Li-FePO₄电池放电时的电池反应为：FePO₄+Li═LiFePO₄，电解质为含Li⁺的导电固体．下列有关Li-FePO₄电池说法正确的是（　　）

下列叙述是某同学做完铜锌原电池实验后得出的结论和认识，正确的是（　　）

某有机物中间体结构如图所示，它不能发生的反应类型是（　　）

下列过程中所发生的化学变化属于取代反应的是（　　）

砹（At）是卤族元素中位于碘后面的元素，试推测砹和砹的化合物最不可能具备的性质是（　　）

研究CO₂的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义．
（1）将CO₂与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等．
①已知：Fe₂O₃（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H₁=+489.0kJ?mol^-1； C（石墨）+CO₂（g）═2CO（g）△H₂=+173.0kJ?mol^-1，则CO还原Fe₂O₃（s）的热化学方程式为．
②某含C、H、O三种元素的有机物A，经测定碳的质量分数为52.16%，氢的质量分数13.14%，它可以作燃料电池（以KOH溶液为电解液）的原料，写出该电池的负极反应式．
（2）某实验将CO₂和H₂充入一定体积的密闭容器中，发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ?mol^-1，回答问题：
①该反应的平衡常数表达式为．
②把0.5mol的CO₂和1.5mol的H₂充入2L的密闭容器中，半分钟后测得c（H₂）=0.15mol/L，用CH₃OH表示该反应的速率：v（CH₃OH）=．
③如图，在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E₂的变化是（填“增大”，“减小”或“不变”）．

（1）1g CH₄燃烧时生成CO₂与液态H₂O，放出55.6kJ的热量，写出甲烷的燃烧热热化学方程式．
（2）分别写出甲烷燃料电池在碱性条件下的负极反应．

如图所示为常见气体制备、分离、干燥和性质验证的部分仪器装置（加热设备、夹持固定装置和连接用橡胶管均略去），甲、乙两位同学分别进行了如下实验．请根据要求回答下列问题（仪器装置可任意选用，必要时可重复选择，a、b为活塞）．

（1）甲同学在气体入口处通入CO和CO₂的混合气体，E内放置CuO，并选择其他合适装置获得了纯净干燥的CO，验证了CO的还原性及氧化产物．该同学所选装置的连接顺序为A→→→→→（填代号、下同）．能验证CO氧化产物的现象是．
（2）甲同学完成实验后，乙同学认为在甲同学实验基础上稍加改装就可制取纯净干燥的O₂，并用O₂氧化乙醇．
①乙同学首先将装置E内CuO换为Na₂O₂；
②然后按A→→→→的顺序组合装置，保持活塞a关闭，打开活塞b．开始反应一段时间后E中反应方程式为：；
（3）乙同学实验后认为装置H在设计上有明显缺陷，并提出了如图所示的替代方案，则试管n中应装入的试剂为（填化学式），其作用是．

写出下列反应的化学方程式：
（1）乙烯与溴发生加成
（2）苯和溴发生取代
（3）乙醇在铜做催化剂条件下被空气氧化
（4）氧化铁和铝在高温下反应
（5）蔗糖水解．

硫-碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：
Ⅰ、SO₂+2H₂O+I₂═H₂SO₄+2HI
Ⅱ、2HI?H₂+I₂
Ⅲ、2H₂SO₄═2SO₂+O₂+2H₂O
（1）分析上述反应，下列判断正确的是．
a．反应Ⅲ易在常温下进行
b．反应Ⅰ中SO₂氧化性比HI强
c．循环过程中需补充H₂O
d．循环过程产生1mol O₂的同时产生1mol H₂
（2）一定温度下，向1L密闭容器中加入1mol HI（g），发生反应Ⅱ，H₂物质的量随时间的变化如图所示．
0～2min内的平均反应速率v（HI）=．该温度下，H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）的平衡常数K=．相同温度下，若开始加入HI（g）的物质的量是原来的2倍，则是原来的2倍．
a．平衡常数  b．HI的平衡浓度   c．达到平衡的时间  d．平衡时H₂的体积分数
（3）实验室用Zn和稀硫酸制取H₂，反应时溶液中水的电离平衡移动（填“向左”、“向右”或“不”）；若加入少量下列试剂中的，产生H₂的速率将增大．
a．NaNO₃  b．CuSO₄  c．Na₂SO₄  d．NaHSO₃
（4）以H₂为燃料可制作氢氧燃料电池．
已知2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-572kJ?mol^-1某氢氧燃料电池释放228.8kJ电能时，生成1mol液态水，该电池的能量转化率为．