题目内容
已知：①硫酸比次氯酸稳定；②高氯酸是比硫酸更强的酸；③S2-易被氯气氧化；④氯化氢比硫化氢稳定；⑤盐酸是强酸，氢硫酸是弱酸．上述叙述中可说明氯元素比硫元素非金属性强的是（ ）
| A、①②③ | B、②③④ |
| C、③④⑤ | D、①⑤ |
考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：根据非金属元素的最高价氧化物对应水化物的酸的酸性强弱、离子的还原性强弱、氢化物的稳定性、反应的难易程度等来判断原子的得电子能力强弱，以此来比较非金属性的强弱．
解答：
解：①硫酸为S元素的最高价氧化物对应水化物，而次氯酸不是Cl的最高价氧化物对应水化物，则不能利用它们来比较非金属性，故①错误；
②非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸的酸性越强，则高氯酸是比硫酸更强的酸，可知非金属性Cl＞S，故②正确；
③S2-易被氧化，说明单质的氧化性是氯气强于硫，所以原子的得电子能力Cl强于S，故③正确；
④元素的氢化物的稳定性越强则原子的得电子能力越强，则非金属性Cl＞S，故④正确；
⑤不能根据氢化物的酸性比较非金属性，如HF是弱酸，HCl是强酸，但非金属性：F＞Cl，故⑤错误；
故选B．
②非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸的酸性越强，则高氯酸是比硫酸更强的酸，可知非金属性Cl＞S，故②正确；
③S2-易被氧化，说明单质的氧化性是氯气强于硫，所以原子的得电子能力Cl强于S，故③正确；
④元素的氢化物的稳定性越强则原子的得电子能力越强，则非金属性Cl＞S，故④正确；
⑤不能根据氢化物的酸性比较非金属性，如HF是弱酸，HCl是强酸，但非金属性：F＞Cl，故⑤错误；
故选B．
点评：本题考查非金属性的比较，熟悉常见的非金属性比较的方法是解答本题的关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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下列叙述中，正确的是（ ）
| A、只由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 |
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①C2H5OH ②CH3COOH（aq） ③水．
| A、①＞②＞③ |
| B、②＞①＞③ |
| C、③＞②＞① |
| D、②＞③＞① |
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