同分异构体和同系物是不同的两个概念，观察下面列出的几种物质的化学式或者结构式，然后解题．
①CO（NH₂）₂ ②NH₄CNO   ③CH₃CH₂CH₃ ④CH₃CH₂CH₂CH₃
⑤⑥⑦⑧
其中，（1）互为同分异构体的是；
（2）互为同系物的是；
（3）实际上是同种物质的是．

白磷（P₄）是正四面体构型的分子，当与氧气作用形成P₄O₁₀时，每两个磷原子之间插入一个氧原子，此外，每个磷原子又以双键结合一个氧原子．如图：
化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程．现提供以下化学键的键能（kJ?mol^-1）．P-P键：198kJ?mol^-1；P-O键：360kJ?mol^-1；O=O键498kJ?mol^-1；P=O键585kJ?mol^-1．
（1）试根据这些数据，计算出以下反应的反应热△H的值：P₄（白磷）+5O₂═P₄O₁₀
（2）P₄O₁₀极易与水化合，反应过程可表示为如下形式：P-O-P+H₂O→2P-OH．若每个P₄O₁₀分子与四个水分子发生化合反应，写出该反应的化学方程式．

现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如图反应（图中有些反应产物和反应条件没有全部标出）． 请根据信息回答下列问题：
（1）写出物质E的名称：；说出黄绿色气体乙的一种用途．
（2）实验室检验G中是否混有F的方法．
（3）写出D溶液与金属B反应的离子方程式为．
（4）反应⑤（物质F→物质G）的离子方程式为．

I．已知：
烃基烯基醚A的相对分子质量（Mr）为176，分子中碳氢原子数目比为3：4．与A相关的反应如下：

请回答下列问题：
（1）A的分子式为，B的名称是．
（2）写出C→D反应的化学方程式：．
（3）链烃M的相对分子质量比B多24，分子中所有碳原子均在同一平面上，其结构简式是．
Ⅱ．由E转化为对甲基苯乙炔（）的一条路线如下：

（4）①反应中所加试剂是； ③的反应类型是．
（5）写出G的结构简式：．
（6）写出两种同时符合下列条件的E的同分异构体的结构简式：．
①属于芳香醛；
②苯环上有两种不同环境的氢原子．

1986年，化学家Karl Christe首次用化学方法制得了F₂，他提出的三步反应原理如下：
①KMnO₄+H₂O₂+KF+HF→K₂MnF₆+O₂↑+H₂O
②SbCl₅+HF→SbF₅+HCl
③2K₂MnF₆+4SbF₅═4KSbF₆+2MnF₃+F₂↑．
（1）配平①并标出电子转移的方向和数目：．
（2）若将反应③的变化改用惰性电极进行电解，则F₂应当在极附近逸出．

硫化氢（H₂S）是一种具有臭鸡蛋气味的无色气体，有剧毒；存在于多种生产过程以及自然界中．在人体的很多生理过程中也起着重要作用．某化学小组设计了制取H₂S并验证其性质的实验，如图所示．A中是CuSO₄溶液，B中放有湿润的蓝色石蕊试纸，C中是FeCl₃溶液．

回答下列问题：
（1）A中有黑色沉淀（CuS）产生，A中发生反应的化学方程式为．
（2）B中的现象是．
（3）C中只有浅黄色沉淀产生，且溶液变浅绿色．则C中发生反应的离子方程式为．
（4）D中盛放的试剂可以是（填标号）．
a．水      b．盐酸    c．NaCl溶液      d．NaOH溶液．

氮及其化合物与人类各方面有着密切的联系．
Ⅰ现有一支15mL的试管，充满NO倒置于水槽中，向试管中缓缓通入一定量氧气，当试管内液面稳定时，剩余气体3mL．则通入氧气的体积可能为mL．
Ⅱ目前，消除氮氧化物污染有多种方法．
（1）用CH₄催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染．已知：
①CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-574kJ/mol
②CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1160kJ/mol
③H₂O（g）=H₂O（l）△H=-44kJ/mol
写出CH₄（g）与NO₂（g）反应生成N₂（g）、CO₂（g）和H₂O（l）的热化学方程式．
（2）用活性炭还原法处理氮氧化物，有关反应为：C（s）+2NO（g）?N₂（g）+CO₂（g）
某研究小组向恒容密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温（T⁰C）条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

	NO	N2	CO2
0	0.100	0	0
10	0.068	0.021	0.021
20	0.040	0.030	0.030
30	0.040	0.030	0.030
40	0.032	0.034	0.017
50	0.032	0.034	0.017

①不能作为判断反应达到化学平衡状态的依据是；（选填字母代号）
A．容器内CO₂的浓度保持不变  B．v_正（N₂）=2v_正（NO）  C．容器内压强保持不变  D．混合气体的密度保持不变  E．混合气体的平均相对分子质量保持不变
②前20分钟，平均反应速率v（NO）=．
③在T⁰C时，该反应的平衡常数为（保留两位小数）；
④在30 min，改变某一条件反应重新达到平衡，则改变的条件是．
（3）科学家正在研究利用催化技术将超音速飞机尾气中的NO和CO转变成CO₂和N₂，其反应为：
2NO+2CO

催化剂

2CO₂+N₂△H＜0．
研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率．为了分别验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下表中．

实验编号	T（0C）	NO初始浓度 （mol/L）	CO初始浓度 （mol/L）	催化剂的比 表面积（m2/g）
Ⅰ	280	1.20×10-3	5.80×10-3	82
Ⅱ	a	b	c	124
Ⅲ	350	d	e	124

上表中：a=，b=，e=．

化学将对人类解决资源问题作出重大贡献．乙基香草醛（）是食品添加剂的增香原料，其香味比香草醛更加浓郁．
（1）写出乙基香草醛分子中的含氧官能团的名称：醛基、；
（2）乙基香草醛不能发生下列反应中的（填序号）；
①氧化②还原③加成④取代⑤消去⑥显色⑦加聚
（3）乙基香草醛有多种同分异构体，写出符合下列条件乙基香草醛所有同分异构体的结构简式；
①属于酯类；②能与新制氢氧化铜加热后反应生成红色沉淀；③苯环上有两个处于对位的取代基，其中一个是羟基
（4）尼泊金乙酯是乙基香草醛的一种同分异构体，可通过以下过程进行合成：
（a）写出A和B的结构简式：A，B；
（b）写出第⑥歩反应的化学方程式．

化合物A为一种常见金属元素与一种常见非金属元素组成的化合物，阳离子与阴离子的个数比为2：3． K为常见固态非金属单质，J为常见气态单质，其余为化合物，其中I、F在常温下为液态，C、D为刺激性气体，H无色无味气体，B为白色胶状沉淀，L为氯碱工业中的常见产品．F的浓溶液与K加热可生成D和H．（部分生成物未标出）

（1）H的结构式为：；B的化学式为：
（2）写出下列变化的化学方程式：A+I→B+C：F的浓溶液与K加热可生成D和H：
（3）写出下列变化的离子方程式：G的水溶液中通人过量的H：
（4）在A～K所有物质中属于弱电解质的是_，属于非电解质的是（用编号回答）．

以下涉及的物质中A、B、C都是化合物；请注意各小题之间可能有的联系．
（1）一定条件下，9.80g NH₄Br跟3.60g的某钙盐A恰好反应，生成了4.48L（标准状况）气态产物B和固体产物C．标准状况下，B气体的密度为0.76g/L，氮的质量分数为82.35%，其余是氢．试求B的分子式．
（2）25℃、101.3KPa时，气体摩尔体积为24.5L/mol．该状况下，1体积水（密度为1g/cm³）吸收560体积B气体得到密度为0.91g/cm³的溶液，则该溶液中溶质的质量分数为%（溶液中的溶质以B计量；保留2位小数）；溶液的物质的量浓度为 mol/L（保留2位小数）．
（3）在催化剂作用下，B可和NO、NO₂混合气体反应生成液态水和一种单质气体D（可不考虑气体反应物与生成的液态水之间的作用）．
在常温常压下，将密度一定的NO、NO₂混合气体和B在不同体积比时进行了四次实验，所得数据如下：

实验次数	B与混合气体的体积比	反应后气体密度（已换算为标准状况；g/L）
第一次	1.0	1.35
第二次	1.2	1.25
第三次	2.0	1.04
第四次	2.2	--

则原NO、NO₂混合气体中NO的体积分数为%；第四次实验所得气体的平均摩尔质量为（保留2位小数）．
（4）将9.80g NH₄Br跟过量的氧化鈣共热，充分反应后生成水、1.70g B气体和固体产物C，则C的化学式为；试根据有关数据，求钙盐A的化学式．