下列说法正确的是（ ）
| A、向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色 |
| B、欲除去氯气中少量的氯化氢气体，可将此混合气体通过盛饱和食盐水的洗气瓶 |
| C、将AgNO3溶液滴入某溶液中，若出现沉淀，则说明溶液中含有Cl- |
| D、将氯水滴入碳酸钠溶液中，无明显现象出现 |
常温下，15ml某待测物质的量浓度的盐酸，用一定物质的量浓度的NaOH溶液滴定的滴定曲线如图所示，则两种溶液的物质量的浓度分别是（ ）下列电离方程式正确的是（ ）
| A、Cu（OH）2?Cu2++2OH- |
| B、NaHCO3=Na++H++CO32- |
| C、CH3COOH=CH3COO-+H+ |
| D、H2S?2H++S2- |
不能用有关胶体的观点解释的现象是（ ）
| A、在河流人海口处易形成三角洲 |
| B、清晨森林中的光线 |
| C、蛋白质溶液中加入醋酸铅溶液产生沉淀 |
| D、同一钢笔同时使用不同牌号的墨水易发生堵塞 |
某学生提供的实验数据如下，其中肯定错误的是（ ）
①用10mL的量筒量取5.60mL的液体
②用托盘天平称取22.5g KCl
③酸碱中和滴定时，消耗0.1000mol/L的盐酸23.25mL
④用广泛pH试纸测得某溶液的pH=4.4．
①用10mL的量筒量取5.60mL的液体
②用托盘天平称取22.5g KCl
③酸碱中和滴定时，消耗0.1000mol/L的盐酸23.25mL
④用广泛pH试纸测得某溶液的pH=4.4．
| A、①② | B、②③ | C、③④ | D、①④ |
元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置．下列说法正确的是（ ）
| A、按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，Zn元素属于d区 |
| B、多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高 |
| C、P、S、Cl的电离能、电负性和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增大或增强 |
D、这是某同学给出的Fe原子的3d能级电子排布图： ，此排布图违反了洪特规则 |
下列有关电极和电解质溶液构成的装置叙述不正确的是（ ）
| A、若X、M、Q分别是H2SO4、Pb和PbO2，a、b连接后两极都有PbSO4生成 |
| B、若X、M、Q分别是CuSO4、Ag和Fe无论a、b是否连接Fe都被腐蚀 |
| C、若X、M、Q分别CuSO4、Cu和Fe，a、b是分别连接电源的正负极，则可对铁镀铜 |
| D、若X、M、Q分别是NaCl、C和Fe，则a、b连接后，M电极上有气体产生 |
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，Z是同周期中原子半径最大的元素，W的最高正价为+7价．下列说法正确的是（ ）
| A、XH4的沸点比YH3高 |
| B、X与W形成的化合物和Z与W形成的化合物的化学键类型相同 |
| C、元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强 |
| D、X与Y形成的化合物的熔点可能比金刚石高 |
下列说法正确的是（ ）
| A、水的离子积就是水的电离平衡常数 |
| B、若强酸、强碱中和后溶液的pH=7，则中和之前酸、碱的pH之和一定等于14 |
| C、Ksp反映了物质在水中的溶解能力，可直接根据Ksp的数值大小比较电解质在水中溶解度大小 |
| D、盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱 |
某元素原子的最外层有1个电子，则该元素不可能是（ ）
| A、IA族元素 | B、金属元素 |
| C、非金属元素 | D、惰性元素 |