题目内容
下列说法正确的是（ ）
| A、“84”消毒液的水溶液中：Fe2+、Cl-、Ca2+、[Fe（CN）6]3-能大量共存 |
| B、等体积、等物质的量浓度的NH4Al（SO4）2 溶液和Ba（OH）2溶液混合，溶液中存在NH4+、AlO2-、SO42- |
| C、在Mg（OH）2悬浊液中滴加氯化铵溶液：Mg（OH）2+2NH4Cl═2NH3?H2O+MgCl2 |
| D、在反应KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，每生成3mol I2转移的电子数为6NA（NA表示阿伏伽德罗常数） |
考点：离子共存问题,氧化还原反应的电子转移数目计算,盐类水解的应用
专题：离子反应专题,盐类的水解专题
分析：A．“84”消毒液的水溶液的主要成分为NaClO，具有强氧化性；
B．假设物质的量都为1mol，反应生成硫酸钡、NH3?H2O和氢氧化铝；
C．在Mg（OH）2悬浊液中滴加氯化铵溶液，氢氧化镁溶解；
D．只有I元素化合价变化，分别由+5价、-1价变化为0价．
B．假设物质的量都为1mol，反应生成硫酸钡、NH3?H2O和氢氧化铝；
C．在Mg（OH）2悬浊液中滴加氯化铵溶液，氢氧化镁溶解；
D．只有I元素化合价变化，分别由+5价、-1价变化为0价．
解答：
解：A．“84”消毒液的水溶液的主要成分为NaClO，具有强氧化性，则具有还原性的Fe2+不能大量共存，故A错误；
B．假设物质的量都为1mol，反应生成硫酸钡、NH3?H2O和氢氧化铝，溶液中不存在NH4+、AlO2-，故B错误；
C．在Mg（OH）2悬浊液中滴加氯化铵溶液，铵根离子与氢氧根离子反应而促进氢氧化镁溶解，发生Mg（OH）2+2NH4Cl═2NH3?H2O+MgCl2，故C正确；
D．只有I元素化合价变化，分别由+5价、-1价变化为0价，每生成3mol I2转移的电子数为5NA，故D错误．
故选C．
B．假设物质的量都为1mol，反应生成硫酸钡、NH3?H2O和氢氧化铝，溶液中不存在NH4+、AlO2-，故B错误；
C．在Mg（OH）2悬浊液中滴加氯化铵溶液，铵根离子与氢氧根离子反应而促进氢氧化镁溶解，发生Mg（OH）2+2NH4Cl═2NH3?H2O+MgCl2，故C正确；
D．只有I元素化合价变化，分别由+5价、-1价变化为0价，每生成3mol I2转移的电子数为5NA，故D错误．
故选C．
点评：本题考查较为综合，涉及离子共存、离子方程式的书写、弱电解质的电离以及氧化还原反应，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意相关基础知识的积累，难度中等．
练习册系列答案
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对聚丙烯酸酯的说法不正确的是（ ）
| A、单体的结构简式为CH2═CH-COOR |
| B、在一定条件下能发生加成反应 |
| C、在一定条件下能发生水解反应 |
| D、它是通过单体加聚反应得到的 |
下列实验操作中所用仪器一般要求干燥的是（ ）
| A、配置一定物质的量浓度的溶液时所用的容量瓶 |
| B、用氯化铵和熟石灰混合时所用的试管 |
| C、用氯化钠和浓硫酸反应制氯化氢的烧瓶 |
| D、做喷泉实验用来收集氨气的烧瓶 |
现将1mol Cu2S与144克FeO投入到足量稀硝酸溶液中，充分反应得到Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、CuSO4的混合溶液，并产生NO气体．则最终反应所得NO物质的量为（ ）
| A、4 mol |
| B、5 mol |
| C、6 mol |
| D、7 mol |
已知：①硫酸比次氯酸稳定；②高氯酸是比硫酸更强的酸；③S2-易被氯气氧化；④氯化氢比硫化氢稳定；⑤盐酸是强酸，氢硫酸是弱酸．上述叙述中可说明氯元素比硫元素非金属性强的是（ ）
| A、①②③ | B、②③④ |
| C、③④⑤ | D、①⑤ |
已知：25℃时，CaCO3的Ksp=2.8×10-9，CaCO3在水中的溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）| A、x数值为1.4×10-5 |
| B、b点与d点对应的溶度积相等 |
| C、加入蒸馏水可使溶液由d点变到a点 |
| D、c点将有沉淀生成，平衡后溶液中c（Ca2+）、c（CO32-）一定相等 |
下列关于碱金属单质的叙述正确的是（ ）
| A、它们都可以与盐酸反应放出氢气 |
| B、它们在反应中都被还原 |
| C、它们都能与氧气反应生成过氧化物 |
| D、它们都能从FeCl3溶液中置换出Fe |
下列关于
Al3+的叙述中，错误的是（ ）
27 13 |
| A、质子数为13 |
| B、核外电子数为13 |
| C、中子数为14 |
| D、质量数为27 |
H、N、O、Si、Cl、Na、Al、Fe、F、S都是中学化学常见的元素．请根据题意回答与这些元素有关的问题．