题目内容
现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如图反应（图中有些反应产物和反应条件没有全部标出）． 请根据信息回答下列问题：
（1）写出物质E的名称： ；说出黄绿色气体乙的一种用途 ．
（2）实验室检验G中是否混有F的方法 ．
（3）写出D溶液与金属B反应的离子方程式为 ．
（4）反应⑤（物质F→物质G）的离子方程式为 ．
（1）写出物质E的名称：
（2）实验室检验G中是否混有F的方法
（3）写出D溶液与金属B反应的离子方程式为
（4）反应⑤（物质F→物质G）的离子方程式为
考点：无机物的推断
专题：推断题
分析：金属A焰色反应为黄色，故A为金属Na，乙是黄绿色气体，乙为Cl2，红褐色沉淀H为Fe（OH）3；
由反应①Na→气体甲+D，为Na与水的反应，生成甲为H2，D为NaOH，由NaOH+金属B→H2可知，B为金属Al，由甲+乙→丙，故丙为HCl，HCl溶于水的物质E，故E为盐酸；
G+NaOH→Fe（OH）3，G含有Fe3+，由E（盐酸）
F
G可知，盐酸与金属C反应，生成的产物F还能继续与氯气反应，则金属C为变价金属，应为Fe，所以F为FeCl2，G为FeCl3，结合物质的性质解答该题．
由反应①Na→气体甲+D，为Na与水的反应，生成甲为H2，D为NaOH，由NaOH+金属B→H2可知，B为金属Al，由甲+乙→丙，故丙为HCl，HCl溶于水的物质E，故E为盐酸；
G+NaOH→Fe（OH）3，G含有Fe3+，由E（盐酸）
| 金属C |
| Cl2 |
解答：
解：金属A焰色反应为黄色，故A为金属Na，乙是黄绿色气体，乙为Cl2，红褐色沉淀H为Fe（OH）3；
由反应①Na→气体甲+D，为Na与水的反应，生成甲为H2，D为NaOH，由NaOH+金属B→H2可知，B为金属Al，由甲+乙→丙，故丙为HCl，HCl溶于水的物质E，故E为盐酸；
G+NaOH→Fe（OH）3，G含有Fe3+，由E（盐酸）
F
G可知，盐酸与金属C反应，生成的产物F还能继续与氯气反应，则金属C为变价金属，应为Fe，所以F为FeCl2，G为FeCl3，
（1）由以上分析可知E为盐酸，乙为氯气，可用于自来水消毒或制造盐酸，
故答案为：盐酸；自来水消毒或制造盐酸；
（2）F为FeCl2，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，如G中混有F，可用酸性高锰酸钾检验，可观察到高锰酸钾溶液褪色，
故答案为：取样，滴加高锰酸钾溶液看紫色是否消失；
（3）B为Al，D为NaOH，反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故答案为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
（4）反应⑤为FeCl2和Cl2的反应，方程式为2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故答案为：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-．
由反应①Na→气体甲+D，为Na与水的反应，生成甲为H2，D为NaOH，由NaOH+金属B→H2可知，B为金属Al，由甲+乙→丙，故丙为HCl，HCl溶于水的物质E，故E为盐酸；
G+NaOH→Fe（OH）3，G含有Fe3+，由E（盐酸）
| 金属C |
| Cl2 |
（1）由以上分析可知E为盐酸，乙为氯气，可用于自来水消毒或制造盐酸，
故答案为：盐酸；自来水消毒或制造盐酸；
（2）F为FeCl2，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，如G中混有F，可用酸性高锰酸钾检验，可观察到高锰酸钾溶液褪色，
故答案为：取样，滴加高锰酸钾溶液看紫色是否消失；
（3）B为Al，D为NaOH，反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故答案为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
（4）反应⑤为FeCl2和Cl2的反应，方程式为2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故答案为：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-．
点评：本题以无机框图题的形式考查Na、Al、Fe、Cl等元素单质及其化合物之间的相互转化关系、化学用语的书写、离子检验等，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合运用的考查，难度中等，注意把握物质之间转化的特点，尤其是物质反应的典型现象，注意基础知识的掌握．
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