题目内容
用排空气法收集的氨气烧瓶做喷泉实验后，当水上升到整个烧瓶体积的
，则烧瓶内的氨水的物质量浓度是（按标准状况下计算）（ ）
| 2 |
| 3 |
| A、0.045mol/L |
| B、0.03mol/L |
| C、1mol/L |
| D、不能确定 |
考点：物质的量浓度的相关计算
专题：物质的量浓度和溶解度专题
分析：氨气溶于水，氨气的体积等于溶液体积，令氨气为1mol，则溶液体积为22.4L，再根据c=
计算．
| n |
| V |
解答：
解：令氨气为1mol，则氨气的体积=1mol×22.4L/mol=22.4L，
氨气完全溶于水，溶液的体积等于氨气的体积，即溶液体积为22.4L，
所以溶液浓度为
=0.045mol/L，
故选A．
氨气完全溶于水，溶液的体积等于氨气的体积，即溶液体积为22.4L，
所以溶液浓度为
| 1mol |
| 22.4L |
故选A．
点评：本题考查物质的量浓度计算，难度不大，关键是确定氨气的体积等于溶液体积，注意水上升到整个烧瓶体积的
为干扰数据．
| 2 |
| 3 |
练习册系列答案
相关题目
下列对应的表达方式错误的是（ ）
A、Cl-的结构示意图： | ||
B、氢氧根离子的电子式： | ||
C、碳-12原子：
| ||
| D、HClO的结构式：H-Cl-O |
下列操作方法错误的是（ ）
| A、检验HCl气体中是否混有Cl2，可用用湿润的淀粉碘化钾试纸 |
| B、向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，能证明该溶液中一定含有SO42- |
| C、向某溶液中加入NaOH溶液，生成白色沉淀并迅速变成灰绿色，最后变为红褐色，能证明该溶液中含有Fe2+ |
| D、NH3可以用NH4Cl固体和氢氧化钙混合加热制取，用碱石灰干燥 |
现有V L 0.5mol/L的盐酸，欲将其浓度扩大一倍，以下方法中最宜采用的是（ ）
| A、加热浓缩到原来体积的一半 |
| B、加入0.05mol/L的盐酸0.125V L |
| C、加入10mol/L的盐酸0.1V L，再稀释至1.5 V L |
| D、标况下通入11.2L氯化氢气体 |
用如图装置实验，下列叙述不正确的是（ ）
| A、K与N连接时，组成原电池装置 |
| B、K与N连接时，石墨电极产生气泡 |
| C、K与M连接时，一段时间后溶液的pH减小 |
| D、K与M连接时，石墨电极的反应为：2Cl--2e-═Cl2↑ |
在下列溶液中，各组离子可能大量共存的是（ ）
| A、pH＞7的溶液中：Na+、Cl-、Ba2、Fe3+ |
| B、有NO3-存在的强酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、Br- |
| C、由水电离的c（H+）=10-13mol?L-1的溶液中：Al3+、K+、NO3-、SO42- |
| D、碳酸氢钠溶液中：K+、ClO-、Cl-、OH- |
能大量共存的一组离子是（ ）
| A、K+、Ca2+、Cl-、NO3- |
| B、H+、Na+、Fe2+、MnO4- |
| C、Na+、H+、SO42-、ClO- |
| D、K+、AlO2-、Cl-、HCO3- |
某二种气态混合烃1L，完全燃烧后生成1.4L CO2和1.6L水蒸气（体积均在相同条件下测得），该混合烃是（ ）
| A、乙烷、乙炔 |
| B、甲烷、乙炔 |
| C、甲烷、丙炔 |
| D、乙烷、丙炔 |
在Na与H2O的反应中（ ）
| A、Na是氧化剂 |
| B、反应实质是钠置换水中的氢气 |
| C、反应实质是钠置换水电离出的少量的H+ |
| D、H2是氧化产物 |