题目内容
将如图所示实验装置的K闭合，下列判断错误的是（ ）
| A、盐桥中的K+移向乙池 |
| B、电子沿Zn→a→b→Cu路径流动 |
| C、b电极上的反应式为4OH-4e-=O2↑+2H2O |
| D、片刻后可观察到滤纸a点变红色 |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：K闭合，甲、乙能自发进行氧化还原反应而组成原电池，锌易失电子作负极，铜作正极，则a电极是阴极、b电极是阳极，阳极上氢氧根离子放电，阴极上氢离子放电生成氢气，原电池放电时，盐桥中阴离子向负极区域移动，电子从负极沿导线流向阴极，从阳极流向正极．
解答：
解：A．盐桥中的K+移向正极区移动，所以K+移向乙池，故A正确；
B．电子从Zn→a，b→Cu路径流动，故B错误；
C．铜电极是正极，b为阳极，发生氧化反应，4OH--4e-=O2↑+2H2O，故C正确；
D．a点是阴极，阴极上氢离子放电，同时电极附近有氢氧根离子生成，导致a电极附近溶液碱性增强，则滤纸a点变红色，故D正确；
故选B．
B．电子从Zn→a，b→Cu路径流动，故B错误；
C．铜电极是正极，b为阳极，发生氧化反应，4OH--4e-=O2↑+2H2O，故C正确；
D．a点是阴极，阴极上氢离子放电，同时电极附近有氢氧根离子生成，导致a电极附近溶液碱性增强，则滤纸a点变红色，故D正确；
故选B．
点评：本题考查了原电池和电解池原理，明确电极反应的自发性确定正负极，再结合阴阳极上发生的电极反应来分析解答，易错选项是B，注意：电子不进入电解质溶液，电解质溶液中阴阳离子定向移动形成电流，为易错点．
练习册系列答案
名校课堂系列答案
相关题目
在一支量程为20mL的酸式滴定管中盛放盐酸，液面恰好在a mL刻度处，把管内液体全部放出，所得液体体积是（ ）
| A、a mL |
| B、（20-a）mL |
| C、大于（20-a）mL |
| D、大于a mL |
下列关于SO2性质的分析，正确的是（ ）
| A、通入BaCl2溶液中，有白色沉淀生成 |
| B、通入FeCl3溶液中，有SO42-生成 |
| C、通入氯水中，有淡黄色沉淀生成 |
| D、通入KI溶液中，有I2生成 |
已知，25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表：下列有关说法正确的是（ ）
| 弱酸化学式 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
| 电离平衡常数（25℃） | 1.8×l0-5 | 4.9×l0-10 | K1=4.3×l0-7，K2=5.6×l0-11 |
| A、测得1000mL 0.50mol/L盐酸与1000mL 0.55mol/L NaOH溶液混合时放出28.65kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的△H=-57.3kJ?mol-1 | ||
| B、冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性和pH、醋酸的电离程度均先增大后减小 | ||
| C、向NaCN溶液中通入少量CO2：2CN-+CO2+H2O═2HCN+CO32- | ||
D、将0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释，则
|
已知二氯化二硫（S2Cl2）的结构式为Cl-S-S-Cl，它易与水反应2S2Cl2+2H2O→4HCl+SO2↑+3S↓．在该反应中（ ）
| A、S2Cl2既作氧化剂又作还原剂 |
| B、氧化产物与还原产物物质的量比为3：1 |
| C、每生成22.4L SO2转移3mol电子 |
| D、每生成48g硫会断裂6mol共价键 |
以下物质间的每一步转化中，有不能通过一步反应实现的是（ ）
| A、SO2→SO3→H2SO4 |
| B、Al2O3→Al（OH）3→NaAlO2 |
| C、FeCl2→Fe（OH）2→Fe（OH）3 |
| D、NO→NO2→HNO3 |
下列说法正确的是（ ）
| A、乙醇可以转化成乙酸，乙醇和乙酸都能发生取代反应 |
| B、所有烷烃和蛋白质分子中都存在碳碳单键 |
| C、人们通常用聚乙烯、聚氯乙烯塑料来制食品包装袋，它们都是高分子化合物 |
| D、苯和乙烯都能使溴水退色，其褪色原理是相同的 |
某小组设计如图装置（盐桥中盛有浸泡了KNO3溶液的琼脂）研究电化学原理．下列叙述正确的是（ ）
| A、银片为负极，发生的反应为：Ag++e-=Ag |
| B、进行实验时，琼脂中K+移向Mg（NO3）2溶液 |
| C、用稀硫酸代替AgNO3溶液，可形成原电池 |
| D、取出盐桥，电流表依然有偏转 |
能源的开发利用与人类社会的可持续发展息息相关．