在200mL氯化镁和氯化铝的混合液中，Mg²⁺的物质的量浓度为0.2mol/L，Cl^-的物质的量浓度为1.3mol/L．要使Mg²⁺全部转化为沉淀分离出来，至少需要加入4mol/L NaOH溶液的体积为？

现有0.1mol某烃与一定量O₂在密闭容器中燃烧后的产物为CO₂、水蒸气（烃与O₂无剩余），产物经过浓硫酸后，浓硫酸质量增加10.8克，气体再通过碱石灰后被完全吸收，碱石灰质量增加22.0克．
（1）通过计算确定该烃的分子式为；
（2）写出该烃所有可能的结构简式．

向NH₄Al（SO₄）₂溶液中加入Ba（OH）₂恰好使硫酸根反应完全的离子方程式为．

肼（N₂H₄）是火箭发射常用的燃料．
（1）最新实验研究用肼还原新制Cu（0H）₂可制备纳米级Cu₂O，同时放出N₂．请写出该制法的化学反应方程式，当反应中转移0.2mol电子时，可制得Cu₂O的质量为．
（2）一种以肼（N₂H₄）为燃料的电池装置如图所示．该燃料电池的电极材料采用多孔导电材料，以提高电极反应物在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触，以空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质．
①负极上发生的电极反应为；
②电池工作时产生的电流从电极经过负载后流向电极（填“左侧”或“右侧”）．

A．B．C．为三种单质，B．C反应的产物溶于水得到的无色酸性溶液E，A．B反应的产物D溶于水得到黄色溶液，G为红褐色沉淀，各反应物之间的转化关系如图所示：

（1）A．B．C分别是，，．（填化学式）
（2）写出B+F→D的化学方程式：．
（3）写出E+A→F+C的离子方程式：．
（4）写出D+NaOH→G的化学方程式：．

现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，其中单质A的焰色反应为黄色，金属B是一种常用于野外焊接钢轨的原料，物质E是气体丙的水溶液，物质H是红褐色沉淀．它们之间发生如下反应（图中有些反应产物和反应条件没有全部标出）请根据以上信息回答下列问题：

（1）写出C、丙的化学式：C；丙．
（2）写出反应③的化学方程式：，反应⑤的离子方程式：．
（3）写出检验物质G中阳离子的方法：（用离子方程式表示）．
（4）写出实验室制取乙的离子方程式，当有0.1mol电子发生转移时，生成乙的体积为L（标准状况），消耗还原剂的质量为g．

燃烧法是测定有机化合物化学式的一种重要方法．在一定温度下取0.1mol某气态烃A在O₂中完全燃烧，生成CO₂和水蒸汽，放出热量Q kJ，将生成物依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重7.2g，碱石灰增重17.6g．将烃A加入酸性KMnO₄溶液或Br₂的CCl₄溶液，均能使它们褪色．
（1）写出烃A的分子式；
（2）已知烃A分子结构高度对称且有两个甲基，请写出烃A的结构简式；在烃A中一定共平面的碳原子有个．
（3）写出烃A使Br₂的CCl₄溶液褪色的化学方程式．

配合物Na₂[Fe（CN）₅（NO）]可用于离子检验．
（1）配合物中同周期元素的第一电离能由小到大的顺序是．
（2）配合物中原子序数最小的元素与氢元素形成的化合物，其分子的空间构型可能是图中的（填序号），其中心原子的杂化类型是．

（3）配合物中心离子核外电子排布式是．
（4）配合物中不存在的化学键是．
    A．离子键　　 B．金属键　　 C．氢键　　 D．极性共价键　　 E．配位键．

将一定质量的Mg，Al合金全部溶解在500mL盐酸中（体积变化不计），取10mL反应后的溶液，用1mol/LNaOH溶液滴定得如图关系．
（1）求Mg，Al质量各是多少？
（2）求盐酸的物质的量浓度为多少mol/L？

实验室制备乙酸乙酯的反应和实验装置如下：
CH₃COOH+C₂H₅OH

浓硫酸

△

 CH₃COOC₂H₅+H₂O

投料	产率
1：1	65%
1：10	97%

（在120℃下测定）

已知：相关物理性质（常温常压）

	密度g/mL	熔点/℃	沸点/℃	水溶性
乙醇	0.79	-114	78	溶
乙酸	1.049	16.2	～117	溶
乙酸乙酯	0.902	-84	～76.5	不溶

合成反应：
在三颈瓶中加入乙醇5mL，硫酸5mL，2小片碎瓷片．漏斗加入乙酸14.3mL，乙醇20mL．冷凝管中通入冷却水后，开始缓慢加热，控制滴加速度等于蒸馏速度，反应温度不超过120℃．
分离提纯：
将反应粗产物倒入分液漏斗中，依次用少量饱和的Na₂CO₃溶液、饱和NaCl溶液、饱和CaCl₂溶液洗涤，分离后加入无水碳酸钾，静置一段时间后弃去碳酸钾．最终通过蒸馏得到纯净的乙酸乙酯．
回答下列问题：
（1）酯化反应的机制
用乙醇羟基氧示踪

用醋酸羟基氧示踪

含氧18水占到总水量的一半，酯也一样．这个实验推翻了酯化反应为简单的取代反应．请你设想酯化反应的机制．
（2）酯化反应是一个可逆的反应，120℃时，平衡常数K=．
为了使正反应有利，通常采用的手段是：
①使原料之一过量．谁过量？
无水乙醇3600元/吨，冰醋酸2900元/吨．每摩乙醇元，每摩冰醋酸元．
②不断移走产物[例如除水，乙酸乙酯、乙醇、水可形成三元恒沸物（沸点：70.2℃），乙酸不能形成三元恒沸物]．综上所述选择过量．
（3）加入碎瓷片的作用是；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是（填正确答案标号）．
A．立即补加     B．冷却后补加     C．不需补加      D．重新配料
（4）浓硫酸与乙醇如何混合？．
（5）控制滴加乙酸和乙醇混和液的速度等于蒸馏速度目的是？．
（6）蒸出的粗乙酸乙酯中主要有哪些杂质？．饱和的Na₂CO₃溶液洗涤除去乙酸．如何判断是否除净？．用饱和NaCl溶液洗涤除去残留的Na₂CO₃溶液，为什么不用水？．用饱和CaCl₂溶液直接洗涤起什么作用：．