在25℃，0.1mol?L-1的CH3COONa溶液已达平衡，为了使CH3COO-的水解程度减小，溶液的pH值增大，可加入的物质是（ ）
| A、CH3COONa |
| B、H2O |
| C、盐酸 |
| D、CH3COOH |
在下列溶液中，各组离子可能大量共存的是（ ）
| A、pH＞7的溶液中：Na+、Cl-、Ba2、Fe3+ |
| B、有NO3-存在的强酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、Br- |
| C、由水电离的c（H+）=10-13mol?L-1的溶液中：Al3+、K+、NO3-、SO42- |
| D、碳酸氢钠溶液中：K+、ClO-、Cl-、OH- |
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法全部错误的组合是（ ）
a 12g金刚石中含有的碳碳键的数目为2NA
b 1mol明矾与水完全反应转化为氢氧化铝胶体后，其中胶体粒子的数目为NA
c 标准状况下，2.24L乙烯和丙烯等物质的量混合气体中含有的共用电子对的数目为0.75NA
d 常温下，1mol?L-1的NH4NO3溶液中含有氮原子的数目为2NA
e 标准状况下，2.24L C6H14含原子总数大于2NA
f 17g H2O2中含有的电子数为9NA
g 将2mol SO2与1mol O2混合，发生反应转移的电子总数一定是4NA
h 常温下100mL 1mol?L-1 AlCl3溶液中阳离子总数大于0.1NA．
a 12g金刚石中含有的碳碳键的数目为2NA
b 1mol明矾与水完全反应转化为氢氧化铝胶体后，其中胶体粒子的数目为NA
c 标准状况下，2.24L乙烯和丙烯等物质的量混合气体中含有的共用电子对的数目为0.75NA
d 常温下，1mol?L-1的NH4NO3溶液中含有氮原子的数目为2NA
e 标准状况下，2.24L C6H14含原子总数大于2NA
f 17g H2O2中含有的电子数为9NA
g 将2mol SO2与1mol O2混合，发生反应转移的电子总数一定是4NA
h 常温下100mL 1mol?L-1 AlCl3溶液中阳离子总数大于0.1NA．
| A、a c f h |
| B、a c e g |
| C、a c e f h |
| D、b d g |
下列关于SO2性质的分析，正确的是（ ）
| A、通入BaCl2溶液中，有白色沉淀生成 |
| B、通入FeCl3溶液中，有SO42-生成 |
| C、通入氯水中，有淡黄色沉淀生成 |
| D、通入KI溶液中，有I2生成 |
下列叙述不正确的是（ ）
| A、若周期表中第七周期完全排满共有32种元素 |
| B、周期表中共有18个列，其中形成化合物种类最多的在第14列 |
| C、在氯化钠和氯化铯晶胞中阳离子的配位数分别为8和6 |
| D、在二氧化碳晶胞中每个二氧化碳分子周围紧邻二氧化碳分子有12个 |
下列离子方程式中书写正确的是（ ）
| A、FeS固体与稀硝酸混合：FeS+2H+=2Fe2++H2S |
| B、NH4HSO4溶液中加入足量Ba（OH）2溶液：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4+H2O |
| C、将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+2ClO-+H2O═SO32-+2HClO |
| D、1.12L（标况）Cl2通入1L 1mol/L的FeI2溶液中：2I-+Cl2=I2+2Cl- |
用排空气法收集的氨气烧瓶做喷泉实验后，当水上升到整个烧瓶体积的
，则烧瓶内的氨水的物质量浓度是（按标准状况下计算）（ ）
| 2 |
| 3 |
| A、0.045mol/L |
| B、0.03mol/L |
| C、1mol/L |
| D、不能确定 |
已知：Kap（CuCl，白色）=1.2×10-6，Kap（CuOH，橙黄色）=1.2×10-14．如图，用铜电极电解饱和食盐水时，阳极发生的电极反应为Cu-e-+Cl-=CuCl．下列说法不正确的是（ ）| A、B极发生的电极反应为2H++2e-=H2↑ |
| B、实验开始时，A极附近出现白色浑浊 |
| C、电解时，Na+移向A极 |
| D、一段时间后，U形管底部形成橙黄色沉淀 |
所谓合金，必须是（ ）
①通过熔合而成 ②由两种或两种以上金属（或金属与非金属）组成 ③耐腐蚀 ④耐高温 ⑤具有金属特征 ⑥铸造性能好．
①通过熔合而成 ②由两种或两种以上金属（或金属与非金属）组成 ③耐腐蚀 ④耐高温 ⑤具有金属特征 ⑥铸造性能好．
| A、①②④ | B、①②⑤ |
| C、①②③④⑤⑥ | D、②③⑥ |