题目内容
化合物A为一种常见金属元素与一种常见非金属元素组成的化合物，阳离子与阴离子的个数比为2：3． K为常见固态非金属单质，J为常见气态单质，其余为化合物，其中I、F在常温下为液态，C、D为刺激性气体，H无色无味气体，B为白色胶状沉淀，L为氯碱工业中的常见产品．F的浓溶液与K加热可生成D和H．（部分生成物未标出）
（1）H的结构式为： ；B的化学式为：
（2）写出下列变化的化学方程式：A+I→B+C： F的浓溶液与K加热可生成D和H：
（3）写出下列变化的离子方程式：G的水溶液中通人过量的H：
（4）在A～K所有物质中属于弱电解质的是_ ，属于非电解质的是 （用编号回答）．
（1）H的结构式为：
（2）写出下列变化的化学方程式：A+I→B+C：
（3）写出下列变化的离子方程式：G的水溶液中通人过量的H：
（4）在A～K所有物质中属于弱电解质的是_
考点：无机物的推断
专题：推断题
分析：F的浓溶液与常见固态非金属单质K加热可生成刺激性气体D和无色无味气体H．中学里符合该反应的只有碳跟浓硫酸或与浓硝酸反应，即K为碳，C与J连续反应得到E，E与液体I反应得到F，可推知J为O2，I为H2O，离子化合物A在水中发生水解反应得到B与C，B为白色胶状沉淀，L为氯碱工业中的常见产品，二者反应得到G，可推知B为Al（OH）3，L为NaOH、G为NaAlO2，则F为浓硫酸符合图中的物质间转化，C为H2S，D为SO2，E为SO3，H为CO2，A为一种Al与S组成的化合物，根据阳离子与阴离子的个数比为2：3，即可得知A为Al2S3，据此解答．
解答：
解：F的浓溶液与常见固态非金属单质K加热可生成刺激性气体D和无色无味气体H．中学里符合该反应的只有碳跟浓硫酸或与浓硝酸反应，即K为碳，C与J连续反应得到E，E与液体I反应得到F，可推知J为O2，I为H2O，离子化合物A在水中发生水解反应得到B与C，B为白色胶状沉淀，L为氯碱工业中的常见产品，二者反应得到G，可推知B为Al（OH）3，L为NaOH、G为NaAlO2，则F为浓硫酸符合图中的物质间转化，C为H2S，D为SO2，E为SO3，H为CO2，A为一种Al与S组成的化合物，根据阳离子与阴离子的个数比为2：3，即可得知A为Al2S3，
（1）H为CO2，结构式为：O=C=O；B的化学式为：Al（OH）3，故答案为：O=C=O；Al（OH）3；
（2）A+I→B+C的化学方程式为：Al2S3+6H2O=2Al（OH）3+3H2S↑，
F的浓溶液与K加热可生成D和H，反应化学方程式为：C+2H2SO4（浓）
CO2↑+2SO2↑+2H2O，
故答案为：Al2S3+6H2O=2Al（OH）3+3H2S↑；C+2H2SO4（浓）
CO2↑+2SO2↑+2H2O；
（3）偏铝酸钠的水溶液中通入过量的二氧化碳，反应生成氢氧化铝沉淀与碳酸氢钠，该反应的离子方程式为：AlO2-+CO2+H2O=Al（OH）3↓+HCO3-，
故答案为：AlO2-+CO2+H2O=Al（OH）3↓+HCO3-；
（4）Al2S3、Al（OH）3、H2S、硫酸、H2O、NaOH、NaAlO2属于电解质，其中Al（OH）3、H2S、H2O属于弱电解质，SO2、SO3、CO2属于非电解质，
故答案为：B、C、I；D、E、H；
（1）H为CO2，结构式为：O=C=O；B的化学式为：Al（OH）3，故答案为：O=C=O；Al（OH）3；
（2）A+I→B+C的化学方程式为：Al2S3+6H2O=2Al（OH）3+3H2S↑，
F的浓溶液与K加热可生成D和H，反应化学方程式为：C+2H2SO4（浓）
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故答案为：Al2S3+6H2O=2Al（OH）3+3H2S↑；C+2H2SO4（浓）
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（3）偏铝酸钠的水溶液中通入过量的二氧化碳，反应生成氢氧化铝沉淀与碳酸氢钠，该反应的离子方程式为：AlO2-+CO2+H2O=Al（OH）3↓+HCO3-，
故答案为：AlO2-+CO2+H2O=Al（OH）3↓+HCO3-；
（4）Al2S3、Al（OH）3、H2S、硫酸、H2O、NaOH、NaAlO2属于电解质，其中Al（OH）3、H2S、H2O属于弱电解质，SO2、SO3、CO2属于非电解质，
故答案为：B、C、I；D、E、H；
点评：本题考查无机物推断，该题突破口是：F的浓溶液与常见固态非金属单质K加热可生成刺激性气体D和无色无味气体H，再结合题目信息及转化关系推断，需要学生熟练掌握元素化合物性质，难度较大．
练习册系列答案
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