Question

中学常见反应的化学方程式有A+B→X+Y+H₂O或H₂O+A+B→X+Y（未配平，反应条件略去），下列问题所涉及反应式中的H₂O已经略去．请回答：
（1）常温下，若A为黄绿色气体，B为非金属氧化物，A、B均能使品红溶液褪色，A+B→X+Y，且相对分子质量X＞Y，则该反应的化学方程式为

 

，检验Y中阴离子的试剂是

 

．
（2）若Y是黄绿色气体，且A、B的物质的量之比为1：4，该反应的化学方程式是

 

．
（3）若A为常见的金属单质，Y为气态单质，B溶液呈强酸性或强碱性时，A和B反应都能进行．写出A与B反应的离子方程式：

 

；

 

．
（4）若A为非金属单质，构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，B的溶液为某浓酸，其中A、B的物质的量之比为1：4，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是

 

．
（5）若A、B均为化合物，Y为白色沉淀（不含金属元素），B为引起温室效应的主要气体，将B通入某溶液后可生成Y，写出Y可能的化学式

 

．写出生成Y的一个离子方程式

 

．

Answer 1

考点：无机物的推断

专题：推断题

分析：（1）A为黄绿色气体，应为Cl₂，B为非金属氧化物，A、B均能使品红溶液褪色，则B为SO₂，二者反应生成盐酸和硫酸，A+B→X+Y，且相对分子质量X＞Y，则X为H₂SO₄，Y为HCl；
（2）Y是黄绿色气体，应为Cl₂，且A、B的物质的量之比为1：4，则A、B的反应应为浓盐酸和二氧化锰的反应，用于实验室制备氯气；
（3）若A为常见的金属单质，Y为气态单质，B溶液呈强酸性或强碱性时，A和B反应都能进行，则A为Al，B为强碱或非氧化性酸溶液，Y为H₂；
（4）若A为非金属单质，构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，应为C元素，B的溶液为某浓酸，其中A、B的物质的量之比为1：4，应为C和浓硝酸的反应；
（5）Y为白色沉淀（不含金属元素），应为H₂SiO₃，B为引起温室效应的主要气体，应为CO₂，A、B的反应应为可溶性硅酸盐和二氧化碳的反应．

解答： 解：（1）A为黄绿色气体，应为Cl₂，B为非金属氧化物，A、B均能使品红溶液褪色，则B为SO₂，二者反应生成盐酸和硫酸，A+B→X+Y，且相对分子质量X＞Y，则X为H₂SO₄，Y为HCl，反应的化学方程式为Cl₂+SO₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄，检验氯离子，可加入硝酸酸化的硝酸银，生成的氯化银不溶于硝酸，
故答案为：Cl₂+SO₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄；AgNO₃和稀硝酸；
（2）Y是黄绿色气体，应为Cl₂，且A、B的物质的量之比为1：4，则A、B的反应应为浓盐酸和二氧化锰的反应，用于实验室制备氯气，反应的化学方程式为MnO₂+4HCl（浓）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，
故答案为：MnO₂+4HCl（浓）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（3）若A为常见的金属单质，Y为气态单质，B溶液呈强酸性或强碱性时，A和B反应都能进行，则A为Al，B为强碱或非氧化性酸溶液，Y为H₂，A与B反应的离子方程式为2Al+6H⁺═2Al³⁺+3H₂↑或2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案为：2Al+6H⁺═2Al³⁺+3H₂↑；2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑；
（4）若A为非金属单质，构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，应为C元素，B的溶液为某浓酸，其中A、B的物质的量之比为1：4，应为C和浓硝酸的反应，反应的方程式为C+4HNO₃=CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是4：1，故答案为：4：1；
（5）Y为白色沉淀（不含金属元素），应为H₂SiO₃，B为引起温室效应的主要气体，应为CO₂，A、B的反应应为可溶性硅酸盐和二氧化碳的反应，反应的离子方程式为H₂O+CO₂+SiO₃^2-=H₂SiO₃↓+CO₃^2-或H₂O+2CO₂+SiO₃^2-=H₂SiO₃↓+2HCO₃^-，
故答案为：H₂SiO₃；H₂O+CO₂+SiO₃^2-=H₂SiO₃↓+CO₃^2-或H₂O+2CO₂+SiO₃^2-=H₂SiO₃↓+2HCO₃^-．

点评：本题考查无机物的推断，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握相关无机物的性质以及反应的特征，难度不大．