题目内容
常温下，15ml某待测物质的量浓度的盐酸，用一定物质的量浓度的NaOH溶液滴定的滴定曲线如图所示，则两种溶液的物质量的浓度分别是（ ）| A | B | C | D | |
| c（HCl）（mol/L） | 0.12 | 0.06 | 0.05 | 0.1 |
| c（NaOH）（mol/L） | 0.06 | 0.12 | 0.1 | 0.05 |
| A、A | B、B | C、C | D、D |
考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算
专题：计算题,电离平衡与溶液的pH专题
分析：根据图象曲线可知，当加入的氢氧化钠溶液体积为0时，溶液的pH=1，说明该盐酸的浓度为0.1mol/L；加入30mL氢氧化钠溶液后溶液pH=7，说明两溶液恰好反应，根据氢氧化钠与氯化氢的反应关系式HCl～NaOH可知，n（NaOH）=n（HCl），据此计算出氢氧化钠的物质的量浓度．
解答：
解：由滴定曲线可知，加入氢氧化钠溶液之前，该盐酸的pH=1，溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，则c（HCl）=0.1mol/L，
当加入30mL氢氧化钠溶液时，反应后的溶液的pH=7，说明氢氧化钠与氯化氢恰好反应，即：n（NaOH）=n（HCl），
设氢氧化钠溶液浓度为c，则15×10-3L×0.1mol/L=30×10-3L×c，
解得：c=0.05mol/L，
所以盐酸、氢氧化钠溶液的物质量的浓度分别是：0.1mol/L、0.05mol/L，
故选D．
当加入30mL氢氧化钠溶液时，反应后的溶液的pH=7，说明氢氧化钠与氯化氢恰好反应，即：n（NaOH）=n（HCl），
设氢氧化钠溶液浓度为c，则15×10-3L×0.1mol/L=30×10-3L×c，
解得：c=0.05mol/L，
所以盐酸、氢氧化钠溶液的物质量的浓度分别是：0.1mol/L、0.05mol/L，
故选D．
点评：本题考查了有关物质的量浓度的简单计算、酸碱中和滴定曲线，题目难度中等，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的计算方法，明确酸碱中和滴定的判断方法．
练习册系列答案
相关题目
下列方法正确的是（ ）
A、[SiO4]的四面体结构： |
| B、C2H5Cl与NaOH溶液混合加热水解后，加入AgNO3溶液，以检验Cl- |
| C、在MgCl2晶体中含有共价键和离子键 |
| D、0.5g C3H4中含有共用电子对的数目为1×6.02×1023 |
下列物质既含有共价键又含有离子键的是（ ）
| A、H2SO4 |
| B、CO2 |
| C、Na2O2 |
| D、CaCl2 |
在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是（ ）
| A、水溶性：NH3＞H2S＞I2 |
| B、沸点：HF＞HCl＞HBr |
| C、硬度：金刚石＞晶体硅＞碳化硅 |
| D、熔点：LiF＞KF＞NaF |
下列有关电极和电解质溶液构成的装置叙述不正确的是（ ）
| A、若X、M、Q分别是H2SO4、Pb和PbO2，a、b连接后两极都有PbSO4生成 |
| B、若X、M、Q分别是CuSO4、Ag和Fe无论a、b是否连接Fe都被腐蚀 |
| C、若X、M、Q分别CuSO4、Cu和Fe，a、b是分别连接电源的正负极，则可对铁镀铜 |
| D、若X、M、Q分别是NaCl、C和Fe，则a、b连接后，M电极上有气体产生 |
下列关于丙烯（CH3-CH=CH2）的说法正确的是（ ）
| A、丙烯分子有7个δ键，1个π键 |
| B、丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化 |
| C、丙烯分子中所有原子在同一平面上 |
| D、丙烯分子存在非极性键 |
下列有机物中，常温下呈气态的是（ ）
| A、CH3Cl |
| B、CH2Cl2 |
| C、CCl4 |
| D、CH3COOH |
要除去FeCl2中含有的Fe3+、Cu2+、H+，应选择的试剂是（ ）
| A、氯气 | B、NaOH |
| C、铁粉 | D、氨水 |
