题目内容
氨水中存在下列的电离平衡：NH3?H2O?NH4++OH-要使平衡向左移动，同时使OH-离子浓度增大，应加入下列的（ ）
| A、NaOH固体 |
| B、NH4Cl固体 |
| C、H2SO4 |
| D、H2O |
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：使平衡向逆反应方向移动，同时使[OH-]增大，则可加入含OH-的物质，结合浓度对化学平衡的影响来解答．
解答：
解：A．加NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，同时使[OH-]增大，故A正确；
B．加NH4Cl固体，铵根离子浓度增大，平衡逆向移动，同时使[OH-]减小，故B错误；
C．加硫酸，平衡正向移动，同时使[OH-]减小，故C错误；
D．加水，电离平衡正向移动，同时使[OH-]减小，故D错误；
故选：A．
B．加NH4Cl固体，铵根离子浓度增大，平衡逆向移动，同时使[OH-]减小，故B错误；
C．加硫酸，平衡正向移动，同时使[OH-]减小，故C错误；
D．加水，电离平衡正向移动，同时使[OH-]减小，故D错误；
故选：A．
点评：本题考查电离平衡的影响因素，注意把握浓度对电离平衡的影响为解答的关键，明确逆向移动及[OH-]增大均满足即可解答，题目难度不大．
练习册系列答案
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N2和F2在一定条件下反应生成NF3．NF3在潮湿的环境中能发生如下反应：NF3+H2O→NO+HNO3+HF（未配平）．下列有关该反应的说法正确的是（ ）
| A、NF3中N的化合价为-3 |
| B、NF3是氧化剂，H2O是还原剂 |
| C、还原剂和氧化剂的物质的量之比为2：1 |
| D、NF3泄漏在潮湿的空气中会产生红棕色气体 |
下列反应既是氧化还原反应又是放热反应的是（ ）
| A、过氧化钠与水反应 |
| B、氨水与稀硫酸的反应 |
| C、灼热的炭与CO2反应 |
| D、Ba（OH）2?8H2O与NH4Cl 的反应 |
下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（ ）
| A、铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀 |
| B、二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器 |
| C、常温下浓硫酸能与铝发生钝化，可在常温下用铝制贮藏贮运浓硫酸 |
| D、二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 |
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A、能使淀粉-KI试纸显蓝色的溶液中：K+、SO42-、S2-、SO32- | ||
| B、含有0.1mol?L-1 Fe2+的溶液：Na+、ClO-、SO42-、Cl- | ||
C、
| ||
| D、含有0.1mol?L-1HCO3-的溶液：Na+、Fe3+、NO3-、SO42- |
阳离子具有氖原子的电子层结构，阴离子具有氩原子的电子层结构，这两种离子所形成的化合物是（ ）
| A、CaF2 |
| B、NaCl |
| C、MgBr2 |
| D、K2S |
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl- |
| B、AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓ |
| C、三氯化铁溶液中加入铜粉：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+ |
| D、铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-═2AlO2-+H2↑ |
下列存在丁达尔现象的分散系是（ ）
①有尘埃的空气 ②溴水 ③蒸馏水 ④沸水中加入适量饱和FeCl3的溶液至溶液变为透明的红褐色液体 ⑤淀粉的溶液．
①有尘埃的空气 ②溴水 ③蒸馏水 ④沸水中加入适量饱和FeCl3的溶液至溶液变为透明的红褐色液体 ⑤淀粉的溶液．
| A、①②③⑤ | B、①④⑤ |
| C、②③ | D、②③⑤ |
1868年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，提示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之一．下列有关元素周期表的说法正确的是（ ）
| A、元素周期表有七个周期 |
| B、元素周期表有18个族 |
| C、IA族的元素全部是金属元素 |
| D、短周期是指第一、二、三、四周期 |