题目内容
设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A、1.00mol NaCl中含有NA个NaCl分子 |
| B、在反应KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，每生成3mol I2转移的电子数为5NA |
| C、78g Na2O2中所含离子数为4NA个 |
| D、浓度为1mol/L的Al2（SO4）3溶液中Al3+的数目小于2NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、NaCl晶体是离子晶体，构成微粒是阴阳离子；
B、1molKIO3参加反应生成3mol I2转移5molr的电子；
C、78g Na2O2为1mol，1mol中含有2mol的钠离子和1mol的过氧根离子；
D、溶液的体积不知，无法求Al3+的数目．
B、1molKIO3参加反应生成3mol I2转移5molr的电子；
C、78g Na2O2为1mol，1mol中含有2mol的钠离子和1mol的过氧根离子；
D、溶液的体积不知，无法求Al3+的数目．
解答：
解：A、NaCl晶体是离子晶体，构成微粒是阴阳离子，故A错误；
B、1molKIO3参加反应生成3mol I2转移5molr的电子，故B正确；
C、78g Na2O2为1mol，1mol中含有2mol的钠离子和1mol的过氧根离子，所以离子数为3NA个，故C错误；
D、溶液的体积不知，无法求Al3+的数目，故D错误；
故选B．
B、1molKIO3参加反应生成3mol I2转移5molr的电子，故B正确；
C、78g Na2O2为1mol，1mol中含有2mol的钠离子和1mol的过氧根离子，所以离子数为3NA个，故C错误；
D、溶液的体积不知，无法求Al3+的数目，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，注意由物质的量浓度求体积必须为溶液的体积．
练习册系列答案
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下列叙述正确的是（ ）
| 容器 | 起始时各物质的量（mol） | 到达平衡时放出 的热量（QkJ） |
平衡时SO2转化率（X） | |||
| SO2 | O2 | SO3 | N2 | |||
| 甲 | 2 | 1 | 0 | 0 | Q1 | X1 |
| 乙 | 1 | 0.5 | 0 | 0 | Q2=39.4 | X2 |
| 丙 | 1 | 0.5 | 0 | 1 | Q3 | X3 |
| 丁 | 1.8 | 0.9 | 0.2 | 0 | Q4 | X4 |
| A、Q1=78.8 |
| B、Q1=Q4＞Q2=Q3 |
| C、X1＞X3=40% |
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| A、CS2 |
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某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验．