下列溶液中NO

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的物质的量浓度最大的是（　　）

为制取较纯净的溴苯和验证反应机理，某化学课外小组设计了实验装置（如图）．
先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A（A下端活塞关闭）中．
（1）写出A中反应的化学方程式
（2）实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是．
（3）C中盛放CCl₄的作用是．
（4）能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入AgNO₃溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明．设计另外一种方案证明之（写出操作、现象及结论）．

根据以下叙述回答13和14题：
把0.3molX气体和0.1molY气体混合于1L容器中，使它们发生如下反应：3X（g）+Y（g）=nZ（g）+2W（g），5min末已生成0.1molW，若测知以Z浓度变化来表示的反应平均速度为0.01mol（L?min）^-1，则：

材料：据凤凰网2008年9月11号报道：近期甘肃等地报告多例婴幼儿泌尿系统结石病例，调查表明与患儿食用三鹿牌婴幼儿配方奶粉含有的三聚氰胺有关，已知三聚氰胺为白色晶体，将它用作食品添加剂可提高食品中蛋白质的检测值，俗称“蛋白精”．食品中蛋白质一般含氮量为15%～17.6，“凯氏定氮法”是目前世界上通用的检测食品中蛋白质含量的方法，其核心内容是“先检测食品中氮元素含量的多少，然后再乘适当的换算因子后得出蛋白质含量”，一些不法商人利用向牛奶中掺加三聚氰胺以提高牛奶中蛋白质含量的检测值并最终导致引起国人共愤的“结石宝宝”事件的出现．根据以上材料，完成22-24题．

比较下列溶液的pH值（填＞、＜、=）
（1）0.1mol?L^-1 NH₄Cl溶液 0.01mol?L^-1 NH₄Cl溶液；
（2）0.1mol?L^-1 Na₂CO₃溶液 0.1mol?L^-1 NaHCO₃溶液；
（3）25℃1mol?L^-1FeCl₃溶液 80℃1mol?L^-1FeCl₃溶液；
（4）0.1mol?L^-1NaOH 溶液  0.1mol?L^-1 Na₂CO₃溶液．

阅读、分析下列三个材料：
材料一：于谦的诗《石灰吟》，千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间．
（1）整首诗所描述的变化共涉及到下列物质：
①石灰石（主要成分CaCO₃）   ②CaO    ③CO₂   ④H₂O   ⑤Ca（OH）₂悬浊液   ⑥CaCO₃，
其中属于电解质的是（填序号）
（2）对“烈火焚烧若等闲”对应反应的说法中正确的是．
A．属于氧化还原反应       B．属于化合反应       C．属于分解反应       D．属于置换反应
材料二：

物质	熔点/℃	沸点/℃	密度/g?cm3	溶解性
乙二醇（C2H6O2）	-11.5	198	1.11	易溶于水和乙醇
丙三醇（C3H8O3）	17.9	290	1.26	能跟水、酒精以任意以互溶

回答下列问题（填序号）：
A．蒸馏法　　  B．萃取法      C．“溶解、结晶、过滤”的方法      D．分液法
（3）将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来，最好应用；
（4）将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是．
材料三：在溶解性方面，Br₂（溴）与I₂很相似，其稀的水溶液显黄色．在实验室里从溴水（Br₂的水溶液）中提取Br₂和提取I₂的方法也相似．
回答下列问题：
（5）常用的提取方法是，化学试剂是，最主要的仪器是．
（6）若观察发现提取Br₂以后的水还有颜色，解决该问题的方法是．

碱金属元素原子最外层的电子数都是个，在化学反应中它们容易（填“得到”或“失去）电子；碱金属元素中金属性最强的是（填元素符号，下同），原子半径最小的是．卤素原子最外层的电子数都是个，在化学反应中它们容易得到个电子；在卤族元素中非金属性最强的是，原子半径最小的是．

在0.2L  NaCl、MgCl₂的混合溶液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题：
（1）该混合溶液中，Na⁺的物质的量为moL，MgCl₂的物质的量为moL，Cl^-的物质的量为moL．
（2）该混合溶液中含溶质的总质量为 g．
（3）将该混合溶液加水稀释至体积为 1L，稀释后溶液中Cl^-的物质的量浓度为moL?L^-1．

铬是人体必需元素，如含量不足会影响糖类和脂类的代谢，过高则会引起急性中毒．有关含铬化合物的相互转化关系如下

回答下列问题：
（1）上述反应中需用氧化剂的是（填编号）．
（2）工业上处理含Cr₂O₇^2-的废水时，一般将剧毒的Cr₂O₇^2-转化为Cr³⁺并最终转化为Cr（OH）₃沉淀，以碳为阴极，铁作阳极，电解处理含NaCl、Cr₂O₇^2-的酸性废水．写出电极反应和溶液中进行的反应的离子方程式：
阳极； 阴极；
（3）反应⑤是可逆反应，在Na₂CrO₄溶液中加入稀硫酸，溶液由黄色逐渐变成橙色，写出该反应的离子方程式．

高温超导材料富勒烯化合物是当前研究的热点物质．
（1）科学家把C₆₀和K掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图1所示．该富勒烯化合物中的化学式为．

（2）如图2，金属钾采用的是下列（填字母代号）堆积方式，每个钾原子的配位数是．
（3）金刚石中的C-C的键长为154pm，C₆₀中C-C键长为140～145pm．有同学据此推断C₆₀的熔点高于金刚石，你认为是否正确并阐述理由：．