（1）质量相同的H₂O与D₂O物质的量之比为，所含质子数之比为，中子数之比为，分别与足量的Na反应生成的气体在同温同压下的体积比为．
（2）Na₂O₂熔化破坏（填序号：①离子键、②极性共价键、③非极性共价键、④分子间作用力，下同），HCl溶于水破坏，碘升华破坏，NaHSO₄溶于水破坏．

写出下列物质的电子式
（1）NaOH
（2）N₂
（3）CH₄
（4）H₂O
（5）CO₂
（6）MgCl₂．

现有甲、乙、丙三种有机化合物：

（1）写出乙中含氧官能团的名称．
（2）分别写出鉴别甲乙丙化合物的试剂名称
①鉴别甲的试剂：．
②鉴别乙的试剂：．
③鉴别丙的试剂：．
（3）一定条件下，1mol 甲、乙、丙分别与足量氢气反应，最多能消耗氢气的物质的量依次为、、．
（4）三种有机物中，能与Na₂CO₃溶液反应的是．（填甲、乙、丙）
（5）写出丙与NaOH溶液反应的化学方程式．

（1）NH₄⁺的检验离子方程式：．
（2）氯气的工业制法化学方程式：．
（3）醋酸的电离方程式：．
（4）镁和二氧化碳反应方程式：．
（5）碳酸氢钠加热化学反应方程式：．

面对能源与环境等问题，全球大力发展新能源的同时，还倡导节能减排、低碳经济．请回答下列问题：
Ⅰ、氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点．
已知：CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂O（g）△H=+206.2kJ?mol^-1
CH₄（g）+CO₂（g）═2CO（g）+2H₂（g）△H=+247.4kJ?mol^-1
（1）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法．CH₄（g）与H₂O（g）反应生成CO₂（g）和H₂（g）的热化学方程式为．
（2）电解尿素CO（NH₂）₂的碱性溶液制氢的装置如图所示（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）．电解时，阳极的电极反应式为．
（3）Mg₂Cu是一种储氢合金．350℃时，Mg₂Cu与H₂反应，生成MgCu₂和仅含一种金属元素的氢化物（其中氢的质量分数为0.077）．则Mg₂Cu与H₂反应反应的化学方程式为．
Ⅱ、碘钨灯具有使用寿命长、节能环保等优点．一定温度下，在碘钨灯灯泡内封存的少量碘与沉积在灯泡壁上的钨可以发生可逆反应：W（s）+I₂（g）?WI₂（g）．为模拟该反应，在实验室中准确称取0.508g碘、0.6992g金属钨放置于50.0mL密闭容器中，在一定温度下反应．如图是混合气体中的WI₂蒸气的物质的量随时间变化关系的图象[n（WI₂）-t]，其中曲线I（0～t₂时间段）的反应温度为450℃，曲线Ⅱ（从t₂时刻开始）的反应温度为530℃．

（4）该反应是（填写“放热”或“吸热”）反应．在450℃时，该反应的平衡常数K=．
（5）若保持450℃温度不变，向该容器中再加入0.508g碘，当再次达到平衡时，反应混合气体中I₂的百分含量（填“变大”、“不变”或“变小”）．
（6）若保持450℃温度不变，向该容器中再加入0.002mol W、0.000 6mol I₂、0.0054mol WI₂，则化学平衡 （填“正向移动”、“不移动”或“逆向移动”）．

有机物A的结构简式为，它可通过不同化学反应分别制得B、C、D和E四种物质．

请回答下列问题：
（1）指出反应的类型：A→C：．A→E：
（2）在A-E五种物质中，互为同分异构体的是（填代号）．
（3）写出由A生成B的化学方程式
（4）C能形成高聚物，该高聚物的结构简式为．
（5）写出D与NaOH溶液共热反应的化学方程式．

已知在一定条件下，充分燃烧1mol丁烷（C₄H₁₀）放出热量为3000kJ；使1kg水温度升高1℃需要吸收热量5kJ．在该条件下求：
（1）29g丁烷完全燃烧放出的热量是多少？
（2）将1kg水的温度升高10℃，需要的丁烷的物质的量是多少？

原子序数依次增大的X、Y、Z、G、Q、R、T七种元素，核电荷数均小于36．已知X的一种1：2型氢化物分子中既有σ键又有π键，且所有原子共平面；Z的L层上有2个未成对电子；Q原子s能级与p能级电子数相等；G为金属元素；R单质是制造各种计算机、微电子产品的核心材料；T处于周期表的d区，且原子序数是d区中最大的．
（1）Y原子核外共有种不同运动状态的电子，T原子有种不同能级的电子．
（2）由X、Y、Z形成的离子ZXY^-与XZ₂互为等电子体，则ZXY^-中X原子的杂化轨道类型为．
（3）X、Y、Z的最简单氢化物的稳定性由弱到强的顺序是
（4）Z与R能形成化合物甲，1mol甲中含mol化学键，甲与氢氟酸反应，生成物的分子空间构型分别为．
（5）G、Q、R氟化物的熔点如下表，造成熔点差异的原因为

氟化物	G的氟化物	Q的氟化物	R的氟化物
熔点/K	993	1539	183

（6）T与镧（La）形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如图所示．该合金的化学式为．

已知断开1mol H-H键要吸收436kJ的能量，断开1mol Cl-Cl键要吸收243kJ的能量，形成1mol H-Cl键要释放432kJ的能量，那么通过计算说明1mol氢气（H₂）和1mol氯气（Cl₂）反应生成2mol氯化氢（HCl）的反应是释放能量还是吸收能量，释放或吸收的能量是多少？

在a、b两支试管中分别装上形态相同、质量相等的一颗锌粒，然后向两支试管中分别加入相同物质的量浓度、相同体积的稀盐酸和稀醋酸．填写下列空白：
（1）a、b两支试管中的现象相同点是，不同点是．
（2）a、b两支试管中生成气体的体积开始时是ab（填“＞”、“＜”、“=”，下同），反应完毕后生成气体的总体积是ab．