题目内容
化合物A由N、H两种元素组成,0.01mol A与足量CuO充分反应生成红色Cu的同时,生成了0.36g水和标准状况下的体积为0.224L的N2.B是由Na和H两元素组成的离子化合物,能与水反应生成H2,称为产氢剂.化合物C的焰色反应为黄色,根据质谱分析它的相对分子质量为39且与水反应能生成氨气.
(1)A的化学式为 ;A与CuO反应的化学方程式为 .
(2)B的电子式为 .
(3)C中存在的化学键 ;C与过量稀盐酸反应的化学方程式为 .
(4)有一种理想的化合物NH4H,经查阅资料,该物质至今未能制得,请说明可能的原因 .
(1)A的化学式为
(2)B的电子式为
(3)C中存在的化学键
(4)有一种理想的化合物NH4H,经查阅资料,该物质至今未能制得,请说明可能的原因
考点:无机物的推断
专题:推断题
分析:化合物A由N、H两种元素组成,0.01molA与足量CuO充分反应生成红色Cu的同时,生成了0.36g水和标准状况下的体积为0.224L的N2,水的物质的量为0.02mol,氮气的物质的量为0.01mol,根据N、H原子守恒知,A是N2H4,该反应方程式为N2H4+2CuO=2Cu+N2+2H2O;
B是由Na和H两元素组成的离子化合物,能与水反应生成H2,称为产氢剂,则B为NaH;
化合物C的焰色反应为黄色,说明C中含有Na元素,根据质谱分析它的相对分子质量为39且与水反应能生成氨气,说明C中含有N元素,根据其相对分子质量知,C中还含有H元素,所以C的化学式为NaNH2,再结合题目分析解答.
B是由Na和H两元素组成的离子化合物,能与水反应生成H2,称为产氢剂,则B为NaH;
化合物C的焰色反应为黄色,说明C中含有Na元素,根据质谱分析它的相对分子质量为39且与水反应能生成氨气,说明C中含有N元素,根据其相对分子质量知,C中还含有H元素,所以C的化学式为NaNH2,再结合题目分析解答.
解答:
解:化合物A由N、H两种元素组成,0.01molA与足量CuO充分反应生成红色Cu的同时,生成了0.36g水和标准状况下的体积为0.224L的N2,水的物质的量为0.02mol,氮气的物质的量为0.01mol,根据N、H原子守恒知,A是N2H4,该反应方程式为N2H4+2CuO=2Cu+N2+2H2O;
B是由Na和H两元素组成的离子化合物,能与水反应生成H2,称为产氢剂,则B为NaH;
化合物C的焰色反应为黄色,说明C中含有Na元素,根据质谱分析它的相对分子质量为39且与水反应能生成氨气,说明C中含有N元素,根据其相对分子质量知,C中还含有H元素,所以C的化学式为NaNH2,
(1)通过以上分析知,A为N2H4,其反应方程式为,故答案为:N2H4;N2H4+2CuO=2Cu+N2+2H2O;
(2)B为NaH,其电子式为,故答案为:;
(3)通过以上分析知,C为NaNH2,该化学式中钠离子和NH2-之间存在离子键、H原子和N原子之间存在共价键,NaNH2和水反应生成氢氧化钠和氨气,氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水,氨气和盐酸反应生成氯化铵,所以NaNH2和盐酸反应生成氯化钠和氯化铵,反应方程式为:NaNH2+2HCl=NaCl+NH4Cl,故答案为:离子键和共价键;NaNH2+2HCl=NaCl+NH4Cl;
(4)H+和H-很容易发生氧化还原反应生成氢气,导致NH4H很容易分解,所以得不到NH4H,
故答案为:从氧化还原角度可以判断H+和H-很容易发生归中反应生成氢气,NH4H很容易分解生成氨气和氢气.
B是由Na和H两元素组成的离子化合物,能与水反应生成H2,称为产氢剂,则B为NaH;
化合物C的焰色反应为黄色,说明C中含有Na元素,根据质谱分析它的相对分子质量为39且与水反应能生成氨气,说明C中含有N元素,根据其相对分子质量知,C中还含有H元素,所以C的化学式为NaNH2,
(1)通过以上分析知,A为N2H4,其反应方程式为,故答案为:N2H4;N2H4+2CuO=2Cu+N2+2H2O;
(2)B为NaH,其电子式为,故答案为:;
(3)通过以上分析知,C为NaNH2,该化学式中钠离子和NH2-之间存在离子键、H原子和N原子之间存在共价键,NaNH2和水反应生成氢氧化钠和氨气,氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水,氨气和盐酸反应生成氯化铵,所以NaNH2和盐酸反应生成氯化钠和氯化铵,反应方程式为:NaNH2+2HCl=NaCl+NH4Cl,故答案为:离子键和共价键;NaNH2+2HCl=NaCl+NH4Cl;
(4)H+和H-很容易发生氧化还原反应生成氢气,导致NH4H很容易分解,所以得不到NH4H,
故答案为:从氧化还原角度可以判断H+和H-很容易发生归中反应生成氢气,NH4H很容易分解生成氨气和氢气.
点评:本题考查了无机物推断,根据物质之间的反应、物质的性质等知识点确定物质,再结合物质的结构分析解答,同时考查学生分析问题、解决问题的能力,题目难度不大.
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