Question

元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置．下列说法正确的是（　　）

• A、按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，Zn元素属于d区
• B、多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高
• C、P、S、Cl的电离能、电负性和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增大或增强
• D、这是某同学给出的Fe原子的3d能级电子排布图：，此排布图违反了洪特规则

Answer 1

考点：元素周期表的结构及其应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A．Zn属于ds区；
B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较低；
C．P、S、Cl的电离能先减小后增大；
D．在能量相等的轨道上，自旋平行的电子数目最多时，原子的能量最低．所以在能量相等的轨道上，电子尽可能自旋平行地多占不同的轨道．

解答： 解：A．按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，分别为s、p、d、ds、f五区，Zn元素属于d区，故A错误；
B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较低，在离核较远的区域内运动的电子能量较高，故B错误；
C．同一周期有，元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第VA族元素第一电离能大于相邻元素，P、S、Cl的电离能先减小后增大，故C错误；
D．在能量相等的轨道上，自旋平行的电子数目最多时，原子的能量最低．所以在能量相等的轨道上，电子尽可能自旋平行地多占不同的轨道，则该排布图违反了洪特规则，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了原子核外电子排布、元素周期表结构、元素周期律等知识点，根据元素周期律、五区的划分标准、核外电子排布规律等知识点分析解答，注意第一电离能变化规律中的异常现象，为易错点．