解池的阴极 |
| B、原电池的负极和电解池的阳极 |
| C、原电池的正极和电解池的阳极 |
| D、原电池的负极和电解池的阴极 |
浓硫酸具有很强的吸水性，下列实验不能说明该观点的是（ ）
| A、浓硫酸滴到白纸上，白纸变黑 |
| B、浓硫酸暴露在潮湿的空气中，浓度变稀 |
| C、在浓硫酸中加入少量胆矾，胆矾变白色 |
| D、含水蒸汽的氢气通过浓硫酸后，氢气变干燥 |
下列物质的溶液加热蒸干、灼烧后，所得的固体成份不相同的是（ ）
| A、FeCl2、FeCl3 |
| B、NaHCO3、Na2CO3 |
| C、Al2（SO4）3、AlCl3 |
| D、NH4HCO3、NH4Cl |
已知：HCl（aq）与NaOH（aq）反应的△H=-57.3kJ?mol-1，CH3COOH在水中电离的△H=+8.95kJ?mol-1，则CH3COONa水解时的△H为（ ）
| A、+66.25 kJ?mol-1 |
| B、+48.35 kJ?mol-1 |
| C、-66.25 kJ?mol-1 |
| D、-48.35kJ?mol-1 |
下列与反应原理相关的叙述不正确的是（ ）
| A、装置Ⅰ的溶液若换为稀硝酸，则腐蚀过程与原装置不同 |
| B、装置Ⅱ在反应结束时溶液中存在Fe2+ |
| C、装置Ⅰ中不可能发生如下反应：Fe+2Fe3+═3Fe2+ |
| D、装置Ⅱ中的铁丝能发生电化学腐蚀 |
如图为A、B两种物质间的转化关系（其中C、D是反应物，部分产物已省略）．以下判断不正确的是（ ）
| A、若A是AlCl3，则C既可以是强碱，也可以是弱碱 |
| B、若A是碱性气体，则A和C可能发生氧化还原反应，也可能发生非氧化还原反应 |
| C、上述变化过程中，A可以是酸、碱、盐，也可以是单质或氧化物 |
| D、若A→B是氧化还原反应，则C、D在上述转化过程中一定有一种为氧化剂，另一种为还原剂 |
下列对溶液、胶体和浊液的认识不正确的是（ ）
| A、三种分散系的分散质直径大小顺序：浊液＞胶体＞溶液 |
| B、胶体在一定的条件下也能稳定存在 |
| C、溶液和胶体通常都是透明的液体，而浊液不透明 |
| D、胶体区别于其他分散系的本质特征是产生丁达尔效应 |
常温下，某强酸溶液pH=a，强碱溶液pH=b，已知a+b=13，酸碱混合后的溶液pH=7，则酸溶液的体积V（酸）和碱溶液的体积V（碱）的关系正确的是（ ）
| A、V（碱）=10V（酸） |
| B、V（酸）=13V（碱） |
| C、V（酸）=10V（碱） |
| D、V（碱）=13V（酸） |