题目内容
下列叙述中正确的是（ ）
| A、在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性 |
| B、向碘水中通入SO2，碘水褪色说明SO2具有漂白性 |
| C、蘸有浓硫酸的玻璃棒接近浓氨水瓶口有白烟产生 |
| D、某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有SO42- |
考点：浓硫酸的性质,二氧化硫的化学性质
专题：氧族元素
分析：A．浓硫酸能将蔗糖中H、O以水的形式脱去而体现脱水性；
B．二氧化硫和碘能发生氧化还原反应生成硫酸；
C．浓硫酸没有挥发性；
D．能和氯化钡反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀不仅硫酸根离子．
B．二氧化硫和碘能发生氧化还原反应生成硫酸；
C．浓硫酸没有挥发性；
D．能和氯化钡反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀不仅硫酸根离子．
解答：
解：A．浓硫酸能将蔗糖中H、O以2：1水的形式脱去，浓硫酸体现脱水性，故A正确；
B．二氧化硫和碘能发生氧化还原反应生成硫酸，SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4，该反应中二氧化硫体现还原性而不是漂白性，故B错误；
C．浓硫酸没有挥发性，所以蘸有浓硫酸的玻璃棒接近浓氨水瓶口没有白烟产生，故C错误
D．能和氯化钡反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀不仅硫酸根离子，还有银离子，故D错误；
故选A．
B．二氧化硫和碘能发生氧化还原反应生成硫酸，SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4，该反应中二氧化硫体现还原性而不是漂白性，故B错误；
C．浓硫酸没有挥发性，所以蘸有浓硫酸的玻璃棒接近浓氨水瓶口没有白烟产生，故C错误
D．能和氯化钡反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀不仅硫酸根离子，还有银离子，故D错误；
故选A．
点评：本题考查了物质的性质，根据浓硫酸的性质、离子的检验、二氧化硫的性质分析解答，注意B中二氧化硫的作用，知道硫酸根离子的检验试剂是盐酸酸化的氯化钡溶液，题目难度不大．
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下列叙述中，正确的是（ ）
| A、糖类化合物都具有相同的官能团 |
| B、乙醇和汽油都是可再生能源，所以要大力发展“乙醇汽油” |
| C、蛋白质的水解产物都含有羧基和羟基 |
| D、油脂的种类很多，但它们水解后都一定有一产物相同 |
对于常温下pH=3的醋酸溶液，下列说法正确的是（ ）
| A、C（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-） | ||
B、室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释，溶液中
| ||
| C、加入少量醋酸钠固体，溶液pH降低 | ||
| D、与等体积pH为11的NaOH溶液混合后所得溶液中：c（Na+）=c（CH3COO-） |
用如图装置进行实验（A为电流计），观察到现象：装置图1：Cu电极上产生大量的无色气泡；装置图2：Cu电极上无气泡产生，而Cr电极上产生大量气泡，则下列说法正确的是（ ）
| A、图1是电解池，图2是原电池 |
| B、两个电池中，电子均由Cr电极流向Cu电极 |
| C、图2中Cr电极可能被浓HNO3钝化成惰性电极 |
| D、由实验现象可知金属活动性：Cu＞Cr |
按照有机物的命名规则，下列命名正确的是（ ）
| A、CH2Br-CH2Br 二溴乙烷 |
| B、CH3OOCCH3 甲酸乙酯 |
C、 硬脂酸甘油脂 |
D、 3，3-二甲基-2-丁醇 |
下列说法正确的是（ ）
| A、1mol N2的质量是14g |
| B、H2SO4的摩尔质量是98g |
| C、H2O的摩尔质量是18g/mol |
| D、1mol HCl的质量是36.5g/mol |
