Question

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的2倍，Y的氟化物YF₃分子中各原子均达到8电子稳定结构，Z是同周期中原子半径最大的元素，W的最高正价为+7价．下列说法正确的是（　　）

• A、XH₄的沸点比YH₃高
• B、X与W形成的化合物和Z与W形成的化合物的化学键类型相同
• C、元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强
• D、X与Y形成的化合物的熔点可能比金刚石高

Answer 1

考点：原子结构与元素周期律的关系

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的2倍，X原子有2个电子层，最外层电子数为4，则X为碳元素；Z是同周期中原子半径最大的元素，处于ⅠA族，原子序数大于碳元素，处于第三周期，故Z为Na；Y的氟化物YF₃分子中各原子均达到8电子稳定结构，则Y表现+3价，Y的原子序数小于Na大于碳，可推知Y为非金属性，最外层电子数为8-3=5，处于ⅤA族，则Y为氮元素；W的最高正价为+7价，则W为Cl元素，据此解答．

解答： 解：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的2倍，X原子有2个电子层，最外层电子数为4，则X为碳元素；Z是同周期中原子半径最大的元素，处于ⅠA族，原子序数大于碳元素，处于第三周期，故Z为Na；Y的氟化物YF₃分子中各原子均达到8电子稳定结构，则Y表现+3价，Y的原子序数小于Na大于碳，可推知Y为非金属性，最外层电子数为8-3=5，处于ⅤA族，则Y为氮元素；W的最高正价为+7价，则W为Cl元素，
A．氨气分子之间存在氢键，沸点高于甲烷，故A错误；
B．X与W形成的化合物为CCl₄，含有共价键，Z与W形成的化合物为NaCl，含有离子键，二者含有化学键不同，故B错误；
C．高氯酸是最强的无机含氧酸，其酸性比硝酸强，故C正确；
D．C与N形成的化合物为C₃N₄，属于原子晶体，键长C-N＜C-C，C-N键比C-C键更稳定，故C₃N₄的熔点可能比金刚石高，故D正确，
故选CD．

点评：本题考查结构性质位置关系应用等，推断元素是解题的关键，D选项为易错点、难点，注意掌握物质熔沸点比较，难度中等．