中和热是指酸跟碱发生中和反应生成lmol H₂O所放出的热量．某学生想通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热．他将50mL05mol?L^-1的盐酸与50mL0.55mol?L^-1的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．请回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是，烧杯间填满碎塑
料泡沫的作用是；
（2）大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）；
（3）实验中改用60mL 0.50mol?L^-1的盐酸跟50mL 0.55mol?L^-1的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等”或“不相等”）．

根据乙烯的实验室制法，请回答以下相关问题：

（1）实验室制取乙烯反应原理（写出相关方程式）
（2）根据反应原理从图1中找出制取乙烯的装置（填序号）
（3）浓硫酸的作用是
（4）为了防止混合液在受热时暴沸应如何处理
（5）制取乙烯温度宜控制在170℃左右，温度过低，如140℃则发生的副反应是（写出相关方程式）
（6）收集气体常用方法如图2所示，收集乙烯应该选用（填序号）

铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl₃可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等．

（1）写出FeCl₃溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式：
（2）若将（1）中的反应设计成原电池，请在方框内画出原电池的装置图（图1），标出正、负极及材料、电解质溶液并写出电极反应式．正极反应；负极反应．
（3）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置．图2为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定．请回答下列问题：
①负极反应式为，正极反应式为，溶液PH（填“增大”、“不变”或“减小”）
②该电池工作时，H₂和O₂连续由外部供给，电池可连续不断提供电能．因此，大量安全储氢是关键技术之一．金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：
Ⅰ.2Li+H₂

△   .

2LiH
Ⅱ．LiH+H₂O═LiOH+H₂↑
反应Ⅰ中的还原剂是，7g Li可吸收标况下H₂L，此时转移电子mol．

设N_A表示阿伏伽德罗常数，按要求填空
（1）4gNaOH中含有原子个数为N_A；  含有质子个数为N_A
（2）11.2L标况NH₃中含有分子个数为N_A；与moLO₂含有相同的原子核数
（3）配置100mL 1mol?L^-1的NaOH溶液，需要称取NaOH固体g；配置过程所需玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外还需要；在配置过程中如果烧杯未清洗移液会导致结果 （填偏低、不影响、偏高）；在配置过程中如果定容时仰视会导致结果 （填偏低、不影响、偏高）．

写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型．（有机物用结构简式表示）
（1）由丙烯制备聚丙烯，反应类型：
（2）用苯制溴苯，反应类型：
（3）实验室制取乙酸乙酯，反应类型：
（4）丙烯与溴化氢反应，反应类型：．

（1）铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl₃可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等．
①写出FeCl₃溶液腐蚀印刷电路．
②若将（1）中的反应设计成原电池，写出电极反应式．
正极反应；负极反应．
（2）镍具有优良的物理和化学特性，是许多领域尤其是高技术产业的重要原料．羰基法提纯粗镍涉及的两步反应依次为：
Ⅰ．Ni（s）+4CO（g）

50℃

 Ni（CO）₄（g）△H＜0
Ⅱ．Ni（CO）₄（g）

230℃

 Ni（s）+4CO（g）
完成下列填空：
①在温度不变的情况下，要提高反应Ⅰ中Ni（CO）₄的产率，可采取的措施有、．
②已知在一定条件下的2L密闭容器中制备Ni（CO）₄，粗镍（纯度98.5%，所含杂质不与CO反应）剩余质量和反应时间的关系如图所示．Ni（CO）₄在0～10min的平均反应速率为．
③若反应Ⅱ达到平衡后，保持其他条件不变，降低温度，重新达到平衡时．
a．平衡常数K增大      b．CO的浓度减小
c．Ni的质量减小      d．v_逆[Ni（CO）₄]增大．

相对分子质量为72的烷烃，若此有机物的一氯代物分子中有两个-CH₃，两个-CH₂-，一个和一个-Cl，它的可能结构分别是．

近年来科学家们发现由100个碳原子构成具有完美对称性的C₁₀₀分子，最内部是由20个碳原子构成的正12面体，外层的60个碳原子形成12个独立的正五边形，处于中间层次的20个碳原子将内外层碳原子连接在一起，当C₁₀₀与足量氢气完全反应时，每个碳原子形成四个共价单键，其产物的分子式应为（　　）

下列说法中错误的是（　　）

下列叙述中，不正确的是（　　）