题目内容
阳离子具有氖原子的电子层结构，阴离子具有氩原子的电子层结构，这两种离子所形成的化合物是（ ）
| A、CaF2 |
| B、NaCl |
| C、MgBr2 |
| D、K2S |
考点：原子结构与元素的性质
专题：原子组成与结构专题
分析：阳离子具有氖原子的电子层结构，则该元素为位于第三周期的金属元素，阴离子具有氩原子的电子层结构，则该元素是位于第三周期的非金属元素，据此分析解答．
解答：
解：阳离子具有氖原子的电子层结构，则该元素为位于第三周期的金属元素，阴离子具有氩原子的电子层结构，则该元素是位于第三周期的非金属元素，
A．Ca元素位于第四周期、F元素位于第二周期，不符合题意，故A错误；
B．Na元素为第三周期的金属元素、Cl元素为第三周期的非金属元素，符合题意，故B正确；
C．Br元素为第四周期的非金属元素，不符合题意，故C错误；
D．K元素为第四周期的金属元素，不符合题意，故D错误；
故选B．
A．Ca元素位于第四周期、F元素位于第二周期，不符合题意，故A错误；
B．Na元素为第三周期的金属元素、Cl元素为第三周期的非金属元素，符合题意，故B正确；
C．Br元素为第四周期的非金属元素，不符合题意，故C错误；
D．K元素为第四周期的金属元素，不符合题意，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了原子结构和元素性质，明确元素在周期表中的位置及元素的性质即可解答，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
下列有关实验原理或实验操作正确的是（ ）
| A、用10mL量筒量取0.50mol?L-1 H2SO4溶液5.50mL |
| B、在滴有酚酞的Na2C03溶液中逐滴加入BaCl2溶液，红色逐渐褪去，说明Na2C03溶液中存在水解平衡 |
| C、将等体积、等pH的盐酸和醋酸溶液分别稀释相同倍数，醋酸溶液的pH变化大 |
| D、用HN02溶液作导电性实验，灯光较暗，说明HN02是弱电解质 |
下列说法正确的是（ ）
| A、测定溶液的pH时，应先将pH试纸润湿，然后进行检测 |
| B、为绘制中和滴定曲线，在滴定过程中，每隔相同时间用pH计测定一次混合溶液的pH |
| C、常温下若强酸、强碱等体积中和后pH=7，则中和之前pH酸+pH碱=14 |
| D、在pH=12的某溶液中，水电离出的c（OH-）=10-2mol/L |
下列化合物的沸点比较，前者低于后者的是（ ）
| A、乙醇与氯乙烷 |
| B、邻羟基苯甲酸与对羟基苯甲酸 |
| C、对羟基苯甲醛与邻羟基苯甲醛 |
| D、H2O与H2Te |
氨水中存在下列的电离平衡：NH3?H2O?NH4++OH-要使平衡向左移动，同时使OH-离子浓度增大，应加入下列的（ ）
| A、NaOH固体 |
| B、NH4Cl固体 |
| C、H2SO4 |
| D、H2O |
下列反应的离子方程式正确的是（ ）
| A、钠与水反应：Na+H2O═Na++OH-+H2↑ |
| B、氯气与水反应：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO- |
| C、碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠：HCO3-+OH-═CO2↑+H2O |
| D、氢氧化铝中和胃酸：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O |
下列过程中没有破坏化学键的是（ ）
| A、氯化氢溶于水 | B、氯化铵分解 |
| C、食盐熔化 | D、干冰升华 |
国际热核聚变实验反应堆的原理类似太阳发光发热，即在上亿摄氏度的超高温条件下，利用氢的同位素氘、氚的聚变反应释放出核能． 下列说法正确的是（ ）
| A、H、D、T互为同素异形体 |
| B、氘、氚聚变反应生成其它元素，属于化学变化 |
| C、H、D、T与16O、17O、18O构成双氧水分子的相对分子质量有36个 |
| D、H2、D2、T2在同条件下密度之比为1：2：3 |
下列物质中，有固定熔点和沸点的是（ ）
| A、玻璃 | B、陶瓷 | C、干冰 | D、氯水 |