随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂，引起了普遍的重视．
（1）目前工业上有一种方法是用CO₂来生产甲醇：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）
图甲表示该反应进行过程中能量（单位为kJ?mol^-1）的变化．该反应是（填“吸热”或“放热”）反应．

（2）某温度下，若将6mol CO₂和8mol H₂充入2L的密闭容器中，测得H₂的物质的量随时间变化的曲线如图乙实线所示（图中字母后的数字表示对应的坐标）．
①在反应进行的0～1min内，该反应的平均速率v（H₂）=．
②如果改变影响化学平衡的一个因素（如：温度、浓度、压强），反应将向着能够减弱这种改变的方向进行（如增大H₂的浓度，反应向右进行以减弱外界条件增大H₂的浓度的影响）直至达到新的平衡．若上述反应体系
不改变反应物的物质的量，仅分别改变某一实验条件再进行两次实验，测得H₂的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线I改变的实验条件是，曲线Ⅱ改变的实验条件是．
（3）下列各项中，不能够说明CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）已达到平衡的是（单选）
A．恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化
B．一定条件下，CH₃OH消耗的速率和CH₃OH生成的速率相等
C．一定条件下，H₂O（g）的浓度保持不变
D．一定条件下，单位时间内消耗1mol CO₂，同时生成1mol CH₃OH．

碳原子最外电子层含有个电子，根据碳原子的成键特点，每个碳原子可以跟其他非金属原子形成个键，而且碳原子之间也能以键相结合，形成键、键或键，连接成稳定的长短不一的碳链或含碳原子数目不等的碳环，从而导致有机物种类纷繁，数量庞大．

Fe²⁺和I^-是两种常见的还原性离子．
（1）向FeSO₄溶液中滴加氯水，溶液由浅绿色变成黄色，反应的离子方程式为；向KI溶液中滴加氯水，溶液由无色变成黄色，反应的离子方程式为．
（2）请以FeSO₄溶液、KI溶液、氯水、2% KSCN为试剂证明I^-的还原性强于Fe²⁺．设计实验方案，补充完成实验步骤、预期现象和结论．

实验步骤	预期现象与结论
步骤1：取2mL FeSO4溶液和2mL KI溶液混合于试管中，再滴加1～2滴氯水．	现象：溶液变成黄色． 结论：
步骤2：	现象：   ； 结论：

（3）利用（2）中提供的试剂证明碘与铁的化合物中铁显+2价，实验操作和现象是：取少量样品溶于水，．
（4）向含2mol FeI₂溶液中通入2.5mol Cl₂时，请写出总的离子方程式：．

利用反应：Cu₂Cl₂+C₂H₂+2NH₃→Cu₂C₂（乙炔亚铜，红色）+2NH₄Cl可检验乙炔．
（1）基态时亚铜离子核外电子排布式为．
（2）NH₃中氮原子的杂化方式为；NH₄⁺空间构型为（用文字描述）．
（3）乙炔分子中σ键与π键数目之比为，与C₂^2-互为等电子体的分子有（写化学式，举一例）．
（4）氯化亚铜晶胞结构如下图，晶胞中含Cu⁺数目为．
（5）合成氨工业常用铜（I）氨溶液吸收CO生成[Cu（NH₃）₃（CO）]⁺，该配离子中配体有（写化学式）．

共聚法可改进有机高分子化合物的性质，高分子聚合物P的合成路线如图：

已知：
R-CH₂O

KMnO4/H+

R-COOH  （R表示饱和烃基）  
R-OH+R′-OH

浓H2SO4

△

R-O-R′+H₂O （R、R′表示烃基）
nCH=CH+nCH=CH

催化剂

R₁～R₄表示氢或烃基）
（1）B的名称为，E中所含官能团的名称为．
（2）I由F经①～③合成，F可以使溴水褪色．
a．①的化学方程式是．
b．②的反应试剂是．
c．③的反应类型是．
（3）下列说法正确的是．
a．C可与水任意比例混合                  b．A与1，3-丁二烯互为同系物
c．由I生成M时，1mol最多消耗3mol NaOH    d．N不存在顺反异构体
（4）写出E与N按照物质的量之比为1：1发生共聚生成P的化学反应方程式：，高聚物P的亲水性比由E形成的聚合物（填“强、弱”）．
（5）D的同系物K比D分子少一个碳原子，K有多种同分异构体，符合下列条件的K的同分异构体有种，写出其中核磁共振氢谱为1：2：2：2：3的一种同分异构体的结构简式．
a．苯环上有两种等效氢        b．能与氢氧化钠溶液反应
c．一定条件下1mol该有机物与足量金属钠充分反应，生成1mol H₂．

甲、乙、丙、丁四种短周期元素可以组成下列框图中除Br₂和L以外的物质，其原子序数依次增大．甲和乙可形成常见液态化合物K，固体A中含有丙元素的正一价阳离子，其电子层结构与氖原子相同，丁元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍．在一定条件下，下列各物质可发生如图所示的变化（反应中生成的水没有写出）：
试回答：

（1）A的电子式为；所含化学键类型为、．
（2）溴元素在周期表的位置丁元素的阴离子结构示意图为．
（3）反应（I）的化学方程式为．
（4）反应（II）的离子方程式为．
（5）含1mol C的溶液中缓慢通入15.68L的CO₂（标况），所得溶液中溶质的物质的量之比为（式量大的比式量小的）．

铜和稀硝酸可以发生下列反应：Cu+HNO₃（稀）--Cu（NO₃）₂+NO↑+H₂O
（1）配平上述反应，并用双线桥标出电子转移的方向和数目．
 Cu+ HNO₃（稀）- Cu（NO₃）₂+ NO↑+H₂O
（2）其中还原产物是；稀HNO₃在反应中的作用有．
（3）若消耗0.2mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是，转移电子的数目为：．

一定条件下，溶液的酸碱性对TiO₂光催化燃料R降解反应的影响如图所示．请回答下列问题：
（1）在20-25min之间，pH=10时R的平均降解速率mol?L^-1?min^-1．
（2）从图中可以读出，溶液的酸性与降解速率的关系是：．

某烧瓶充满氯气时质量为a g，在同温同压下，此烧瓶充满氧气时质量为b g，充满x气体时质量为c g，用a，b，c表示x气体的相对分子质量．

金属元素及其化合物在科学研究和生产生活中有着广泛的用途．
（1）氢气还原氧化铜时，产生的红色物质，冷却后加入稀硫酸发现溶液呈淡蓝色，写出该现象发生的离子方程式．
（2）铝的某种超原子结构（Al₁₃）具有40个价电子时最稳定．请预测稳定的Al₁₃所带的电荷数为．取铝合金（含铝90%）1.5g与80mL 3mol?L^-1盐酸充分反应（合金中其它成分不参加反应）．滤去不溶物，将滤液稀释到100mL，取出稀释液5mL，加入0.6mol?L^-1的氨水使Al³⁺恰好完全沉淀．上述铝合金和盐酸反应的过程中生成氢气L（标准状况）．使Al³⁺恰好完全沉淀时，消耗氨水mL．