某工厂以黄铁矿（主要成分FeS₂）为原料生产硫酸设空气中氧气的气体体积分数为0.2，如果该厂生产98%的浓硫酸100t．不考虑其它各生产阶段的物料损失．试完成下列问题：
（1）写出黄铁矿在沸腾炉中燃烧的化学方程式：．
（2）需要含FeS₂60%的矿石质量是t．
（3）最少需要消耗空气的体积（标准状况）为多少m³．

已知酮类化合物可以和氰化氢发生加成反应．
（酮类化合物）反应式为：
上述反应的生成物在一定条件下可发生水解生成羧酸：

依上述反应规律，按照提示的反应类型，写出用丙酮为原料经5步合成聚甲基丙烯酸甲酯的反应方程式，并注明所缺的反应类型（其它必要的原料可任意选择）：
（1），；
（2）水解，；．
（3），；
（4）消去，；
（5），．

如图所示，A、B、C是实验室常用的三种制取气体的装置，提供的药品有：大理石、浓盐酸、稀盐酸、锌粒、二氧化锰、氯化铵、熟石灰．现欲利用这些药品分别制取NH₃、Cl₂、H₂、CO₂四种气体，试回答以下问题．
（1）选用A装置可制取的气体有；选用B装置可制取的气体有；通常选用C装置制取的气体有．若用亚硫酸钠和浓硫酸来制取二氧化硫气体应选用装置（填装置的编号字母）．
（2）写出利用上述有关药品制取氯气的化学方程式：；为了防止污染环境，需要用NaOH溶液吸收，处理多余气体的离子方程式：．
（3）若要制得干燥的氨气，可选用下列干燥剂中的（填序号）．
A．碱石灰             B．浓硫酸             C．五氧化二磷
（4）标号①的仪器除可用于在气体发生装置中添加试剂外，在实验中常用于（填实验操作名称）．

写出下列物质的名称
（1）
（2）
（3）
（4）
（5）

写出下列化学反应的离子方程式：
（1）金属铝与盐酸溶液反应   2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑
（2）金属铝与氢氧化钠溶液反应   2Al+2NaOH+6H₂O═2Na[Al（OH）₄]+3H₂↑
（3）氧化铝与盐酸溶液反应   Al₂O₃+6HCl═2AlCl₃+3H₂O
（4）氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应   Al（OH）₃+NaOH═Na[Al（OH）₄]
（5）氯化铝溶液与氨水溶液反应   AlCl₃+3NH₃?H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄Cl．

（1）2，6-二甲基-4-乙基庚烷的结构简式是，其一氯代物有种．
（2）按系统命名法下列有机物的名称是．
（3）某化合物的分子式为C₅H₁₁Cl，其核磁共振氢谱图中显示三种峰且面积之比为6：4：1，则该物质的结构简式为．

化学学科中的平衡理论主要内容包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡等四种．且均符合勒夏特列原理．请回答下列问题．
（1）一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应
A（g）+2B（g）?4C（g）△H＞0  达到平衡时，c（A）=2mol/L，c（B）=7mol/L，c（C）=4mol/L．试确定B的起始浓度c（B）的取值范围是；若改变条件重新达到平衡后体系中C的体积分数增大，下列措施可行的是．
①增加C的物质的量   ②加压  ③升温   ④使用催化剂
（2）常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示．则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是（填“A”或“B”）．设盐酸中加入的Zn质量为m₁，醋酸溶液中加入的Zn质量为m₂．则m₁m₂（选填“＜”、“=”、“＞”）．

X、Y、Z、R、W均为周期表中前四周期的元素，其原子序数依次增大；x^2-和Y⁺有相同的核外电子排布；Z的氢化物的沸点比其上一周期同族元素氢化物的沸点低；R的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多；W为金属元素，X与W形成的某种化合物与Z的氢化物的浓溶液加热时反应可用于实验室制取Z的气态单质．回答下列问题（相关回答均用元素符号或化学式表示）：
（1）R的基态原子的核外电子排布式是．
（2）Z的氢化物的沸点比其上一周期同族元素氢化物的沸点低的原因是．
（3）X与Z中电负性较大的是；Z的某种含氧酸盐常用于实验室中X的单质的制取，此酸根离子的空间构型是，此离子中含有的化学键类型是；X一Z一X的键角109.5⁰．（填“＞”、“=”或“＜”）
（4）X与Y形成的化合物Y₂X的晶胞如图．其中X离子的配位数为，
以相距一个X离子最近的所有Y离子为顶点构成的几何体为．
该化合物与MgO相比，熔点较高的是．
（5）已知该化合物的晶胞边长为a pm，则该化合物的密度为g/cm³．
（列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数的数值为N_A）

已知元素X能形成H₂X和XO₂化合物，则X的最外层电子数为，某元素气态氢化物的分子式为H₂R，该元素的最高价氧化物的化学式为．

煤化工中常常需研究不同温度下的平衡常数、投料比及热值等问题．
（1）在一定条件下：①C（g）+CO₂（g）?2CO（g）△H₁
②C（g）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H₂
③CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）△H₃
则△H₁、△H₂、△H₃之间的关系是．
如果在一定温度下，三个反应的平衡常数分别为K₁、K₂ 和K₃；K₁、K₂、K₃之间的关系是．
（2）CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）平衡常数随温度变化如表1：
                表1：

温度∕℃	400	500	800
平衡常数	9.94	9	1

①上述正反应是（填“放热”或“吸热”）反应．
②800℃发生上述反应，以表2中的物质的量投入恒容反应器，其中向正反应方向移动才能建立化学平衡的有（填序号）
                 表2：

	A	B	C	D	E
n（CO2）	3	1	0	1	1
n（H2）	2	1	0	1	2
n（CO）	1	2	3	0.5	3
n（H2O）	5	2	3	2	1

③若反应在500℃进行，CO、H₂O的起始浓度均为0.02mol∕L，在该条件下，CO的最大转化率为．
④若反应在800℃进行，设起始CO和H₂O（g）共5mol，水蒸气的体积分数为x；平衡时CO转化率为y，则y随x变化的函数关系式为：y=．
⑤在V L密闭容器中通入CO和H₂O（g）各10mol，在T℃达到平衡，然后急速除去水蒸气（除水蒸气时各物质的物质的量不变），将混合气体燃烧，测得放出的热量为2842kJ，则T℃平衡常数K=．（CO的燃烧热283kJ?mol^-1，H₂的燃烧热286kJ?mol^-1）