Question

配合物Na₂[Fe（CN）₅（NO）]可用于离子检验．
（1）配合物中同周期元素的第一电离能由小到大的顺序是

 

．
（2）配合物中原子序数最小的元素与氢元素形成的化合物，其分子的空间构型可能是图中的

 

（填序号），其中心原子的杂化类型是

 

．

（3）配合物中心离子核外电子排布式是

 

．
（4）配合物中不存在的化学键是

 

．
    A．离子键　　 B．金属键　　 C．氢键　　 D．极性共价键　　 E．配位键．

Answer 1

考点：原子轨道杂化方式及杂化类型判断,原子核外电子排布,判断简单分子或离子的构型

专题：化学键与晶体结构

分析：（1）同周期元素从左到右第一电离能增大，第ⅡA族和第ⅤA族反常；
（2）配合物中原子序数最小的元素是碳与氢元素形成苯和甲烷；苯分子中碳sp²杂化，甲烷中碳sp³；
（3）配合物中心离子是铁离子，核外电子排布式[Ar]3d⁵；
（4）配合物中不存在的化学键是由配离子与钠离子的离子键，氮氧之间的极性共价键，铁离子和配之间的配位键．

解答： 解：（1）同周期元素从左到右第一电离能增大，第ⅡA族和第ⅤA族反常C＜O＜N；
（2）配合物中原子序数最小的元素是碳与氢元素形成苯和甲烷；苯分子中碳sp²杂化，甲烷中碳sp³，故答案为：a d；sp²、sp³；
（3）配合物中心离子是铁离子，核外电子排布式为[Ar]3d⁵，故答案为：[Ar]3d⁵；
（4）配合物中不存在的化学键是由配离子与钠离子的离子键，氮氧之间的极性共价键，铁离子和配之间的配位键，故答案为：BC；

点评：本题考查元素电离能的大小和第一电离的大小，杂化理论、化学键、配位键等知识点，难度中等．