题目内容
下列离子方程式的书写正确的是（ ）
| A、氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O |
| B、向0.1L 5mol/L亚硫酸氢铵溶液中逐滴加入0.1L 7 mol?L-1 NaOH溶液：2NH4++5HSO3-+7OH-=2NH3?H2O+5SO32-+5H2O |
| C、FeI2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl- |
| D、从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2=I2+2OH- |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．铁离子具有强氧化性，能够氧化碘离子；
B．先计算出额氢氧化钠和亚硫酸氢铵的物质的量，然后判断过量情况，根据不足量书写反应的离子方程式；
C．氯气过量，碘离子和亚铁离子都完全被氧化，亚铁离子和碘离子的物质的量之比不满足碘化亚铁的组成；
D．酸性溶液中，反应物不会生成氢氧根离子．
B．先计算出额氢氧化钠和亚硫酸氢铵的物质的量，然后判断过量情况，根据不足量书写反应的离子方程式；
C．氯气过量，碘离子和亚铁离子都完全被氧化，亚铁离子和碘离子的物质的量之比不满足碘化亚铁的组成；
D．酸性溶液中，反应物不会生成氢氧根离子．
解答：
解：A．氢氧化铁溶于氢碘酸中，铁离子与碘离子之间发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：2Fe（OH）3+2I-+6H+=2Fe2++I2+6H2O，故A错误；
B．0.1L 5mol/L亚硫酸氢铵溶液中含有0.5mol亚硫酸氢铵，0.1L 7 mol?L-1 NaOH溶液中含有0.7mol氢氧化钠，亚硫酸氢根离子结合氢氧根离子能力强于铵根离子，0.5mol亚硫酸氢根离子消耗0.5mol氢氧化钠，剩余的0.2mol氢氧化钠与铵根离子反应，反应的离子方程式为：2NH4++5HSO3-+7OH-=2NH3?H2O+5SO32-+5H2O，故B正确；
C．FeI2溶液中通入过量Cl2，亚铁离子和碘离子都完全被氧化，正确的离子方程式为：2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-，故C错误；
D．酸化的海带灰浸出液中提取碘，反应产物错误，应该为水，正确的离子方程式为：2H++2I-+H2O2=I2+2H2O，故D错误；
故选B．
B．0.1L 5mol/L亚硫酸氢铵溶液中含有0.5mol亚硫酸氢铵，0.1L 7 mol?L-1 NaOH溶液中含有0.7mol氢氧化钠，亚硫酸氢根离子结合氢氧根离子能力强于铵根离子，0.5mol亚硫酸氢根离子消耗0.5mol氢氧化钠，剩余的0.2mol氢氧化钠与铵根离子反应，反应的离子方程式为：2NH4++5HSO3-+7OH-=2NH3?H2O+5SO32-+5H2O，故B正确；
C．FeI2溶液中通入过量Cl2，亚铁离子和碘离子都完全被氧化，正确的离子方程式为：2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-，故C错误；
D．酸化的海带灰浸出液中提取碘，反应产物错误，应该为水，正确的离子方程式为：2H++2I-+H2O2=I2+2H2O，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了离子方程式的正误判断，该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等；选项B为难点、易错点，注意亚硫酸氢根离子优先反应；选项D注意在酸性条件下反应产物不可能为氢氧根离子．
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