工业上常用强的氧化剂处理钢件，使其表面形成致密、光滑的四氧化三铁氧化膜，以增强钢铁的抗腐蚀能力，这种处理叫做“发蓝”或“发黑”．其过程主要有：去污、酸洗、氧化处理、皂化、热水煮沸、检查等步骤．钢件表面氧化过程可分为三个阶段：①Fe→Na₂FeO₂；②Na₂FeO₂→Na₂Fe₂O₄；③Na₂FeO₂+Na₂Fe₂O₄→Fe₃O₄．请回答以下问题：
（1）酸洗时常用稀硫酸除去表面的铁锈，写出除锈时的离子方程式．
（2）将去污、除锈后的钢件浸入130℃以上含有NaNO₂和NaOH溶液中，逸出一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，片刻后铁片表面变黑．氧化处理时第一阶段反应的化学方程式为．
（3）在发黑的过程中可能会形成有害的氧化铁红色胶状物Fe₂O₃?H₂O，其原因可能是．
（4）氧化处理中产生大量含NO₂^-和OH^-的废水，某同学设计以下方案处理废水：
操作1：调节溶液pH接近中性
操作2：加入适量的氯化铵溶液并加热至沸，产生大量气体，该气体为大气的主要成分
①操作1和操作2的顺序能否对调？请说明理由．
②为减轻处理后的产物对环境造成二次污染，下列适合处理含NO₂^-废水的物质是．
A．O₃ B．KI     C．K₂Cr₂O₇ D．NaClO．

BaCl₂?xH₂O中结晶水数目可通过重量法来确定：
①称取1.222g样品，置于小烧杯中，加入适量稀盐酸，加热溶解，边搅拌边滴加稀硫酸到沉淀完全，静置；
②过滤并洗涤沉淀；
③将盛有沉淀的滤纸包烘干并中温灼烧；转入高温炉中，反复灼烧到恒重，称得沉淀质量为1.165g．
回答下列问题：
（1）在操作②中，需要先后用稀硫酸和洗涤沉淀；检验沉淀中氯离子是否洗净的方法是．
（2）计算BaCl₂?xH₂O中的x=；（要求写出计算过程）．
（3）操作③中，如果空气不充足和温度过高，可能会有部分沉淀被滤纸中的碳还原为BaS，这使x的测定结果（填“偏低”、“偏高”或“不变”）．

已知NaOH与Cl₂反应的氧化产物与温度有关（发生的反应均为放热反应），在V L 4mol/L的NaOH中通入一定量的氯气，生成物中含有Cl^-、ClO^-、ClO₃^-三种含氯元素的离子，其中C1O^-、ClO₃^-的物质的量（n）与反应时间（t）的曲线如图所示．
（1）若t₂时刻恰好反应完全，则V=L
（2）工业上常用ClO^-氧化处理含CN^-（其中C为+2价）的废水，生成的CNO^-（其中C为+4价）元素，反应的离子方程式如下：aCN^-+bClO^-+2cOH^-═dCNO^-+eN₂↑+fCO₃^2-+bCl^-+cH₂O，上述化学方程式可能的配平系数有多组，方程式中e：f的值为（填选项标号）．
A．1     B．

1

2

     C．2     D．不能确定．

（1）某反应的平衡表达式为：K=

c(H2)?c(CO)

c(H2O)

所对应的化学反应方程式为：
（2）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
①2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH（g）；△H=-90.8kJ?mol^-1
②2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）；△H=-23.5kJ?mol^-1
③CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）；△H=-41.3kJ?mol^-1
总反应：3H₂（g）+3CO（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）的△H=
（3）煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题．已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，会发生如下反应：CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g），该反应平衡常数随温度的变化如下表所示：

温度/℃	400	500	800
平衡常数K	9.94	9	1

该反应的正反应方向是反应（填“吸热”或“放热”），若在500℃时进行，设起始时CO和H₂O的起始浓度均为0.020mol/L，在该条件下，CO的平衡转化率为：．平衡后保持容积不变，通入等相同物质的量的H₂和CO₂时，平衡将（填“正向”、“逆向”或“不”）移动，平衡后H₂的体积分数与原平衡比将（（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）从氨催化氧化可以制硝酸，此过程中涉及氮氧化物，如NO、NO₂、N₂O₄等．
对反应N₂O₄（g）?2NO₂（g）△H＞0，在温度为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化曲线如图所示．下列说法正确的是．
A．A、C两点的反应速率：A＞C
B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅
C．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C
D．由状态B到状态A，可以用加热的方法
E．A、C两点的化学平衡常数：A＞C．

化学方程式默写
（1）单质钾与水反应
（2）氧化银分解反应
（3）乙醇与金属钠反应
（4）乙醇在铜或银做催化剂下氧化
（5）苯和液溴反应．

XeO₃是一种不稳定的物质，具有强氧化性．在某一反应体系中有反应物和生成物的微粒共6种，即Mn²⁺、MnO₄^-、Xe、XeO₃、H⁺、H₂O．
（1）该反应的离子方程式为：．
（2）将适量的XeO₃投入30mL 0.1mol/L Mn²⁺的水溶液中，刚好完全反应．此时转移电子数目为．将反应后的溶液稀释至90mL，所得溶液的pH=．

邻羟基桂皮酸（IV）是合成香精的重要原料，下列为合成邻羟基桂皮酸（IV）的路线之一

试回答：
（1）Ⅰ中含氧官能团的名称和．
（2）Ⅱ→Ⅲ的反应类型．
（3）①Ⅳ与乙醇和浓硫酸混合加热的化学方程式．
②Ⅳ与过量NaOH溶液反应的化学方程式．
（4）有机物X与IV互为同分异构体，且X有如下特点：
①是苯的对位取代物，②能与NaHCO₃反应放出气体，③能发生银镜反应．
请写出X的一种结构简式 ．
（5）下列说法正确的是．
A．Ⅰ的化学式为C₇H₈O₂          B．I遇氯化铁溶液呈紫色
C．Ⅱ能与NaHCO₃溶液反应        D.1mol有机物IV最多能与4mol H₂加成．

如图乙酸与乙醇在浓硫酸存在的条件下加热，反应生成乙酸乙酯．完成下列填空：
（1）酯化反应中浓硫酸的作用是．
（2）用氧同位素（¹⁸O）示踪法写出乙酸与乙醇发生酯化反应的化学方程式．
（3）实验采用水浴加热的优点是；
（4）试管C中盛有饱和碳酸钠溶液的作用是．

下列框图中的物质均为中学化学中常见物质，其中甲、乙为单质，其余均为化合物．B为常见液态化合物，A为淡黄色固体，将G的饱和溶液滴入沸水中，煮沸可得到红褐色胶体．请回答下列问题：

（1）A的电子式为，乙的组成元素在周期表中的位置是．
（2）反应①～⑤中，属于非氧化还原反应的是（填序号）；C中含有的化学键有（填序号：a离子键； b极性键；c 非极性键）．
（3）反应⑤的化学方程式为；甲与B反应的离子方程式为．
（4）F溶液中阳离子的检验方法为．
（5）在F溶液中加入与F等物质的量的A恰好使F转化为E，写出该反应的离子方程式．

完全燃烧某气态烷烃0.1mol，得到0.4mol二氧化碳和9克水．通过计算求：
（1）此烷烃的分子式；
（2）写出此烷烃可能的结构简式．