题目内容
下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是（ ）
| 选项 | 陈述Ⅰ | 陈述Ⅱ |
| A | Fe3+有氧化性 | 实验室常用KSCN溶液检验Fe3+ |
| B | SO2有较强的还原性 | SO2可使酸性KMnO4溶液褪色 |
| C | Mg有还原性 | 电解MgCl2饱和溶液可制备Mg |
| D | 浓H2SO4有吸水性 | 浓H2SO4可用于干燥氨气 |
| A、A | B、B | C、C | D、D |
考点：二价Fe离子和三价Fe离子的检验,二氧化硫的化学性质,浓硫酸的性质,镁的化学性质
专题：元素及其化合物
分析：A．Fe3+与KSCN发生络合反应；
B．酸性KMnO4具有强氧化性，溶液颜色为紫色，SO2中+4价S具有还原性，能使酸性KMnO4溶液褪色；
C．镁具有还原性，氯化镁溶液电解时阳极得到氯气，阴极得到氢气；
D．氨气是碱性气体，可与硫酸反应；
B．酸性KMnO4具有强氧化性，溶液颜色为紫色，SO2中+4价S具有还原性，能使酸性KMnO4溶液褪色；
C．镁具有还原性，氯化镁溶液电解时阳极得到氯气，阴极得到氢气；
D．氨气是碱性气体，可与硫酸反应；
解答：
解：A．Fe3+有氧化性，Fe3+与KSCN发生络合反应，不是氧化还原反应，陈述Ⅰ正确、Ⅱ错误，无因果关系，故A错误；
B．酸性高锰酸钾能将二氧化硫在水溶液中氧化成硫酸，自身还原为无色的二价锰离子，是酸性高锰酸钾的氧化性的体现，这里体现的是二氧化硫的还原性，陈述Ⅰ正确、Ⅱ正确，有因果关系，故B正确；
C．镁具有还原性，氯化镁溶液电解时阳极得到氯气，阴极得到氢气；陈述Ⅰ正确、Ⅱ错误，无因果关系，故C错误；
D．浓H2SO4有吸水性，氨气可与硫酸反应，故不能用浓硫酸干燥陈述Ⅰ正确、Ⅱ错误，无因果关系，故D错误；
故选B．
B．酸性高锰酸钾能将二氧化硫在水溶液中氧化成硫酸，自身还原为无色的二价锰离子，是酸性高锰酸钾的氧化性的体现，这里体现的是二氧化硫的还原性，陈述Ⅰ正确、Ⅱ正确，有因果关系，故B正确；
C．镁具有还原性，氯化镁溶液电解时阳极得到氯气，阴极得到氢气；陈述Ⅰ正确、Ⅱ错误，无因果关系，故C错误；
D．浓H2SO4有吸水性，氨气可与硫酸反应，故不能用浓硫酸干燥陈述Ⅰ正确、Ⅱ错误，无因果关系，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了物质性质的分析应用，主要是Fe3+、浓硫酸、二氧化硫、镁等物质性质的应用，Fe3+与KSCN发生络合反应、电解MgCl2饱和溶液的理解是学习重点，题目难度中等．
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下列关于氯的说法正确的是（ ）
| A、Cl2在化学反应中既能作氧化剂，又能作还原剂 |
| B、新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色 |
| C、Cl2通入到含有酚酞的NaOH溶液中，红色褪去，因为氯气有漂白性 |
| D、将SO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸 |
下列关于ⅠA族和ⅡA族元素的说法正确的是（ ）
| A、ⅠA族和ⅡA族的元素均为金属元素 |
| B、在同一周期中，单质与水反应，ⅠA族比ⅡA族剧烈 |
| C、在同一周期中，单质的熔点，ⅠA族比ⅡA族高 |
| D、ⅠA族与ⅡA族阳离子核外电子排布与同周期的稀有气体原子相同 |
PbO2是褐色固体，受热分解为Pb的+4和+2价的混合氧化物，+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2；现将1mol PbO2加热分解得到O2，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2，O2和Cl2的物质的量之比为3：2，则剩余固体的组成及物质的量比是（ ）
| A、1：2混合的PbO2、Pb3O4 |
| B、1：1混合的Pb3O4、PbO |
| C、1：4：1混合的PbO2、Pb3O4、PbO |
| D、4：1：1混合的PbO2、Pb3O4、PbO |
常温下，Na2CO3溶液中有平衡CO32-+H2O?HCO3-+OH-（ ）
| A、Na2CO3溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+） |
| B、加入NaOH固体，溶液pH减小 |
| C、Na2CO3溶液中：c（Na+）+c（H+）═2c（CO32-）+c（OH-） |
| D、升高温度平衡向正反应方向移动 |
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法全部错误的组合是（ ）
a 12g金刚石中含有的碳碳键的数目为2NA
b 1mol明矾与水完全反应转化为氢氧化铝胶体后，其中胶体粒子的数目为NA
c 标准状况下，2.24L乙烯和丙烯等物质的量混合气体中含有的共用电子对的数目为0.75NA
d 常温下，1mol?L-1的NH4NO3溶液中含有氮原子的数目为2NA
e 标准状况下，2.24L C6H14含原子总数大于2NA
f 17g H2O2中含有的电子数为9NA
g 将2mol SO2与1mol O2混合，发生反应转移的电子总数一定是4NA
h 常温下100mL 1mol?L-1 AlCl3溶液中阳离子总数大于0.1NA．
a 12g金刚石中含有的碳碳键的数目为2NA
b 1mol明矾与水完全反应转化为氢氧化铝胶体后，其中胶体粒子的数目为NA
c 标准状况下，2.24L乙烯和丙烯等物质的量混合气体中含有的共用电子对的数目为0.75NA
d 常温下，1mol?L-1的NH4NO3溶液中含有氮原子的数目为2NA
e 标准状况下，2.24L C6H14含原子总数大于2NA
f 17g H2O2中含有的电子数为9NA
g 将2mol SO2与1mol O2混合，发生反应转移的电子总数一定是4NA
h 常温下100mL 1mol?L-1 AlCl3溶液中阳离子总数大于0.1NA．
| A、a c f h |
| B、a c e g |
| C、a c e f h |
| D、b d g |
由短周期元素组成的常见无机物A、B、C、D、E、X存在如图转化关系（部分生成物和反应条件略去）．若（ ）| A、X是Na2CO3，C为含极性键的非极性分子，则A一定是氯气，且D和E不反应 |
| B、A是单质，B和D的反应是OH-+HCO3-→H2O+CO32-，则E一定能还原Fe2O3 |
| C、X是O2，且C与D摩尔质量相差16，则A一定为Mg3N2 |
| D、D为白色沉淀，与A摩尔质量相等，则X一定是铝盐 |
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O |
| B、Fe3O4溶液稀盐酸：Fe3O4+8H+═3Fe3++4H2O |
| C、用烧碱溶液吸收氯气：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O |
| D、向硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的H2O2溶液Fe2++H2O2+2H+═Fe3++4H2O |
一定条件下，下列各组物质混合后，两种反应物最有可能恰好反应完的是（ ）
| A、浓盐酸和MnO2制Cl2 |
| B、铜和浓硫酸 |
| C、铜和浓硝酸 |
| D、大理石块和硫酸 |