题目内容
下列对离子化合物的叙述不正确的是（ ）
| A、离子化合物一定是含有离子键的化合物 |
| B、离子化合物不一定是盐类 |
| C、离子化合物如能溶于水，其所得溶液一定可以导电 |
| D、溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物 |
考点：离子化合物的结构特征与性质
专题：化学键与晶体结构
分析：A．含有离子键的化合物是离子化合物；
B．离子化合物不一定属于盐类，可能属于碱；
C．离子化合物如果能溶于水，其溶液能导电；
D．溶于水可以导电的化合物可能是共价化合物．
B．离子化合物不一定属于盐类，可能属于碱；
C．离子化合物如果能溶于水，其溶液能导电；
D．溶于水可以导电的化合物可能是共价化合物．
解答：
解：A．含有离子键的化合物是离子化合物，所以离子化合物中一定含有离子键，故A正确；
B．离子化合物不一定属于盐类，可能属于碱，如KOH，故B正确；
C．离子化合物如果能溶于水，在水溶液里能电离出自由移动的阴阳离子而使其溶液能导电，故C正确；
D．溶于水可以导电的化合物可能是共价化合物，如硫酸、醋酸等，故D错误；
故选D．
B．离子化合物不一定属于盐类，可能属于碱，如KOH，故B正确；
C．离子化合物如果能溶于水，在水溶液里能电离出自由移动的阴阳离子而使其溶液能导电，故C正确；
D．溶于水可以导电的化合物可能是共价化合物，如硫酸、醋酸等，故D错误；
故选D．
点评：本题考查了化合物和化学键的关系，根据物质中存在的化学键确定化合物类型，注意特殊类型的物质，题目难度不大．
练习册系列答案
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关于铅蓄电池Pb+PbO2+2H2SO4
2PbSO4+2H2O的说法正确的是（ ）
| ||
| 充电 |
| A、放电时，正极发生的反应是 Pb+SO42-+2e-═PbSO4 |
| B、放电时，该电池的负极材料是铅板 |
| C、放电时，电池中硫酸的浓度不断变大 |
| D、放电时，每当消耗1mol铅时转移电子4mol |
一定条件下，在体积为VL的密闭容器中发生如下反应：mA（g）+nB（g）?pC（s）+qD（g）△H＜0，一段时间后达到化学平衡状态．改变某一条件，下列说法正确的是（ ）
| A、若升高温度，反应混合气体密度不变时即达到新平衡状态 |
| B、若增大B的浓度，△H减小 |
| C、若使用适当催化剂，A的转化率增大 |
| D、若增大压强，平衡向右移动，则m+n＞p+q |
下列装置中，能构成原电池的是（ ）
| A、只有（甲） |
| B、只有（乙） |
| C、只有（丙） |
| D、除（乙）均可以 |
下列操作达不到预期目的是（ ）
①石油分馏时把温度计插入液面以下
②用溴水除去乙烯中混有的SO2气体
③用乙醇与1mol/L的H2SO4混合共热到170℃制取乙烯
④将饱和食盐水滴入盛有电石的烧瓶中制乙炔．
①石油分馏时把温度计插入液面以下
②用溴水除去乙烯中混有的SO2气体
③用乙醇与1mol/L的H2SO4混合共热到170℃制取乙烯
④将饱和食盐水滴入盛有电石的烧瓶中制乙炔．
| A、①④ | B、③④ |
| C、②③④ | D、①②③ |
下列粒子的核外电子排布正确的是（ ）
A、Na |
B、K |
C、Xe |
D、Cl- |
人类在使用金属的历史进程中，经历了铜、铁、铝之后，第四种将被广泛应用的金属则被科学家预测为是钛（Ti）．钛外观似钢，具有银灰光泽．钛的特性是强度大，密度小（4.51g/cm3），硬度大，熔点高（1675℃），自1791年英国牧师格列高尔发现钛至今，钛和钛的合金已被广泛用于制造飞机、火箭、卫星、宇宙飞船、舰艇、汽轮机、化工设备、电讯器材、人造骨骼等，被誉为“未来世纪的金属”．试回答下列问题：
某同学想通过比较最高价氧化物对应水化物酸性强弱来验证硫与碳的非金属性的强弱，他采用了如图所示的装置．请回答：