高分子化合物G是作为锂电池中 Li⁺迁移的介质，合成G的流程如下：

已知：
（1）D的官能团名称是．
（2）A→B的反应类型是．
（3）C的结构简式是．
（4）D→E反应条件是．
（5）G的结构简式是．
（6）已知：
M→N的化学方程式是．
（7）D的同分异构体中，写出有顺反异构的结构简式
注意：①两个羟基连在同一个碳上，羟基连在双键的碳上的结构不稳定都不予考虑．
②不考虑过氧键和环状结构           ③顺反结构均写出．

2013年冬季，雾霾天气多次肆虐我国东部地区．其中汽车尾气是造成空气污染的原因之一，研究控制汽车尾气成为保护环境的首要任务．
（1）汽车内燃机工作时发生反应：N₂（g）+O₂（g）?2NO（g），是导致汽车尾气中含有NO的原因之一．在某恒容容器中该反应开始至达到平衡的过程中，下列各项发生变化的是（填序号）．
A．混合气体的密度         B．混合气体的压强
C．正反应速率            D．单位时间内，消耗N₂和消耗NO的物质的量之比
（2）降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生如下反应：
2NO（g）+2CO（g）

催化剂

2CO₂（g）+N₂（g），△H＜0．
①该反应的化学平衡常数表达式为K=．
②在一定温度下，将2mol NO、1mol CO充入1L固定容积的容器中，若5min后达到平衡状态，CO₂的平均反应速率v （CO₂）=0.1mol?（L?min）^-1，则NO的转化率是．若保持温度不变，再向平衡后容器中充入CO 0.5mol、N₂ 0.75mol，平衡将移动（填“向左”、“向右”或“不”）．
③如图是反应2NO（g）+2CO（g）

催化剂

2CO₂（g）+N₂（g）在t₁、t₃、t₄时刻改变反应条件所得的反应速率与反应进程的曲线关系图．t₄时刻改变的条件是．
（3）利用氧化吸收法也可以除去NO．首先向NO中补充适量氧气，形成由NO和NO₂组成氮氧化物，该混合物中n（NO）：n（NO₂）=1：3，将混合气体通入石灰乳中，使之转化为硝酸钙．
①写出氧化吸收法出去氮氧化物的化学方程式．
②现有标准状况下的O₂ 33.6mL，理论上可以处理该氮氧化物mL（标准状况下）．

DMC又叫碳酸二甲酯，是一种低毒性的绿色化学品，可用于代替高毒性的光气（COCl₂）作羰基化试剂．DMC的合成路线如图，完成下列填空．

已知：RCOOR′+R″OH→RCOOR″+R′OH
（1）写出反应类型：反应①； 反应③．
（2）X是体现一个国家石油化工水平的标志产品，可用于合成生产食品包装膜的高分子原料，该高分子化合物的结构简式是．
（3）写出结构简式：DMC； Y．
（4）有关DMC，下列说法正确的是．
A．能与金属钠反应放出氢气
B．水解能产生CO₂和甲醇
C．与乙醇互为同分异构体
D．可发生酯化反应
（5）中间产物C属于下列类物质．
A．醛           B．酮           C．羧酸         D．酯
（6）已知物质Z与DMC互为同分异构体，Z的水溶液呈酸性，在一定条件下2mol Z能生成1mol分子中含八元环结构的有机物，则Z的结构简式为．
（7）DMC与双酚（）在一定条件下发生缩聚反应，可生成芳香族聚碳酸酯，写出反应的化学方程式．

直接排放含SO₂ 的气体会形成酸雨，危害环境．
（1）在大气中SO₂形成硫酸型酸雨有二种途径，写出任一途径反应的化学方程式；
（2）钠碱循环法用Na₂SO₃溶液作为吸收液，可脱除烟气中SO₂，吸收液吸收SO₂ 的过程中，pH随n（SO₃^2-）：n（HSO₃^-）变化关系如下表：

n（SO32-）：n（HSO3-）	91：9	1：1	9：91
pH	8.2	7.2	6.2

判断NaHSO₃溶液显性，用化学平衡原理解释；
（3）当吸收液的pH降至约为6时，送至电解槽中，电解槽的阳极室中是稀硫酸，则HSO₃^-在阳极放电的电极反应式是；
（4）若用烧碱溶液吸收SO₂，①向100mL 1molL^-1 aOH溶液中不断通入一定量SO₂充分反应后，将溶液在低温下蒸干得到白色固体X，X的组成可能有四种情况，按SO₂通入量由少到多出现的先后顺序分别是：I．NaOH、Na₂SO₃，Ⅱ．，Ⅲ．Na₂SO₃、NaHSO₃，Ⅳ．；
②若要验证白色固体X是第I种组成，依次加入的试剂为 （填序号字母）．
a．盐酸  b． MgCl₂溶液  c．BaCl₂溶液   d． Ba（OH）₂溶液  e．酚酞试液
（5）常温下将SO₂转化为SO₄^2-而实现SO₂的处理．含SO₂的废气通入含Fe²⁺、Fe³⁺的溶液时其中一个反应的离子方程式为4Fe²⁺+O₂+4H⁺═4Fe³⁺+2H₂O，则另一反应的离子方程式．

氟化硅（SiF₄）是有毒的无色气体，可用于水泥和人造大理石的硬化剂等．制取氟化硅（SiF₄）的化学方程式为：2CaF₂+2H₂SO₄+SiO₂

△   .

2CaSO₄+SiF₄↑+2H₂O．
（1）CaF₂又名“萤石”，属于晶体．在上述反应的反应物和生成物中，属于非极性分子的结构式为．
（2）反应物中有三种元素在元素周期表中处于相邻位置，比较三种元素简单离子的半径由大到小的顺序为（用“r”及离子符号表示）．
（3）氟化硅在潮湿的空气中因水解而产生硅酸（H₂SiO₃）和大量酸雾，用化学方程式说明在制备和收集氟化硅时不能使用玻璃仪器的原因是（用化学方程式表示）：；．

垃圾焚烧发电产生的烟气中含烟尘、二氧化硫、氮氧化物、氯化氢等有害物质，处理流程如图：

（1）麻石洗涤塔中设置多层格栅，上面放置大量耐酸碱塑料小球，塔内设置多层上喷下淋水嘴，“烟气”从塔底进入，目的是．
（2）若NO₂和NO气体以物质的量之比1：1混合通入石灰水中，发生氧化还原反应生成一种正盐和水，请写出反应的化学方程式；已知此正盐的水溶液呈碱性，用离子方程式表示；
（3）废液在沉淀池中慢慢沉降，沉淀主要含；在回收再生池中加入NaOH固体的作用是．

化合物A（分子式为C₆H₆O）是一种有机化工原料．在空气中易被氧化，A的有关转化反应如下（部分反应条件略去）：

（1）写出A的结构简式：．
（2）I是常用指示剂酚酞．写出Ⅰ中含氧官能团的名称：和．
（3）符合下列要求的G的同分异构体有种．
a．G分子中有一个六元环    b．只有两个侧链    c．G能与NaHCO₃反应放CO₂气体
（4）H和K互为同分异构体．写出反应G→K的化学方程式：．
（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以A为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：

已知：迷迭香存在于许多植物中，具有抗氧化、延缓衰老、减肥降脂等功效，其结构简式为：

（1）迷迭香中苯环上含氧官能团名称为．
（2）1mol迷迭香分别与足量的溴水和NaOH溶液反应，最多可消耗NaOH物质的量．
（3）以A为原料合成迷迭香的路线如下．回答下列问题．

已知苯环上的羟基很难直接与羧酸发生酯化反应．
①A的结构简式为；反应②的反应类型是．
②反应③的试剂为．
③反应①的化学方程式为．
④写出满足下列条件的C的一种同分异构体．
Ⅰ．能与NaHCO₃溶液反应放出气体
Ⅱ．能发生银镜反应  
Ⅲ．苯环上有三个支链．

研究化肥的合成、废水的处理等有现实的重要意义．
Ⅰ．尿素是一种非常重要的高氮化肥，工业上合成尿素的反应如下：
2NH₃（l）+CO₂（g）?H₂O（l）+H₂NCONH₂（l）△H=-103.7kJ?mol^-1
试回答下列问题：
（1）下列措施中有利于提高尿素的产率的是．
A．采用高温    B．采用高压    C．寻找更高效的催化剂
（2）合成尿素的反应在进行时分为如下两步：
第一步：2NH₃（l）+CO₂（g）?H₂NCOONH₄（氨基甲酸铵）（l）△H₁
第二步：H₂NCOONH₄（l）?H₂O（l）+H₂NCONH₂（l）△H₂
某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5L密闭容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分随时间的变化如下图Ⅰ所示：

①已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第步反应决定．
②反应进行到10min时测得CO₂的物质的量如图所示，则用CO₂表示的第一步反应的速率v（CO₂）=．
③第二步反应的平衡常数K随温度的变化如图Ⅱ所示，则△H₂0（填“＞”“＜”或“=”）．
Ⅱ．以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素含量极高，为控制砷的排放，采用化学沉降法处理含砷废水，相关数据如下表．
   工厂污染物排放浓度及允许排放标准

污染物	H2SO4	As
浓度	28.42g/L	1.6g?L-1
排放标准	pH6～9	0.5mg?L-1

几种砷酸盐的K_sp

难溶物	Ksp
Ca3（AsO4）2	6.8×10-19
AlAsO4	1.6×10-16
FeAsO4	5.7×10-21

回答以下问题：
（3）若混合溶液中Al³⁺、Fe³⁺的浓度均为1.0×10^-4mol?L^-1，c（AsO₄^3-）最大是mol?L^-1．
（4）工厂排放出的酸性废水中的三价砷（H₃AsO₃弱酸）不易沉降，可投入MnO₂先将其氧化成五价砷（H₃AsO₄弱酸），写出该反应的离子方程式．
（5）在处理含砷废水时采用分段式，先向废水中投入生石灰调节pH到2，再投入生石灰将pH调节到8左右使五价砷以Ca₃（AsO₄）₂形式沉降．
①将pH调节到2时废水中有大量沉淀产生，沉淀主要成分的化学式为；
②Ca₃（AsO₄）₂在pH调节到8左右才开始沉淀的原因为．

已知烯烃、炔烃在臭氧作用下发生以下反应：
CH₃-CH=CH-CH₂-CH=CH₂

O3

H2O

CH₃CHO+OHC-CH₂CHO+HCHO；
CH₃-C≡C-C≡CH

O3

H2O

CH₃COOH+HOOC-COOH+HCOOH．
（1）化学式为C₁₀H₁₀的某烃，在臭氧作用下发生反应为：C₁₀H₁₀

O3

H2O

 CH₃COOH+3HOOC-CHO+CH₃CHO，则此C₁₀H₁₀的结构简式为：．
（2）有人尝试合成C₁₀H₁₀的饱和烃，你估计若能成功的话，其结构如何？试用线条表示分子中“碳架”的空间构型（不必写出C、H符号）．
催化剂的研究使得许多物质出现新的化学反应．例如：2分子烯烃A在苯中用一特殊催化剂处理时生成两种新的烯烃B和C，2A

催化剂

B+C．填空或回答下列问题：
①若A为RCH=CHR’，B为RCH=CHR，写出上述化学方程式：
②对上述反应提出两种反应机理（竖线表示断键位置），机理a是；则机理b是
③根据课本学过的知识回答：采用何种方法能证明反应机理是a或b？答：．