对元素周期表和元素周期律的发现有突出贡献的科学家是（　　）

空气、水、燃料是人类赖以生存的自然资源．
（1）人类时刻都离不开空气，空气属于（填物质类别）．
（2）为了保护环境，用煤作燃料的煤炉要适当增加进风口，将煤粉吹起使之剧烈燃烧，请解释这种做法有利于节能的原因是，若要达到低碳减排的目的，下列措施可行的是．
A、改变燃料结构  B、开发新能源  C、减少化石燃料使用  D、将排出的二氧化碳压缩液化埋入深海中
（3）自来水消毒过程中常会发生如下化学反应，其反应的微观过程可用如图表示：

图乙所示反应的基本类型为；写出图甲所示反应的化学方程式．

（1）质量相同的SO₂、N₂、NH₃、NO₂四种气体，所含分子数目最少的是，相同温度和相同压强下，体积最大的是．
（2）写出SiO₂被氢氟酸腐蚀的化学方程式．

请根据所学化学知识回答下列问题：
（1）在浓度均为0.1mol/L ①CH₃COONH₄、②NH₄HSO₄、③NH₃?H₂O、④（NH₄）₂SO₄溶液中，NH₄⁺浓度由大到小的顺序为（填序号）．
（2）氯化铝溶液蒸干，灼烧得到的固体物质是，用化学方程式说明其原因：
（3）某温度时蒸馏水的pH=6．将2.3g金属钠放入该蒸馏水中，充分反应后再加该蒸馏水稀释到1L，恢复到原温度时所得溶液的pH=．

现有下列基本粒子：¹H、²H、³H、¹H⁺、²³⁴U、²³⁵U、²³⁸U、⁴⁰K、⁴⁰Ca、Cl₂、¹⁴N、¹⁴C．请回答下列问题：
（1）它们分属种元素，属于氢元素的核素有种，属于铀元素的核素有种．互为同位素的原子分别为、．
（2）质量数相等的粒子为、、（可不填满、也可补充）．
（3）氢的同位素¹H、²H、³H与氧的同位素¹⁶O、¹⁷O、¹⁸O相互结合为水，可得水分子的种数为；可得相对分子质量不同的水分子种数为．

乙酸又称，它的分子式是，结构式是，结构简式是．乙酸从结构上可看成是基和基相连而构成的化合物．乙酸的化学性质主要由基决定．

正常情况下，人体胃液的pH在1.2～3.0之间．当人体内胃酸分泌过多时，会出现吐酸水、恶心、胃痛等症状．你若到医院去诊治，医生可能会建议你服用一些抗酸药品．
（1）从化学视角来分析，你认为以下物质中哪些可制作成为治疗“胃酸过多症”的药物．
A．石灰石             B．胃舒平（内含氢氧化铝）
C．生石灰             D．低浓度的烧碱溶液
（2）经胃镜检查发现胃有少量出血，说明胃溃疡已深及胃黏膜下层，对于这样的胃酸过多症病人来说，可作为治疗“胃酸过多症”的药物是．
A．小苏打    B．胃舒平（主要成分氢氧化铝）
C．生石灰    D．胃得乐（主要成分碳酸镁）
请你写出相关反应的离子方程式：．

金属冶炼的涵义：将其中的金属从其中出来用于生产和制造各种金属材料，这一过程在工业上称为金属的冶炼．也就是在一定条件下，使金属离子电子被还原成，聚集成为金属单质；金属的活动性不同，可以采用不同的冶炼方法，大部分金属的冶炼都是在高温下发生的．

甲烷的电子式为，结构式为，其空间结构为． 甲烷分子中有个键，有机化合物中碳原子成键的特征．

化合物A由N、H两种元素组成，0.01mol A与足量CuO充分反应生成红色Cu的同时，生成了0.36g水和标准状况下的体积为0.224L的N₂．B是由Na和H两元素组成的离子化合物，能与水反应生成H₂，称为产氢剂．化合物C的焰色反应为黄色，根据质谱分析它的相对分子质量为39且与水反应能生成氨气．
（1）A的化学式为；A与CuO反应的化学方程式为．
（2）B的电子式为．
（3）C中存在的化学键；C与过量稀盐酸反应的化学方程式为．
（4）有一种理想的化合物NH₄H，经查阅资料，该物质至今未能制得，请说明可能的原因．