某种设备可以有效地消除“白色污染”，它能把回收的废旧塑料加工成乙烯等有机化工原料．在该加工过程中发生的主要反应类型的（ ）
| A、裂解 | B、裂化 | C、分馏 | D、干馏 |
阳离子具有氖原子的电子层结构，阴离子具有氩原子的电子层结构，这两种离子所形成的化合物是（ ）
| A、CaF2 |
| B、NaCl |
| C、MgBr2 |
| D、K2S |
下列有关说法正确的是（ ）
| A、25℃101kPa时，CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-Q kJ/mol，则甲烷燃烧热为Q kJ/mol |
| B、HCl和NaOH反应中和热△H=-57.3 kJ?mol-1，则HCl和Ba（OH）2中和热△H=-114.6kJ?mol-1 |
| C、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 |
| D、CO（g）燃烧热是283.0 kJ?mol-1，则2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）反应的△H=+566.0 kJ?mol-1 |
某电荷数小于18的元素X，其原子核外电子层数为a，最外层电子数为（2a+1）．下列有关元素X的说法中，不正确的是（ ）
| A、元素X的原子核内质子数为（2a2-1） |
| B、元素X形成的单质既能作氧化剂又能作还原剂 |
| C、元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2个（n表示电子层数） |
| D、由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用 |
从电负性的角度来判断下列元素之间易形成共价键的是（ ）
| A、Na和Cl | B、H和Cl |
| C、K和F | D、Ca和O |
氨水中存在下列的电离平衡：NH3?H2O?NH4++OH-要使平衡向左移动，同时使OH-离子浓度增大，应加入下列的（ ）
| A、NaOH固体 |
| B、NH4Cl固体 |
| C、H2SO4 |
| D、H2O |
在反应3NO2+H2O═2HNO3+NO中，氧化剂与还原剂物质的量之比为（ ）
| A、1：3 | B、1：2 |
| C、3：1 | D、2：1 |
下列叙述正确的是（ ）
| A、NaCl的摩尔质量是58.5g |
| B、标准状况下1mol H2O体积约为22.4L |
| C、常温常压下17g NH3体积约为22.4L |
| D、0.1mol二氧化碳约含有6.02×1022个CO2分子 |
在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量n随反应时间t变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是（ ）
| A、反应的化学方程式为2M?N |
| B、t2时V正=V逆，达到平衡 |
| C、t3时V正＞V逆 |
| D、t1时浓度C（N）=2C（M） |