Question

已知：HCl（aq）与NaOH（aq）反应的△H=-57.3kJ?mol^-1，CH₃COOH在水中电离的△H=+8.95kJ?mol^-1，则CH₃COONa水解时的△H为（　　）

• A、+66.25 kJ?mol^-1
• B、+48.35 kJ?mol^-1
• C、-66.25 kJ?mol^-1
• D、-48.35kJ?mol^-1

Answer 1

考点：反应热和焓变

专题：化学反应中的能量变化

分析：由题目知，H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.3KJ/mol，CH₃COOH（l）=CH₃COO^-（aq）+H⁺（aq）△H=8.95KJ/mol，求CH₃COO^-（aq）+H₂O（l）=CH₃COOH（l）+OH^-（aq）的△，利用盖斯定律解答．

解答： 解：由题目知，①H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.3KJ/mol，
②CH₃COOH（l）=CH₃COO^-（aq）+H⁺（aq）△H=8.95KJ/mol，
据盖斯定律，△H=-②-①得：CH₃COO^-（aq）+H₂O（l）=CH₃COOH（l）+OH^-（aq）△H=+48.35KJ/mol，所以，CH₃COONa水解时的△H为48.35KJ/mol，
故选：B．

点评：本题通过中和、电离的热效应，考查盖斯定律的应用，题目新颖，考查基础，是一道好题．