用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、22.4L氯气中含有的氯气分子数为NA |
| B、0.1mol F-中所含电子数为NA |
| C、标准状况下，16g 氧气中含有的氧分子数为NA |
| D、2L 0.1mol/L氯化镁溶液中含有的镁离子和氯离子的总数为0.4NA |
不符合原子核外电子排布基本规律的是（ ）
| A、核外电子总是优先排在能量最低的电子层上 |
| B、K层是能量最低的电子层 |
| C、N电子层为次外层时，最多可容纳的电子数为18 |
| D、各电子层（n）最多可容纳的电子数为n2 |
下列说法正确的是（ ）
| A、“84”消毒液的水溶液中：Fe2+、Cl-、Ca2+、[Fe（CN）6]3-能大量共存 |
| B、等体积、等物质的量浓度的NH4Al（SO4）2 溶液和Ba（OH）2溶液混合，溶液中存在NH4+、AlO2-、SO42- |
| C、在Mg（OH）2悬浊液中滴加氯化铵溶液：Mg（OH）2+2NH4Cl═2NH3?H2O+MgCl2 |
| D、在反应KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，每生成3mol I2转移的电子数为6NA（NA表示阿伏伽德罗常数） |
能够发生银镜反应且与丙酸互为同分异构体的是（ ）
| A、甲酸乙酯 | B、丙醛 |
| C、乙酸甲酯 | D、1-羟基丙酮 |
下列有关化学用语表示错误的是（ ）
A、HCN的结构式： |
B、HClO的电子式为： |
C、CH4分子的球棍模型： |
D、2-氯甲苯的结构简式： |
将足量的SO2通入下列溶液中，一定能产生沉淀的是（ ）
| A、硅酸钠溶液 | B、石灰水 |
| C、氯化钡溶液 | D、氯化钙溶液 |
CaTiO3晶胞如图所示，图中Ca2+、O2-、Ti4+分别位于立方体的体心、面心和顶点，则晶体中每个Ti4+紧邻等距离最近的O2-有（ ）个．已知：①硫酸比次氯酸稳定；②高氯酸是比硫酸更强的酸；③S2-易被氯气氧化；④氯化氢比硫化氢稳定；⑤盐酸是强酸，氢硫酸是弱酸．上述叙述中可说明氯元素比硫元素非金属性强的是（ ）
| A、①②③ | B、②③④ |
| C、③④⑤ | D、①⑤ |
下列有关说法正确的是（ ）
| A、水分子间的作用力强于分子内的H-O键 |
| B、形成化学键的微粒只能是离子 |
| C、含有离子键的化合物一定是离子化合物 |
| D、共价化合物分子里的化学键只能是极性键 |
硫氰的化学式为（SCN）2，结构式为N≡C-S-S-C≡N，其分子及阴离子（SCN-）的性质都与卤素相似．下列关于硫氰的叙述不正确的是（ ）
| A、与水反应可生成两种酸 |
| B、与氢氧化钾溶液反应产物之一为KSCN |
| C、NaSCN与AgSCN受热发生分解 |
| D、HSCN浓溶液与MnO2共热可生成（SCN）2 |