题目内容
用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、22.4L氯气中含有的氯气分子数为NA |
| B、0.1mol F-中所含电子数为NA |
| C、标准状况下，16g 氧气中含有的氧分子数为NA |
| D、2L 0.1mol/L氯化镁溶液中含有的镁离子和氯离子的总数为0.4NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A．没有告诉在标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氯气的物质的量；
B．氟离子中含有10个电子，0.1mol氟离子中含有1mol电子；
C．16g氧气的物质的量为0.5mol；
D．2L 0.1mol/L氯化镁溶液中含有0.2mol氯化镁，0.2mol氯化镁中含有0.2mol镁离子、0.4mol氯离子，总共含有0.6mol．
B．氟离子中含有10个电子，0.1mol氟离子中含有1mol电子；
C．16g氧气的物质的量为0.5mol；
D．2L 0.1mol/L氯化镁溶液中含有0.2mol氯化镁，0.2mol氯化镁中含有0.2mol镁离子、0.4mol氯离子，总共含有0.6mol．
解答：
解：A．不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L氯气的物质的量，故A错误；
B．0.1mol氟离子中含有1mol电子，所含电子数为NA，故B正确；
C．16g氧气的物质的量为0.5mol，含有的氧分子数为0.5NA，故C错误；
D．2L 0.1mol/L氯化镁溶液中含有0.2mol氯化镁，含有0.2mol镁离子、0.4mol氯离子，总共含有0.6mol镁离子和氯离子，含有的镁离子和氯离子的总数为0.6NA，故D错误；
故选B．
B．0.1mol氟离子中含有1mol电子，所含电子数为NA，故B正确；
C．16g氧气的物质的量为0.5mol，含有的氧分子数为0.5NA，故C错误；
D．2L 0.1mol/L氯化镁溶液中含有0.2mol氯化镁，含有0.2mol镁离子、0.4mol氯离子，总共含有0.6mol镁离子和氯离子，含有的镁离子和氯离子的总数为0.6NA，故D错误；
故选B．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下期末而体积的使用条件，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．
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