题目内容
常温下向四份0.1mol?L-1的醋酸钠溶液中分别加入少量冰醋酸、硫酸氢钠固体、醋酸钠固体、氢氧化钠固体（忽略溶液体积及温度变化），则溶液中
变化正确的是（ ）
| c(Ac-) |
| c(Na+) |
| A、增大、增大、不变、减小 |
| B、增大、减小、增大、减小 |
| C、减小、增大、增大、减小 |
| D、增大、减小、不变、减小 |
考点：影响盐类水解程度的主要因素
专题：盐类的水解专题
分析：醋酸钠溶液中存在水解平衡：Ac-+H2O?HAc+OH-，根据移动水解平衡移动的因素来回答判断．
解答：
解：醋酸钠溶液中存在水解平衡：Ac-+H2O?HAc+OH-，少量冰醋酸，醋酸浓度变大，化学平衡逆向移动，钠离子浓度不变，醋酸根离子浓度增大，所以比值增大；加入硫酸氢钠固体，增大氢离子离子会和氢氧根离子反应，化学平衡正向移动，所以醋酸根离子减小，钠离子浓度不变，所以比值减小；加入醋酸钠固体，水解程度减小，比值增大；加入氢氧化钠固体，水解平衡正向移动，醋酸根浓度减小，钠离子浓度增大，所以比值减小，所以比值的变化是：增大、减小、增大、减小；
故选B．
故选B．
点评：本题考查学生盐的水解平衡的影响因素知识，可以根据所学知识来回答，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
恒温衡容条件，表明反应A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已达平衡的是（ ）
| A、混合气体的压强不再变化 |
| B、混合气体的密度不再变化 |
| C、生成4mol B的同时消耗2mol C |
| D、气体的总物质的量不再变化 |
在25℃，0.1mol?L-1的CH3COONa溶液已达平衡，为了使CH3COO-的水解程度减小，溶液的pH值增大，可加入的物质是（ ）
| A、CH3COONa |
| B、H2O |
| C、盐酸 |
| D、CH3COOH |
下列离子方程式的书写正确的是（ ）
| A、氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O |
| B、向0.1L 5mol/L亚硫酸氢铵溶液中逐滴加入0.1L 7 mol?L-1 NaOH溶液：2NH4++5HSO3-+7OH-=2NH3?H2O+5SO32-+5H2O |
| C、FeI2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl- |
| D、从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2=I2+2OH- |
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液：Ba2++SO42-=BaSO4↓ |
| B、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O |
| C、向氯化铝溶液中加入过量氨水：A13++4NH3?H2O=A1O2-+4NH4++2H2O |
| D、NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4++OH-=NH3↑+2H2O |
铝和镓的性质相似，如M（OH）3都是难溶的两性氢氧化物．在自然界镓常以极少量分散于铝矿中．用NaOH溶液处理铝矿（Al2O3）时，生成NaAlO2、NaGaO2；而后通入适量CO2，得Al（OH）3沉淀，而NaGaO2留在溶液中（循环多次后成为提取镓的原料）．发生后一步反应是因为（ ）
| A、镓酸酸性强于铝酸 |
| B、铝酸酸性强于镓酸 |
| C、镓浓度小，不沉淀 |
| D、Al（OH）3是难溶物 |
下列依据相关实验得出的结论正确的是（ ）
| A、向漂白粉上加入较浓的盐酸，产生的气体不能使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝，说明该漂白粉已经失效 |
| B、向某溶液中加入稀硝酸再滴入Ba（NO3）2溶液产生白色沉淀，该溶液一定含SO42- |
| C、向FeCl2溶液中滴加少量KSCN溶液变血红色，说明FeCl2完全被氧化成FeCl3 |
| D、向浓度均为0.1mol?L-1 NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，产生黄色沉淀，说明Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI） |
在一定温度下，体积为2L的密闭容器中，NO2和N2O4之间发生反应：