Question

25℃时，如果取0.5mol/L HA溶液与0.5mol/L NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得pH=10．试回答以下问题：
（1）混合溶液中由水电离出的c（H⁺）

 

0.1mol/L NaOH溶液中由水电离出的c（H⁺）；（填“＞”、“＜”、或“=”）
（2）用方程式解释为什么混合后溶液的pH＞7．

 

（3）求出混合溶液中下列算式的计算结果（填具体数字）：c（A^-）+c（HA）=

 

mol/L；c（OH^-）-c（HA）=

 

mol/L．

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：（1）含有弱根离子的盐能促进水电离，酸或碱能抑制水电离；
（2）盐溶液呈碱性说明该盐能水解导致溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度而使溶液呈碱性；
（3）根据溶液中物料守恒、质子守恒进行计算．

解答： 解：（1）该盐含有弱根离子能促进水电离，氢氧化钠是强碱能抑制水电离，所以混合溶液中由水电离出的c（H⁺）＞0.1mol?L^-1NaOH溶液中由水电离出的c（H⁺），
故答案为：＞；
（2）等物质的量的一元酸和一元碱恰好反应生成盐和水，生成的盐溶液呈碱性说明该酸是弱酸，生成的盐能水解导致溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，溶液的pH值大于7，水解方程式为：A^-+H₂O?HA+OH^-，
故答案为：A^-+H₂O?HA+OH^-；
（3）根据物料守恒可得：c（A^-）+c（HA）=c（Na⁺）=0.25mol/L；
根据质子守恒：c（OH^-）=c（HA）+c（H⁺），则c（OH^-）-c（HA）=c（H⁺）=1×10^-10mol/L，
故答案为：0.25；1×10^-10．

点评：本题考查了盐溶液呈酸碱性的原因、溶液酸碱性的判断、离子浓度的计算等知识，难度中等，注意掌握酸碱混合的定性判断方法，明确盐的水解原理，能够根据电荷守恒、物料守恒等计算溶液中离子浓度．