用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（　　）

下列实验中操作、现象、结论对应关系正确的一组是（　　）

选项	操作	现象	结论
A	在蔗糖中加入几滴水搅拌均匀，再加入浓硫酸，迅速搅拌	蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的物质	体现了浓硫酸的脱水性、氧化性及酸性
B	淀粉和稀硫酸混合共热后，再加少量新制氢氧化铜悬浊液	产生红色沉淀	淀粉水解可生成葡萄糖
C	硫酸铵溶液滴入蛋白质溶液中	生成白色沉淀	蛋白质溶液发生了盐析
D	苯滴入溴水中并充分振荡，并静置	溴水不褪色	苯与溴水不发生化学反应

写出下列反应的化学方程式，并指出反应类型：
（1）实验室制乙烯
（2）用甲苯制备TNT
（3）苯酚和浓溴水的反应
（4）1，2-二溴乙烷与其足量氢氧化钠的乙醇溶液加热：
（5）乙醛与银氨溶液的反应．

北京时间11月1日清晨5时58分07秒，中国“长征二号F”遥八运载火箭在酒泉卫星发射中心载人航天发射场点火发射，火箭的第三级使用的推进剂是液氢和液氧．已知下面在298K时的热化学方程式：
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l） △H=-571.6kJ?mol^-1?
CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O （l） △H=-890.3kJ?mol^-1?
C（s）+O₂（g）═CO₂（g） △H=-393.5kJ?mol^-1?
根据上面的热化学方程式完成下列问题：
（1）通过计算说明等质量的H₂、C、CH₄完全燃烧时放出热量最多的是．
（2）根据以上反应，则C（s）+2H₂（g）═CH₄（g）的焓变△H=．
（3）已知H₂O（l）═H₂O（g）△H=+44.0kJ?mol^-1试写出甲烷燃烧生成二氧化碳和水蒸气的热化学方程式：．

某有机物A的结构简式为，请回答下列问题．
（1）A中所含官能团的名称是、；
（2）A可能发生的反应有（填序号）；
①取代反应      ②消去反应        ③水解反应       ④酯化反应
（3）将A与氢氧化钠的乙醇溶液混合并加热，再让得到的主要产物发生加聚反应，生成了某聚合物，该聚合物的结构简式是．

中学常见反应的化学方程式有A+B→X+Y+H₂O或H₂O+A+B→X+Y（未配平，反应条件略去），下列问题所涉及反应式中的H₂O已经略去．请回答：
（1）常温下，若A为黄绿色气体，B为非金属氧化物，A、B均能使品红溶液褪色，A+B→X+Y，且相对分子质量X＞Y，则该反应的化学方程式为，检验Y中阴离子的试剂是．
（2）若Y是黄绿色气体，且A、B的物质的量之比为1：4，该反应的化学方程式是．
（3）若A为常见的金属单质，Y为气态单质，B溶液呈强酸性或强碱性时，A和B反应都能进行．写出A与B反应的离子方程式：；．
（4）若A为非金属单质，构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，B的溶液为某浓酸，其中A、B的物质的量之比为1：4，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是．
（5）若A、B均为化合物，Y为白色沉淀（不含金属元素），B为引起温室效应的主要气体，将B通入某溶液后可生成Y，写出Y可能的化学式．写出生成Y的一个离子方程式．

良好的生态环境可以提升生活质量．
①2013年1月，全国多个省市出现严重的雾霾天气．导致雾霾形成的主要污染物是（填字母）．
a．SO₂         b．NO₂        c．PM2.5
②垃圾无害化处理有利于保护生态环境．下列有关生活垃圾的处理合理的是（填字母）．
a．用厨余垃圾生产沼气     b．废旧塑料露天焚烧     c．废旧电池就地填埋
③选择环保的装修材料可以有效地减少居室污染．劣质胶合板释放的主要污染物是（填字母）．
a．NO          b．CO        c．甲醛．

烷基取代苯可以被KMnO₄酸性溶液氧化成，但若烷基R中直接与苯环相连的碳原子上没有C-H键，则不易被氧化得到．现有分子式是C₁₁H₁₆的一烷基取代苯，已知它可以被氧化成的异构体共有7种，其中两种是 、．请写出其他5种的结构简式：．

（1）蛋白质溶液中含杂质Cl^-，有人用滴加AgNO₃溶液的方法除Cl^-，他这样的错误是
（2）现有淀粉胶体和蛋白质胶体的混合液，要检验其中蛋白质的存在，可取混合液少许，向其中加入1mL，加热至沸，溶液显明显的，说明蛋白质存在．要把蛋白质和淀粉分离开，可向溶液中加入大量固体，因蛋白质而盐析成沉淀析出，从而使蛋白质从混合液中分离出来．

甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．
（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应Ⅰ：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₁
反应Ⅱ：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₂
①上述反应符合“原子经济”原则的是（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）．
②下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数（K）．

温度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

由表中数据判断，△H₁0（填“＞”、“=”或“＜”）．
③某温度下，将2mol CO和6mol H₂充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（CO）=0.2mol?L^-1，则CO的转化率为，此时的温度为（从上表中选择）．
（2）下列各项能作为判断反应Ⅰ在2L的密闭容器中达到化学平衡状态的依据的是（填序号字母）．
A．容器内CO、H₂、CH₃OH的浓度之比为1：2：1
B．2v（H₂）_（正）=v（CO）_（逆）
C．容器内压强保持不变
D．混合气体的密度保持不变
（3）已知在常温常压下：
①2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（g）△H₁=-1 275.6kJ?mol^-1
②2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₂=-566.0kJ?mol^-1
③H₂O（g）═H₂O（l）△H₃=-44.0kJ?mol^-1
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：．