工业上用电解饱和NaCl溶液的方法来制取NaOH、Cl₂和H₂，并以它们为原料生产一系列化工产品，称为氯碱工业．
（1）写出NaCl的电子式．
（2）若采用无隔膜法电解冷的食盐水时，Cl₂会与NaOH反应，导致产物仅是NaClO和H₂．无隔膜法电解冷的食盐水相应的离子方程式为．
（3）氯碱工业耗能高，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30%以上．在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过．

①经精制的饱和NaCl溶液应从图中电解池的（填写“左”或“右”）池注入．
②图中X是（填化学式）；图示中氢氧化钠溶液质量分数a%与b%的关系是（填字母）．
A．a%=b%             B．a%＞b%             C．a%＜b%
③上述设计的主要优点有（写出一个方面）．
（4）氯碱工业的产物NaOH与不同物质反应可以生成不同的盐．已知常温下，浓度均为0.1mol/L的4种钠盐溶液pH如下表：

溶质	Na2CO3	NaClO	NaHCO3	NaHSO3
pH	11.6	10.3	9.7	5.2

下列说法中，不正确的是（填字母）．
a．向氯水中加入NaHCO₃，可以增大氯水中次氯酸的浓度
b．四种溶液中，水的电离程度最大的是NaClO
c．常温下，相同物质的量浓度的H₂SO₃、H₂CO₃、HClO，pH最大的是H₂SO₃
d．NaHSO₃溶液中离子浓度大小顺序为c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）
e．NaHCO₃溶液中c（H⁺）+c（H₂CO₃）=c（OH^-）+c（CO₃^2-）

乙烯是石油裂解的主要产物之一．将乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，观察到的现象是；其反应方程式为．乙烯在一定条件下发生加聚反应的产物的名称是；乙烯对水果具有作用．

氢气是一种高效、清洁的新型能源．
Ⅰ．用甲烷制取氢气的反应分为两步，其能量变化如图1所示：

（1）甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是．
Ⅱ．在某容积为1L的密闭容器内，加入0.1mol CO和 0.1mol H₂O，在催化剂存在条件下高温加热使其反应．测得CO₂的浓度随时间变化的图象如图2下：
（2）在该温度下，从反应开始至达到平衡时，CO的平均反应速率为．
（3）该温度下，此反应的化学平衡常数为（可以用分数表示）．
（4）保持温度不变，若起始时c（CO）=1mBLol?L^-1，c（H₂O）=2mol?L^-1，反应进行一段时间后，测得H₂的浓度为0.4mol?L^-1．通过计算，判断此时该反应进行的方向（正向、逆向）
（5）图3为绿色电源“甲烷燃料电池”的工作原理示意图，a电极的电极反应式为．

按要求写出化学方程式：
（1）对二甲苯与足量H₂在Ni作催化剂，加热、加压时发生反应：
（2）甲苯与浓硝酸、浓硫酸混合后在100℃时发生反应：
（3）腈纶（人造羊毛）的主要成分是聚丙烯腈（丙烯腈CH₂=CH-CN），试写出合成它的化学方程式：．

25℃时，如果取0.5mol/L HA溶液与0.5mol/L NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得pH=10．试回答以下问题：
（1）混合溶液中由水电离出的c（H⁺）0.1mol/L NaOH溶液中由水电离出的c（H⁺）；（填“＞”、“＜”、或“=”）
（2）用方程式解释为什么混合后溶液的pH＞7．
（3）求出混合溶液中下列算式的计算结果（填具体数字）：c（A^-）+c（HA）=mol/L；c（OH^-）-c（HA）=mol/L．

2013年底至2014年初，雾霾天气多次肆虐北京、上海等多个地区．其中，燃煤和工厂废气乱排是造成空气污染的原因之一．
（1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）+2CO（g）

催化剂

2CO₂（g）+N₂（g）△H＜0；该反应平衡常数表达式．
（2）煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH₄催化还原NO_X可以消除氮氧化物的污染．
已知：CH₄（g）+2NO₂（g）═N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-867kJ?mol^-1
2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H=-56.9kJ?mol^-1
H₂O（g）═H₂O（l）△H=-44.0kJ?mol^-1
写出CH₄催化还原N₂O₄（g）生成N₂和H₂O（l）的热化学方程式．

已知X、Y、Z、W、K五种元素均位于周期表的前四周期，且原子序数依次增大．元素X是周期表中原子半径最小的元素；Y的基态原子价电子构型为：nsⁿnpⁿ；钠在W的单质中燃烧生成淡黄色固体；K位于ds区且原子的最外层电子数与X的相同．请回答下列问题：（答题时，X、Y、Z、W、K用所对应的元素符号表示）
（1）Y、Z、W元素的电负性由大到小的顺序是．
（2）K的一价离子电子排布式是．
（3）Z、K两元素形成的某化合物的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式是，Z原子的配位数是．
（4）若X、Y、W形成的某有机化合物（相对分子质量为46）呈酸性，则该化合物分子中Y原子轨道的杂化类型是；1mol该分子中σ键与π键的数目之比是．
（5）Y、Z元素的某些氢化物的分子中均含有18个电子，Y、Z的这些氢化物的沸点相差较大的主要原因是．

已知X、Y、Z都是有刺激性气味的气体，M是一种金属单质，D是一种盐．有以下转化关系，部分产物未标出．

试回答：
（1）写出下列物质的化学式
X、Y、Z、M、D．
（2）写出下列反应的离子方程式
①，
②，
③．

某气态烯烃2mL，在一密闭容器中与6mL氧气恰好完全反应生成二氧化碳和水蒸气（反应前后均为相同状态）
（1）求该烃的分子式．
（2）写出该烃的结构简式和最简式．

已知天然气的主要成分是CH₄，下列关于CH₄的说法中正确的是（　　）
①CH₄分子具有正四面体结构
②天然气与煤、柴油相比是较洁净的能源
③CH₄是结构最简单的烷烃．