题目内容
垃圾焚烧发电产生的烟气中含烟尘、二氧化硫、氮氧化物、氯化氢等有害物质，处理流程如图：
（1）麻石洗涤塔中设置多层格栅，上面放置大量耐酸碱塑料小球，塔内设置多层上喷下淋水嘴，“烟气”从塔底进入，目的是 ．
（2）若NO2和NO气体以物质的量之比1：1混合通入石灰水中，发生氧化还原反应生成一种正盐和水，请写出反应的化学方程式 ；已知此正盐的水溶液呈碱性，用离子方程式表示 ；
（3）废液在沉淀池中慢慢沉降，沉淀主要含 ；在回收再生池中加入NaOH固体的作用是 ．
（1）麻石洗涤塔中设置多层格栅，上面放置大量耐酸碱塑料小球，塔内设置多层上喷下淋水嘴，“烟气”从塔底进入，目的是
（2）若NO2和NO气体以物质的量之比1：1混合通入石灰水中，发生氧化还原反应生成一种正盐和水，请写出反应的化学方程式
（3）废液在沉淀池中慢慢沉降，沉淀主要含
考点："三废"处理与环境保护,氮的氧化物的性质及其对环境的影响
专题：元素及其化合物,化学应用
分析：（1）根据接触面积越大，化学反应速率越快以及接触的时间长反应充分；
（2）根据题目信息结合氧化还原反应规律确定产物并配平；根据盐类的水解规律；
（3）根据烟气中除去烟尘后，气体是二氧化硫、氮氧化物、氯化氢等，通入石灰水，二氧化硫与石灰水反应生成亚硫酸盐，少量的亚硫酸盐被氧气氧化；加入氢氧化钠是为了提高碱性，生成Ca（OH）2循环使用．
（2）根据题目信息结合氧化还原反应规律确定产物并配平；根据盐类的水解规律；
（3）根据烟气中除去烟尘后，气体是二氧化硫、氮氧化物、氯化氢等，通入石灰水，二氧化硫与石灰水反应生成亚硫酸盐，少量的亚硫酸盐被氧气氧化；加入氢氧化钠是为了提高碱性，生成Ca（OH）2循环使用．
解答：
解：（1）据接触面积越大，化学反应速率越快以及接触的时间长反应充分，所以烟气”从塔底进入，目的是增大接触面积、延长反应时间，充分反应，
故答案为：增大接触面积、延长反应时间，充分反应；
（2）氧化还原反应规律可知生成的盐为Ca（NO2）2，反应的方程式为：Ca（OH）2+NO2+NO=Ca（NO2）2+H2O；Ca（NO2）2 是强碱弱酸盐，溶液呈碱性：NO2-+H2O?HNO2+OH-，
故答案为：Ca（OH）2+NO2+NO=Ca（NO2）2+H2O；NO2-+H2O?HNO2+OH-；
（3）烟气中除去烟尘后，气体是二氧化硫、氮氧化物、氯化氢等，通入石灰水，二氧化硫与石灰水反应生成亚硫酸盐，少量的亚硫酸盐被氧气氧化，故产物中有CaSO3和CaSO4，回收再生池中加入氢氧化钠是为了提高碱性，生成Ca（OH）2循环使用，
故答案为：CaSO3和CaSO4；提高碱性能生成Ca（OH）2，以循环使用．
故答案为：增大接触面积、延长反应时间，充分反应；
（2）氧化还原反应规律可知生成的盐为Ca（NO2）2，反应的方程式为：Ca（OH）2+NO2+NO=Ca（NO2）2+H2O；Ca（NO2）2 是强碱弱酸盐，溶液呈碱性：NO2-+H2O?HNO2+OH-，
故答案为：Ca（OH）2+NO2+NO=Ca（NO2）2+H2O；NO2-+H2O?HNO2+OH-；
（3）烟气中除去烟尘后，气体是二氧化硫、氮氧化物、氯化氢等，通入石灰水，二氧化硫与石灰水反应生成亚硫酸盐，少量的亚硫酸盐被氧气氧化，故产物中有CaSO3和CaSO4，回收再生池中加入氢氧化钠是为了提高碱性，生成Ca（OH）2循环使用，
故答案为：CaSO3和CaSO4；提高碱性能生成Ca（OH）2，以循环使用．
点评：本题考查了三废处理及环境保护、化学方程式、离子方程式的书写，题目难度中等，注意掌握常见污染物组成、性质及正确的处理方法，能够正确书写常见反应的化学方程式、离子方程式，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．
练习册系列答案
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