25℃时，某酸HA：Ka=1.0×10^-7，已知：溶液的酸度AG=lg[

c(H+)

c(OH-)

]
（1）HA的电离方程式为．
（2）0.1mol?L^-1 HA溶液中，c（H⁺）=，AG=．
（3）保持25℃，下列方法能使HA溶液的电离度、溶液pH都增大的是（填字母）
a．加水稀释   b．加少量盐NaA固体  c．加少量NaOH固体．

现有浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①硫酸　②醋酸　③氢氧化钠　④氯化铵
请回答下列问题：
（1）①②③④四种溶液中由水电离出的H⁺浓度由大到小的顺序是（填序号）．
（2）将③和④等体积混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是．
（3）已知t℃，K_W=1×10^-13，在t℃时将pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H₂SO₄溶液b L混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH=10，则a：b=．

已知某混合物由Na₂S、Na₂SO₃、Na₂SO₄三种物质组成，经测定，其中钠元素的质量分数为m，求混合物中氧元素的质量分数．

在一定条件下，科学家利用从烟道气中分离出CO₂与太阳能电池电解水产生的H₂合成甲醇，其过程如图所示，试回答下列问题：

（1）该合成路线对于环境保护的价值在于．
（2）15～20%的乙醇胺（HOCH₂CH₂NH₂）水溶液具有弱碱性，上述合成线路中用作CO₂吸收剂．用离子方程式表示乙醇胺水溶液呈弱碱性的原因．
（3）CH₃OH、H₂的燃烧热分别为：△H=-725.5kJ/mol、△H=-285.8kJ/mol，写出工业上以CO₂、H₂合成CH₃OH的热化学方程式：．

用如图所示的装置进行电解．A中盛有足量CuSO₄溶液，B中盛有饱和Na₂SO₄溶液，通电一会儿，发现湿润的淀粉KI试纸的C端变为蓝色．
（1）电源的F端为极（填“正”或“负”）．
（2）装置B中Na⁺移向电极（填“石墨”或“铜”），铜电极的电极反应为：，石墨电极的电极反应为：；
（3）若电解结束时A中共收集到2.24L（标况）气体，则电解过程中转移电子的数目为．

化学反应原理对于工业生产和科研有重要意义
I、下列三个化学反应的平衡常数（K₁、K₂、K₃）与温度的关系分别如下表所示：

化学反应	平衡 常数	温度
		973k	1173k
①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）	K1	1.47	2.15
②Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）	K2	2.38	1.67
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）	K3	？	？

请回答：
（1）反应①是（填“吸热”或“放热”）反应．
（2）据反应①与②可推导出K₁、K₂与K₃之间的关系，则K₃=（用K₁、K₂表示）．
（3）要使反应③在一定条件下建立的平衡向逆反应方向移动，可采取的措施有（填写字母序号）．
A．缩小反应容器的容积    B．扩大反应容器的容积    C．升高温度
D．使用合适的催化剂      E．设法减小平衡体系中的CO的浓度
（4）若反应③的逆反应速率与时间的关系如图所示：

①可见反应在t₁、t₃、t₇时都达到了平衡，而t₂、t₈时都改变了一种条件，试判断改变的是什么条件：t₂时； t₈时．
②若t₄时降压，t₆时增大反应物的浓度，请在图中画出t₄～t₆时逆反应速率与时间的关系线．
Ⅱ、（5）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO₂，还要求提供充足的O₂．某种电化学装置可实现如下转化：2CO₂═2CO+O₂，CO可用作燃料．已知该装置的阳极反应为：4OH^--4e^-═O₂↑+2H₂O，则阴极反应为．
（6）某空间站能量转化系统的局部如图所示，其中的燃料电池采用KOH溶液作电解液．

如果某段时间内，氢氧储罐中共收集到33.6L气体（已折算成标准状况），则该段时间内水电解系统中转移电子的物质的量为mol．

如图表示一些晶体的结构中的某一部分．
（1）代表金刚石的是（填编号字母，下同），其中每个碳原子与个碳原子最接近且距离相等．
（2）代表NaCl的是，每个Na⁺周围与它最接近且距离相等的Na⁺有个．
（3）代表CsCl的是，每个Cs⁺与个Cl^-紧邻．
（4）代表干冰的是，每个CO₂分子与个CO₂分子紧邻．
（5）代表石墨的是，它属于晶体．

1919年，Langmuir提出等电子原理：原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体．等电子体的结构相似、物理性质相近． 根据上述原理，仅由第2周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是：和；和．

把33.6g铁粉完全溶解于200mL某浓度的硝酸中，如果反应后只收集到0.45mol NO₂和0.3mol NO，则反应后的溶液中含有Fe²⁺：mol，Fe³⁺：mol，消耗HNO₃的总物质的量为：mol，硝酸（填“已”或“未”）消耗完．

NM具有广泛的用途，可做新型水处理剂、优良的金属缓蚀剂及可用于局部过热的循环水系统；在工业和医药上都具有重要用途．现从某废钼催化剂（主要成分MoO₃、Al₂O₃等）中回收Na₂MoO₄和硫酸钠，其工艺如下

（1）MoO₃、Al₂O₃与Na₂CO₃的反应和SiO₂与Na₂CO₃的反应相似．试写出MoO₃与Na₂CO₃反应的化学方程式．
（2）第②步的滤液中溶质为Na₂MoO₄、Na₂CO₃、．
（3）第③步所用稀硫酸若用标准NaOH溶液进行滴定，所需仪器：铁架台（带滴定管夹）、、．
（4）取废催化剂5.00g加入5.30g Na₂CO₃（足量），最后得到2.34g Al（OH）₃和6.39g Na₂SO₄晶体，求废催化剂中钼的质量分数．