（1）某温度（t℃）时，测得0.01mol?L^-1的NaOH溶液的pH=11．在此温度下，将pH=2的H₂SO₄溶液V_a L与pH=12的NaOH溶液V_b L混合，若所得混合液为中性，则V_a：V_b=．
（2）在25℃时，将c mol?L^-1的醋酸溶液与0.02mol?L^-1 NaOH溶液等体积混合后溶液刚好呈中性，用含c的代数式表示CH₃COOH的电离常数K_a=．

合成氨然后再生产尿素是最重要的化工生产．在3个2L的密闭容器中，在相同的温度下、使用相同的催化剂分别进行反应：
3H₂（g）+N₂（g）

高温高压

催化剂

2NH₃（g），按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下：

容器	甲	乙	丙
反应物投入量	3mol H2、2mol N2	6mol H2、4mol N2	2mol NH3
达到平衡的时间/min		5	8
平衡时N2的浓度/mol?L-1	c1	1.5
NH3的体积分数	ω1		ω3
混合气体密度/g?L-1	ρ1	ρ2

（1）下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是（填写序号字母）．
a．容器内N₂、H₂、NH₃的浓度之比为1：3：2        b．v_（N2）正=3v_（H2）逆
c．容器内压强保持不变                        d．混合气体的密度保持不变
（2）容器乙中反应从开始到达平衡的反应速率为v（H₂）=．
（3）在该温度下甲容器中反应的平衡常数K=（用含c₁的代数式表示，无需化简）．
（4）分析上表数据，下列关系正确的是（填序号）：
a．2c₁＞1.5mol/L        b．2ρ₁=ρ₂       c．ω₃=ω₁   d．K_甲=K_乙=K_丙
（5）氨和尿素溶液都可以吸收硝酸工业尾气中的NO、NO₂，将其转化为N₂．
①尿素与NO、NO₂三者等物质的量反应为：CO（NH₂）₂+NO+NO₂═CO₂+2N₂+2H₂O 该反应中的氧化剂为（写化学式）．
②已知：N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=a kJ?mol^-1
N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H₂=b kJ?mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=c kJ?mol^-1
则4NH₃（g）+4NO（g）+O₂（g）═4N₂（g）+6H₂O（g）△H= kJ?mol^-1．
（6）直接供氨式碱性燃料电池的电池反应式是4NH₃+3O₂=2N₂+6H₂O，电解质溶液一般使用KOH溶液，则负极电极反应式是．

已知A、B、C、D是四种常见单质，其对应元素的原子序数依次增大，其中B、D属于常见金属，J是一种黑色固体，I的浓溶液具有还原性，A～I均为中学化学常见物质，它们之间的转化关系如图所示．（部分生成物和反应条件已略去）

请回答下列问题：
（1）写出组成物质D的元素在周期表中的位置：．
（2）①写出反应①的化学方程式：．
②由E的饱和溶液可以制得胶体，用化学方程式表示该过程的原理是．
（3）已知G的水溶液显碱性，其原因是（用离子方程式表示）．
（4）J在H₂O₂分解反应中作催化剂．若将适量J加入酸化的H₂O₂溶液中，J溶解生成它的+2价离子，该反应的离子方程式是．

一种Al-Fe合金的立体晶胞如图所示．请据此回答下列问题：
①确定该合金的化学式．
②若晶体的密度=ρ g/cm³，则此合金中最近的两个Fe原子之间的距离（用含ρ的代数式表示，不必化简）为cm．

某课外小组对金属钠进行了研究．如图一所示，已知C、D都是单质，F的水溶液是一种常见的强酸．

（1）F的名称是：
（2）金属Na在空气中放置足够长时间，最终的生成物是：
（3）该小组同学应该如何取用金属钠：
（4）若A是一种常见金属单质，且A与B溶液能够反应，则将过量的F溶液逐滴加入E溶液，边加边振荡，所看到的实验现象是．
（5）若A是一种不稳定的盐，A溶液与B溶液混合将产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色，最后变成红褐色的E，请写出该过程的离子方程式：
（6）若A是一种溶液，只可能含有H⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、CO₃^2-、SO₄^2-中的某些离子，当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积发生变化如图二所示，由此可知，该溶液中肯定含有的离子及其物质的量浓度之比为．
（7）将NaHCO₃与M的混合物在密闭容器中充分加热后排出气体，经测定，所得固体为纯净物，则NaHCO₃与M的质量比为．

实验是化学研究的一种重要手段，现有如图所示A～G七种仪器，根据要求填空．

（1）写出仪器名称：B，F
（2）下列实验操作中用到仪器G的是（选填下列选项的编号字母）．
a．分离水和CC1₄的混合物  b．分离水和酒精的混合物  c．分离水和泥砂的混合物
（3）实验室配制100mL 0.5mol/L的盐酸溶液．
①下列关于仪器E的使用方法中，正确的是（选填下列选项的编号字母）．
a．使用前应检查是否漏液              b．使用前必须烘干
c．不能用作物质反应或溶解的容器      d．热溶液可直接转移到容量瓶中
②需用10mol/L的浓盐酸mL．取用该体积盐酸时，需要用到上述仪器中的A和（选填仪器的编号字母）．
③在实验时，按下列步骤“计算→量取→溶解→转移→定容→保存到试剂瓶中”进行配制，定容后，液面位置（如图）正确的是（选填下列选项的编号字母）．

如图所示3套实验装置，分别回答下列问题．

（1）装置1中的Cu是极（填“正”或“负”），该装置发生的总反应的离子方程式为．
（2）装置2中甲烧杯盛放100mL 0.2mol/L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100mL 0.5mol/L的CuSO₄溶液．反应一段时间后，停止通电．向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到右边石墨电极附近首先变红，左边石墨电极附近无明显现象．①电源的M端为极②乙烧杯中电解反应的离子方程式．
（3）可用阳离子交换膜法电解饱和食盐水制NaOH，其工作原理装置3所示．
①请写出A、B两处物质的名称：AB
②请写出电解食盐水的离子方程式．

甲醇可通过将煤的气化中生成的CO和H₂在一定条件下发生如下反应得：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．请根据图回答下列问题：

（1）从反应开始到平衡，用H₂浓度变化表示平均反应速率v（H₂）=．
（2）该反应的热化学方程式CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=．
（3）在恒温恒容条件下，判断该反应达到化学平衡状态的依据是（填序号）；
A．v_逆（H₂）=2v_正（CH₃OH）       B．v_逆（H₂）=v_正（CO）
C．容器内压强保持不变           D．混合气体的密度保持不变
（4）若在一个体积可变的密闭容器中充入1mol CO、2mol H₂和1mol CH₃OH，达到平衡时测得混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍，则开始时该反应向（填“正”、“逆”）反应方向进行，理由是．

甲、乙、丙、丁、戊均为中学化学常见的单质或化合物，且均含有同一种非金属元素R，在一定条件下其转化关系如图1所示．

Ⅰ．若甲、乙、丙、丁均为气体，甲、丙为常见大气污染物，且甲与丙的相对分子质量相差16，乙分子是一种10e^-微粒，丁为空气的主要成分之一．
（1）乙的空间构型为，丁的电子式为．
（2）戊的稀溶液能跟过量铁粉反应，其离子方程式为．
Ⅱ．若上述五种物质含有不同的官能团，丁为带水果香味的液体，乙和丁均能在碱性条件下生成甲，戊是一种无色气体，相同条件下相对H₂的密度为14．
（1）写出由甲生成戊的化学方程式，
（2）甲的一种同系物X（相对分子质量比甲小），对水质会造成一定的污染，可用电化学法消除这种污染，其原理是通电后，将Co²⁺氧化成Co³⁺，然后以Co³⁺作氧化剂把水中的X氧化成CO₂而净化．实验室用图2装置模拟上述过程：
①完成除去X的离子方程式：6Co³⁺++H₂O═CO₂↑+6Co²⁺+
②若装置中的电源为甲烷-空气-KOH溶液的燃料电池，则净化含1mol X的水，理论上该燃料电池需消耗KOHmol．
③以CH₄和H₂O为原料，通过下列反应来制备X．
CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）△H=+206.0kJ?mol^-1
CO（g）+2H₂（g）═X（g）△H=-129.0kJ?mol^-1
写出CH₄（g）与H₂O（g）反应生成X（g）和H₂（g）的热化学方程式．

（1）金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液体Ni（CO）_n，与Ni（CO）_n中配体互为等电子体的离子的化学式为 （写出一个即可）．
（2）铜是第四周期最重要的过渡元素之一，其单质及化合物具有广泛用途．CuH的晶体结构如图所示，若CuH的密度为d g/cm³，阿伏加德罗常数的值为N_A，则该晶胞的边长为cm（用含d和N_A的式子表示）．