Question

在0.2L  NaCl、MgCl₂的混合溶液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题：
（1）该混合溶液中，Na⁺的物质的量为

 

moL，MgCl₂的物质的量为

 

moL，Cl^-的物质的量为

 

moL．
（2）该混合溶液中含溶质的总质量为

 

 g．
（3）将该混合溶液加水稀释至体积为 1L，稀释后溶液中Cl^-的物质的量浓度为

 

moL?L^-1．

Answer 1

考点：物质的量浓度的相关计算,电解质在水溶液中的电离

专题：物质的量浓度和溶解度专题

分析：（1）根据n=cV计算n（Na⁺）、n（Mg²⁺），溶液中n（MgCl₂）=n（Mg²⁺），根据电荷守恒可知，n（Cl^-）=n（Na⁺）+2n（Mg²⁺）；
（2）溶液中溶质为NaCl、MgCl₂，根据m=nM计算；
（3）根据c=

n

V

计算．

解答： 解：（1）溶液中c（Na⁺）=1mol/L，c（Mg²⁺）=1.5mol/L，
0.2L溶液中，n（Na⁺）=1mol/L×0.2L=0.2mol，n（Mg²⁺）=1.5mol/L×0.2L=0.3mol，
溶液中n（MgCl₂）=n（Mg²⁺）=0.3mol，
根据电荷守恒可知：n（Cl^-）=n（Na⁺）+2n（Mg²⁺）=0.2mol+0.3mol×2=0.8mol．
故答案为：0.2；0.3；0.8；
（2）溶液中溶质为NaCl、MgCl₂，溶质总质量=0.2mol×58.5g/mol+0.3mol×95g/mol=40.2g，
故答案为：40.2；
（3）将该混合溶液加水稀释至体积为 1L，稀释后溶液中Cl^-的物质的量浓度为

0.8mol

1L

=0.8moL?L^-1，
故答案为：0.8．

点评：本题考查物质的量浓度有关计算，难度不大，注意对公式的理解与灵活应用．