题目内容
化学学科中的平衡理论主要内容包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡等四种．且均符合勒夏特列原理．请回答下列问题．（1）一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应
A（g）+2B（g）?4C（g）△H＞0 达到平衡时，c（A）=2mol/L，c（B）=7mol/L，c（C）=4mol/L．试确定B的起始浓度c（B）的取值范围是
①增加C的物质的量 ②加压 ③升温 ④使用催化剂
（2）常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示．则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是
考点：化学平衡的影响因素,弱电解质在水溶液中的电离平衡
专题：化学平衡专题,电离平衡与溶液的pH专题
分析：（1）若A完全转化为C，B取最小值，若C完全转化为反应物，B取最大值；改变条件重新达到平衡后体系中C的体积分数增大，可使平衡正向移动或增加C；
（2）醋酸为弱酸，等pH时，醋酸浓度较大，与锌反应时，醋酸进一步电离出氢离子，则醋酸的pH变化较小，醋酸中存在电离平衡，氢离子和锌反应时促进醋酸电离，补充反应的氢离子，pH变化等量时，消耗的锌较多，以此解答．
（2）醋酸为弱酸，等pH时，醋酸浓度较大，与锌反应时，醋酸进一步电离出氢离子，则醋酸的pH变化较小，醋酸中存在电离平衡，氢离子和锌反应时促进醋酸电离，补充反应的氢离子，pH变化等量时，消耗的锌较多，以此解答．
解答：
解：（1）可逆反应A（g）+2B（g）?4C（g）△H＞0达到平衡时，c（A）=2mol/L，c（B）=7mol/L，c（c）=4mol/L，若A完全转化为C，消耗B为04mol/L，则B最小值为3mol/L，若C完全转化为反应物，生成2molB，则B的最大值为9mol/L，因反应为可逆反应，均不能完全转化，则B的浓度范围为3mol/L＜c（B）＜9mol/L；
若改变条件重新达到平衡后体系中C的质量分数增大，应使平衡向正反应方向移动，
①增加C的物质的量，等效为增大压强，平衡向逆反应方向移动，C的质量分数降低，故①错误；
②加压，平衡向逆反应方向移动，C的质量分数降低，故②错误；
③升温，平衡向正反应方向移动，C的质量分数增大，故③正确；
④使用催化剂，平衡不移动，C的质量分数不变，故④错误；
故选③，
故答案为：3mol/L＜c（B）＜9mol/L；③；
（2）由于醋酸是弱电解质，与Zn反应同时，电离出H+，所以pH变化较缓慢，所以B曲线是醋酸溶液的pH变化曲线．由图知盐酸和醋酸的pH变化都是由2到4，盐酸中氢离子浓度逐渐减小，但醋酸中存在电离平衡，氢离子和锌反应时促进醋酸电离，补充反应的氢离子，所以醋酸是边反应边电离H+，故消耗的Zn多，所以m1＜m2，
故答案为：B；＜．
若改变条件重新达到平衡后体系中C的质量分数增大，应使平衡向正反应方向移动，
①增加C的物质的量，等效为增大压强，平衡向逆反应方向移动，C的质量分数降低，故①错误；
②加压，平衡向逆反应方向移动，C的质量分数降低，故②错误；
③升温，平衡向正反应方向移动，C的质量分数增大，故③正确；
④使用催化剂，平衡不移动，C的质量分数不变，故④错误；
故选③，
故答案为：3mol/L＜c（B）＜9mol/L；③；
（2）由于醋酸是弱电解质，与Zn反应同时，电离出H+，所以pH变化较缓慢，所以B曲线是醋酸溶液的pH变化曲线．由图知盐酸和醋酸的pH变化都是由2到4，盐酸中氢离子浓度逐渐减小，但醋酸中存在电离平衡，氢离子和锌反应时促进醋酸电离，补充反应的氢离子，所以醋酸是边反应边电离H+，故消耗的Zn多，所以m1＜m2，
故答案为：B；＜．
点评：本题考查弱电解质的电离，化学平衡影响因素分析判断，侧重于学生的分析能力的考查，为高考常见题型和高频考点，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学生学习的积极性，注意把握弱电解质的电离特点和影响因素，平衡移动原理实质理解应用，难度不大．
练习册系列答案
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