下列反应的离子方程式正确的是（ ）
| A、NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32- |
| B、往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32-+2H+═CO2↑+H2O |
| C、氧化铜溶于浓硝酸：CuO+2H+=Cu2++2H2O |
| D、向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O |
常温下向四份0.1mol?L-1的醋酸钠溶液中分别加入少量冰醋酸、硫酸氢钠固体、醋酸钠固体、氢氧化钠固体（忽略溶液体积及温度变化），则溶液中
变化正确的是（ ）
| c(Ac-) |
| c(Na+) |
| A、增大、增大、不变、减小 |
| B、增大、减小、增大、减小 |
| C、减小、增大、增大、减小 |
| D、增大、减小、不变、减小 |
当0.2mol Na218O2与足量CO2完全反应后所得固体的质量为（ ）
| A、21.2g |
| B、21.6g |
| C、22.0g |
| D、22.4g |
在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的粒子组是（ ）
| A、能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH4+、I-、NO3- | ||
B、常温下，
| ||
| C、水电离的c（H+）水=1.0×10-13mol?L-1溶液中：AlO2-、K+、SO42-、Br- | ||
| D、与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、NH4+、NO3- |
将如图所示实验装置的K闭合，下列判断错误的是（ ）
| A、盐桥中的K+移向乙池 |
| B、电子沿Zn→a→b→Cu路径流动 |
| C、b电极上的反应式为4OH-4e-=O2↑+2H2O |
| D、片刻后可观察到滤纸a点变红色 |
常温下，四种溶液的pH如下：
下列说法正确的是（ ）
| 编号 | ① | ② | ③ | ④ |
| 溶液 | 氨水 | 氢氧化钠 | 醋酸 | 硫酸 |
| pH | 11 | 11 | 3 | 3 |
| A、在①、②中分别加入适量的（NH4）2SO4晶体后，①的pH减小，②的pH不变 |
| B、将V1 mL④溶液与 V2 mL②溶液混合后，测得混合溶液pH=4，则V1：V2=9：11 |
| C、分别加水稀释10倍，四种溶液的pH大小顺序为：①＞②＞③＞④ |
| D、将①、④两种溶液等体积混合，所得溶液中：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（OH-）＞c（H+） |
下列离子方程式的书写正确的是（ ）
| A、氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O |
| B、向0.1L 5mol/L亚硫酸氢铵溶液中逐滴加入0.1L 7 mol?L-1 NaOH溶液：2NH4++5HSO3-+7OH-=2NH3?H2O+5SO32-+5H2O |
| C、FeI2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl- |
| D、从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2=I2+2OH- |
某二种气态混合烃1L，完全燃烧后生成1.4L CO2和1.6L水蒸气（体积均在相同条件下测得），该混合烃是（ ）
| A、乙烷、乙炔 |
| B、甲烷、乙炔 |
| C、甲烷、丙炔 |
| D、乙烷、丙炔 |
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O |
| B、Fe3O4溶液稀盐酸：Fe3O4+8H+═3Fe3++4H2O |
| C、用烧碱溶液吸收氯气：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O |
| D、向硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的H2O2溶液Fe2++H2O2+2H+═Fe3++4H2O |
已知二氯化二硫（S2Cl2）的结构式为Cl-S-S-Cl，它易与水反应2S2Cl2+2H2O→4HCl+SO2↑+3S↓．在该反应中（ ）
| A、S2Cl2既作氧化剂又作还原剂 |
| B、氧化产物与还原产物物质的量比为3：1 |
| C、每生成22.4L SO2转移3mol电子 |
| D、每生成48g硫会断裂6mol共价键 |