（1）某元素原子共有3个价电子，其中一个价电子位于第三能层d轨道，试回答：该元素核外价电子排布图，电子排布式．该元素的原子序数为，该元素是元素（填“金属”或“非金属”），形成的单质为晶体．
（2）试比较下列含氧酸的酸性强弱（填“＞”、“＜”或“=”）：HClO₃HClO₄；H₃PO₄H₃PO₃．
（3）根据价层电子对互斥理论判断下列问题：
NH₃中心原子的杂化方式为杂化，VSEPR构型为，分子的立体构型为．

一些常见化学反应可用下式表示 A+B→C+D+H₂O其中A为单质 （必要时可加热），请你根据下面的提示回答下列问题：
（1）若A、C、D均含有氯元素，则A与B溶液反应的离子方程式为：．
（2）若C、D均为气体且有一种为红棕色，则B是．
（3）若C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊，则A与B反应的化学方程式为：．如何稀释B的浓溶液
（4）若A为紫红色的固体，D为无色无味的气体，则A与B溶液反应的离子方程式为：．若产生标准状况下4.48L的D气体，则被还原的B的物质的量是mol．

单质硼有无定形和晶体两种，参考下表数据，回答问题．

	金刚石	晶体硅	晶体硼
熔点/K	＞3 823	1 683	2 573
沸点/K	5 100	2 628	2 823
硬度/Moh	10	7.0	9.5

（1）晶体硼的晶体类型是，理由是．
（2）已知晶体的基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体，其中含20个等边三角形和一定数目的顶角，每个顶角上各有一个原子，试观察如图，回答：这个基本结构单元由个硼原子组成，其中B-B键的键角是，共含有个B-B键．
（3）若将晶体硼结构单元中的每一个顶角削去，余下部分结构就与C60的结构相同，则有个正六边形和个正五边形．

2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g），反应过程的能量变化如图所示．已知：1mol SO₂（g）氧化为1mol SO₃（g）的△H=-99kJ/mol．
请回答下列问题：
（1）图中A、C分别表示、，E的大小对该反应的反应热有无影响？．该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点升高还是降低？，理由是；
（2）图中△H=kJ/mol；
（3）如果反应速率v（SO₂）为0.05mol/（L?min），则v（O₂）=mol/（L?min）；
（4）已知单质硫的燃烧热为296kJ/mol，计算由S（s）生成3mol SO₃（g）的△H（要求计算过程）．

（1）常温下，浓度均为0.1mol?L^-1的下列五种钠盐溶液的pH如下表；

溶质	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1

上述盐溶液中的阴离子，结合H⁺能力最强的是，根据表中数据，浓度均为0.01mol?L^-1的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是（填编号）．
A．HCN   B．HClO    C．CH₃COOH    D．H₂CO₃
（2）实验室中常用NaOH来进行洗气和提纯．当300mL 1mol?L^-1的NaOH溶液吸收标准状况下4.48L CO₂时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为．
几种离子开始沉淀时的pH如下表：

离子	Fe2+	Cu2+	Mg2+
pH	7.6	5.2	10.4

当向含相同浓度Cu²⁺、Mg²⁺、Fe²⁺离子的溶液中滴加NaOH溶液时，（填离子符号）先沉淀，K_sp[（Fe（OH）₂）]K_sp[（Mg（OH）₂）]（填“＞”、“=”或“＜”）．

已知：
P₄（s、白磷）+5O₂（g）=P₄O₁₀（s）△H=a kJ/mol
P（s、红磷）+

5

4

O₂（g）=

1

4

P₄O₁₀（s）△H=b kJ/mol
试写出白磷转化为红磷的热化学方程式．

根据下列要求回答相关问题：
（1）下列物质沸点递变顺序正确的是（填字母，下同）．
A．SnH₄＞GeH₄＞SiH₄＞CH₄  B．SbH₃＞AsH₃＞PH₃＞NH₃
C．HI＞HBr＞HCl＞HF       D．H₂Te＞H₂Se＞H₂S＞H₂O
（2）下列过程中：①冰融化成水；②HNO₃溶于水；③NH₄Cl受热分解．依次克服作用力的类型分别是．
A．氢键、范德华力、离子键      B．氢键、极性键、离子键
C．范德华力、氢键、非极性键    D．范德华力、非极性键、极性键
（3）下列说法正确的是．
A．氨、氯化氢与水分子都能形成氢键，故它们极易溶于水
B．由于氢键存在，卤化氢中HF最稳定
C．冰的密度小于水的密度，是由于水分子间存在氢键
D．NH₃、H₂O、HF相对分子质量依次增大，沸点依次升高．

下列关于苯酚的叙述不正确的是（　　）

下列说法不正确的是（　　）

下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是（　　）