题目内容
已知：Kap（CuCl，白色）=1.2×10-6，Kap（CuOH，橙黄色）=1.2×10-14．如图，用铜电极电解饱和食盐水时，阳极发生的电极反应为Cu-e-+Cl-=CuCl．下列说法不正确的是（ ）| A、B极发生的电极反应为2H++2e-=H2↑ |
| B、实验开始时，A极附近出现白色浑浊 |
| C、电解时，Na+移向A极 |
| D、一段时间后，U形管底部形成橙黄色沉淀 |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：用铜电极电解饱和食盐水时，阳极发生氧化反应，电极反应为Cu-e-+Cl-=CuCl，阴极发生还原反应，电极方程式为2H++2e-=H2↑，开始时生成CuCl白色生成，随着反应进行，溶液pH逐渐增大，因Kap（CuOH）＜Kap（CuCl），则可生成CuOH橙黄色沉淀，结合离子的定向移动解答该题．
解答：
解：A．B为阴极，发生还原反应，电极方程式为2H++2e-=H2↑，故A正确；
B．铜为阳极，发生氧化反应，电极反应为Cu-e-+Cl-=CuCl，可观察到A极附近出现白色浑浊，故B正确；
C．电解时，阳离子向阴极移动，即移向B极，故C错误；
D．因Kap（CuOH）＜Kap（CuCl），则可生成CuOH橙黄色沉淀，故D正确．
故选C．
B．铜为阳极，发生氧化反应，电极反应为Cu-e-+Cl-=CuCl，可观察到A极附近出现白色浑浊，故B正确；
C．电解时，阳离子向阴极移动，即移向B极，故C错误；
D．因Kap（CuOH）＜Kap（CuCl），则可生成CuOH橙黄色沉淀，故D正确．
故选C．
点评：本题考查电解原理，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握题给信息，正确书写电极方程式为解答该题的关键，注意审题，题目难度不大．
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向两份a mL b mol/L的稀盐酸中分别加入x mL的水和y mL b mol/L Ba（OH）2溶液，此时两溶液的pH恰好相等，则x、y的关系符合（式中a、b均大于零，设两溶液混合时的体积有加和性）（ ）
| A、y=2ax+b | ||||
B、y=
| ||||
C、
| ||||
D、x=
|
已知还原性Cl-＜Fe2+＜I-＜SO2，则下列反应不能发生的是（ ）
| A、2Fe2++I2═2Fe3++2I- |
| B、I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI |
| C、2Fe3++2I-═2Fe2++I2 |
| D、Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl- |
研究表明，SO2水溶液中存在着如下所示多个平衡，向该溶液中（ ）
| A、滴加石蕊试液，先变红后褪色 |
| B、滴加品红溶液，先褪色后变红 |
| C、通入硫化氢气体，溶液pH先升高后降低 |
| D、加入足量氯化钡溶液，有白色沉淀生成 |
标况下，在五个烧瓶中分别充入①纯净的氨气②混有
空气的HCl③纯净的NO2④NO2与O2体积比4：1⑤NO与O2体积比4：3．然后做喷泉实验．实验后，三烧瓶中溶液的物质的量浓度大小关系是（ ）
| 1 |
| 5 |
| A、①=②=③=④=⑤ |
| B、①=②=③＞④＞⑤ |
| C、①=②=③＞⑤＞④ |
| D、①＞③＞②＞⑤＞④ |
下列关于SO2性质的分析，正确的是（ ）
| A、通入BaCl2溶液中，有白色沉淀生成 |
| B、通入FeCl3溶液中，有SO42-生成 |
| C、通入氯水中，有淡黄色沉淀生成 |
| D、通入KI溶液中，有I2生成 |
下列实验不能达到预期目的是（ ）
| A、用饱和NaHCO3溶液除去CO2中少量的HCl |
| B、用醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐 |
| C、在试管中煮沸液体时，加碎石片可防止暴沸 |
| D、用硝酸酸化的氯化钡溶液检验某溶液中是否含有SO42- |
已知二氯化二硫（S2Cl2）的结构式为Cl-S-S-Cl，它易与水反应2S2Cl2+2H2O→4HCl+SO2↑+3S↓．在该反应中（ ）
| A、S2Cl2既作氧化剂又作还原剂 |
| B、氧化产物与还原产物物质的量比为3：1 |
| C、每生成22.4L SO2转移3mol电子 |
| D、每生成48g硫会断裂6mol共价键 |
下列方法能用于鉴别二甲醚（CH3OCH3）和乙醇的是（ ）
| A、李比希燃烧法 |
| B、铜丝燃烧法 |
| C、红外光谱法 |
| D、元素分析仪 |