下列粒子的核外电子排布正确的是（ ）
A、Na |
B、K |
C、Xe |
D、Cl- |
COCl2俗名称作光气，是有毒气体．在一定条件下，可发生的化学反应为：COCl2（g）?CO（g）+Cl2（g）△H＜0；下列有关说法不正确的是（ ）
| A、在一定条件下，使用催化剂能加快反应速率 |
| B、当反应达平衡时，恒温恒压条件下通入Ar，COCl2的转化率不变 |
| C、单位时间内生成CO和消耗Cl2的物质的量比为1：1时，反应达到平衡状态 |
| D、平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数减小 |
下列关于范德华力的叙述中，正确的是（ ）
| A、范德华力的实质也是一种电性作用，所以范德华力是一种特殊化学键 |
| B、任何分子间在任意情况下都会产生范德华力 |
| C、范德华力与化学键的区别是作用力的强弱问题 |
| D、范德华力非常微弱，故破坏范德华力不需要消耗能量 |
下列叙述中正确的是（ ）
| A、在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性 |
| B、向碘水中通入SO2，碘水褪色说明SO2具有漂白性 |
| C、蘸有浓硫酸的玻璃棒接近浓氨水瓶口有白烟产生 |
| D、某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有SO42- |
设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A、1.00mol NaCl中含有NA个NaCl分子 |
| B、在反应KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，每生成3mol I2转移的电子数为5NA |
| C、78g Na2O2中所含离子数为4NA个 |
| D、浓度为1mol/L的Al2（SO4）3溶液中Al3+的数目小于2NA |
下列对离子化合物的叙述不正确的是（ ）
| A、离子化合物一定是含有离子键的化合物 |
| B、离子化合物不一定是盐类 |
| C、离子化合物如能溶于水，其所得溶液一定可以导电 |
| D、溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物 |
从某微粒的原子结构示意图反映出（ ）
| A、质子数和中子数 |
| B、中子数和电子数 |
| C、核电荷数和核外电子层排布的电子数 |
| D、质量数和核外电子层排布的电子数 |
按照有机物的命名规则，下列命名正确的是（ ）
| A、CH2Br-CH2Br 二溴乙烷 |
| B、CH3OOCCH3 甲酸乙酯 |
C、 硬脂酸甘油脂 |
D、 3，3-二甲基-2-丁醇 |
一定条件下发生化学反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197kJ/mol．现有容积均为1L的甲、乙、丙、丁四个容器，在上述条件下分别充入气体，到达平衡时，反应放出的热量（Q），及平衡时的转化率（X）如下表所示：
下列叙述正确的是（ ）
| 容器 | 起始时各物质的量（mol） | 到达平衡时放出 的热量（QkJ） |
平衡时SO2转化率（X） | |||
| SO2 | O2 | SO3 | N2 | |||
| 甲 | 2 | 1 | 0 | 0 | Q1 | X1 |
| 乙 | 1 | 0.5 | 0 | 0 | Q2=39.4 | X2 |
| 丙 | 1 | 0.5 | 0 | 1 | Q3 | X3 |
| 丁 | 1.8 | 0.9 | 0.2 | 0 | Q4 | X4 |
| A、Q1=78.8 |
| B、Q1=Q4＞Q2=Q3 |
| C、X1＞X3=40% |
| D、X1=X4＞X2=X3 |